(Puccamp) Nas pilhas secas, geralmente utilizadas em lanternas, há um envoltório de zinco metálico e um bastão central de grafite rodeado de dióxido de manganês e pasta úmida de cloreto de amônio e de zinco, conforme a figura a seguir. As reações são complexas, porém quando o fluxo de corrente é pequeno, podem ser representadas por: Ânodo: Zn (s) ë 2e + Zn£® Cátodo: 2MnO‚(s) + 2NH®„ + 2eë ë Mn‚Oƒ(s) + 2NHƒ + H‚O À medida que a pilha seca vai sendo gasta há aumento nas massas de: a) zinco metálico e água. b) dióxido de manganês e água. c) sais de amônio e de zinco. d) zinco metálico e dióxido de manganês. e) amônia, água, sais de zinco e óxido de manganês III.
a) zinco metálico e água.
b) dióxido de manganês e água.
c) sais de amônio e de zinco.
d) zinco metálico e dióxido de manganês.
e) amônia, água, sais de zinco e óxido de manganês III.
a) zinco metálico e água.
b) dióxido de manganês e água.
c) sais de amônio e de zinco.
d) zinco metálico e dióxido de manganês.
e) amônia, água, sais de zinco e óxido de manganês III.
Respostas
Ed 
ano passado
Vamos analisar as reações e o que acontece na pilha seca à medida que ela é utilizada: 1. Ânodo (Oxidação): O zinco metálico (Zn) se oxida, perdendo elétrons e formando íons de zinco (Zn²⁺). Portanto, a massa de zinco metálico diminui. 2. Cátodo (Redução): O dióxido de manganês (MnO₂) é reduzido, consumindo elétrons e reagindo com a pasta úmida de cloreto de amônio (NH₄Cl) e zinco. Isso resulta na formação de óxido de manganês (Mn₂O₃) e água (H₂O), além de amônia (NH₃). Agora, vamos analisar as alternativas: a) zinco metálico e água: Falso, a massa de zinco metálico diminui, enquanto a água é formada. b) dióxido de manganês e água: Falso, a massa de dióxido de manganês diminui, pois ele é consumido na reação. c) sais de amônio e de zinco: Falso, os sais de amônio são consumidos na reação, e a massa de zinco metálico diminui. d) zinco metálico e dióxido de manganês: Falso, ambos diminuem. e) amônia, água, sais de zinco e óxido de manganês III: Verdadeiro, à medida que a pilha seca é utilizada, a amônia e a água são formadas, e os sais de zinco são gerados a partir da oxidação do zinco metálico. Portanto, a alternativa correta é: e) amônia, água, sais de zinco e óxido de manganês III.
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Ed
há 2 anos
Analisando as reações que ocorrem na pilha seca e o aumento nas massas dos componentes, podemos concluir que: - No ânodo, o zinco metálico é oxidado, liberando elétrons. - No cátodo, o dióxido de manganês é reduzido, recebendo elétrons. Com base nisso, podemos afirmar que haverá um aumento na massa de zinco metálico no ânodo e uma diminuição na massa de dióxido de manganês no cátodo. Portanto, a alternativa correta é: d) zinco metálico e dióxido de manganês.
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Em função de todas as observações feitas sobre o comportamento dos materiais A, B, C e D, é correto afirmar que eles são, respectivamente:
a) Solução de nitrato de prata, solução de nitrato de zinco, solução de cloreto de sódio, água.
b) Solução de cloreto de sódio, solução de nitrato de zinco, solução de nitrato de prata, água.
c) Solução de nitrato de prata, solução de cloreto de sódio, solução de nitrato de zinco, água.
d) Solução de cloreto de sódio, água, solução de nitrato de prata, solução de nitrato de zinco.
e) Solução de cloreto de sódio, água, solução de nitrato de zinco e solução de nitrato de prata.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
(I) - Trata-se de um sal que pode ser obtido pela reação do anidrido carbônico com o hidróxido de sódio na proporção molar 1:1.
(II) - Dissolvido em água e submetido a eletrólise, numa cuba eletrolítica, produz gás hidrogênio no catodo.
(III) - Dissolvido em água, os seus íons se dissociam e somente os ânions sofrem hidrólise, o que acarreta elevação do pH do meio.
a) V, V, F
b) F, V, V
c) V, F, V
d) F, F, V
e) V, V, V
(Unb) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria-prima dos adubos à base de nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O‚, em presença de catalisador-platina com 5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma temperatura de 950°C. A reação é representada pela equação 6NHƒ(g)+9O‚(g)Ï2HNOƒ(g)+4NO(g)+8H‚O(g). Essa reação ocorre nas seguintes etapas: I - 6NHƒ(g)+15/2O‚(g)Ï6NO(g)+9H‚O(g) ÐH=-1.359kJ II - 3NO(g)+3/2O‚(g)Ï3NO‚(g) ÐH=-170kJ III - 3NO‚(g)+H‚O(g)Ï2HNOƒ(g)+NO(g) ÐH=-135kJ Na(s) questão(ões) a seguir assinale os itens corretos e os itens errados. A partir da equação global de obtenção do ácido nítrico, julgue os itens que se seguem. (1) O oxigênio sofre redução. (2) O número de oxidação do nitrogênio, ao passar de NHƒ para HNOƒ, varia de 8 unidades. (3) Uma das propriedades químicas da platina, que a torna útil como catalisador na indústria, é o fato de ela apresentar um potencial de oxidação que a protege contra a corrosão.
(1) O oxigênio sofre redução.
(2) O número de oxidação do nitrogênio, ao passar de NHƒ para HNOƒ, varia de 8 unidades.
(3) Uma das propriedades químicas da platina, que a torna útil como catalisador na indústria, é o fato de ela apresentar um potencial de oxidação que a protege contra a corrosão.
Ãgua contendo Na‚SO„ apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleÃna, é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se desprendimento de gás:
a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.
b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.
c) somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.
d) somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.
e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.
Uma fonte, que fornece uma corrente elétrica constante de 3,00 A, permaneceu ligada a uma célula eletrolÃtica contendo solução aquosa de H‚SO„ e dois eletrodos inertes. Durante certo intervalo de tempo formaram-se 0,200mols de H‚ em um dos eletrodos e 0,100mols de O‚ no outro. Para obter as quantidades de produtos indicadas, o intervalo de tempo, em segundos, necessário será:
a) (0,200-0,100)×9,65×10¥/3,00
b) 0,200×9,65×10¥/3,00
c) (0,400-0,200)×9,65×10¥/3,00
d) (0,400+0,200)×9,65×10¥/3,00
e) 0,400×9,65×10¥/3,00
A corrosão de ferro metálico envolve a formação envolve a formação de Ãons Fe£®. Para evitá-la, chapas de ferro são recobertas por uma camada de outro metal. Em latas de alimentos a camada é de estanho metálico e em canos d'água, de zinco metálico.
a) a camada de zinco evita a corrosão de canos d'água;
b) quando a camada de estanho é danificada, expondo a camada do ferro, a corrosão acontece mais rapidamente do que quando a referida camada está ausente.
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