Grátis: 1. Na titulação de 25,00 mL de uma solução de KCl gastaram-se 34,00 mL de AgNO3 0,1050 M. Pergunta-se: qual a massa de KCl contida em 250 mL da sol... – Questões Respondidas

Química Analítica

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1. Na titulação de 25,00 mL de uma solução de KCl gastaram-se 34,00 mL de AgNO3 0,1050 M. Pergunta-se: qual a massa de KCl contida em 250 mL da solução original? Dados: K = 39,10 g/mol; Cl = 35,45 g/mol

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EQUILÍBRIO DE PRECIPITACAO - lista

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Para determinar a massa de KCl contida em 250 mL da solução original, é necessário utilizar os dados fornecidos na titulação. Primeiramente, é preciso calcular a quantidade de AgNO3 que reagiu com o KCl presente nos 25,00 mL da solução. Em seguida, com base nesse cálculo, é possível determinar a quantidade de KCl presente em 250 mL da solução original. Utilizando os dados fornecidos e os cálculos estequiométricos apropriados, é possível chegar à resposta correta.

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3. Qual a massa de BaCl2 contida em 250 mL de solução uma vez que após a adição de 40,00 mL de AgNO3 0,1020 M à 25,00 mL da solução de BaCl2, o excesso de solução de AgNO3 consumiu 15,00 mL de NH4SCN 0,09800 M.

4. Calcule a curva de titulação de 25,00 mL de uma solução de AgNO3 0,1000 M com uma solução 0,1000 M de NH4SCN, mostrando qual o valor de pAg à 0,1% antes de alcançar o ponto estequiométrico, no ponto estequiométrico e 0,1% depois de passado o ponto experimento. Descreva resumidamente, o procedimento experimental que deveria ser seguido. Dados: KsAgSCN = 1,1 x 10-12

10) A solubilidade de CuBr(s) é 2,0 x 10-4 mol/L a 25C. Calcule o valor de Ks do CuBr(s).

11) A solubilidade do Bi2S3(s) é 1,7 x 10-15 mol/L a 25C. Calcule o valor de seu Ks a 25C.

12) O controle da concentração de íons sulfeto em solução é o princípio utilizado na separação de vários cátions. Calcule a [H2S], [HS-] e [S2- ] quando 0,1 mols de H2S são dissolvidos em 1 L de: a) água. b) solução 0,1 M de HCl. Considere para H2S K1 = 1,0x10-7 e K2 = 1,0x10-14.

13) Coloque os seguintes sais em ordem decrescente de solubilidade: Ks: (AgI) 1,5 x 10-16 (AgBr) 7,7 x 10-13 (AgCl) 1,6 x 10-10 (SrSO4) 2,9 x 10-7 (CuI) 5,0 x 10-12 (CaSO4) 6,1 x 10-5 (CuS) 8,5 x 10-45 (Ag2S) 1,6 x 10-49 (Bi2S3) 1,5 x 10-72

16) Considerando Ks(CaF2) = 4,0 x 10-11, verifique se ocorre precipitação quando se misturam 100,0 mL de solução de Ca(NO3)2 1,0 x 10-3 M e 100,0 mL de solução de NaF 1,0 x 10-3 M.

20) O iodofórmio em uma amostra de desinfetante (1,380 g) foi dissolvido em álcool e decomposto com HNO3 concentrado. À solução obtida adicionaram-se 33,60 mL de solução de solução de AgNO3 0,0845 M, ocorrendo precipitação de AgI de acordo com a seguinte equação: CH3I + 3Ag+ + H2O 3AgI + 3H+ + CO. O excesso de Ag+ foi titulado com 3,58 mL de solução de KSCN 0,095 M. Calcule a porcentagem de iodofórmio na amostra.

22) A 25,00 mL de uma solução de Na2SO4 adicionou-se solução de BaCl2 até precipitação quantitativa do íon sulfato na forma de BaSO4. Após lavagem e secagem do precipitado, este foi pesado, obtendo-se uma massa de 0,5832 g. Pergunta-se: a) A concentração do íon SO4 2- em g/L; b) A concentração do íon SO4 2- em mol/L. Dados: MM(Ba) = 137,3 g/mol MM(S) = 32,06 g/mol MM(O) = 15,99 g/mol