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32 (Vunesp) A 25 °C, qual é o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se dissociação total do ácido?

a) 10^13
b) 10^1
c) 1
d) 7
e) 13
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Desvendando com Questões

ano passado

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há 5 meses

Para calcular o pOH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 25 °C, precisamos seguir os seguintes passos: 1. Determinar a concentração de íons hidrogênio (H⁺): O HCl é um ácido forte e se dissocia completamente em solução. Portanto, a concentração de H⁺ será igual à concentração do ácido, que é 0,10 mol/L. 2. Calcular o pH: O pH é calculado pela fórmula: \[ pH = -\log[H^+] \] Substituindo a concentração: \[ pH = -\log(0,10) = 1 \] 3. Calcular o pOH: Sabemos que a soma do pH e do pOH a 25 °C é igual a 14: \[ pOH = 14 - pH \] Portanto: \[ pOH = 14 - 1 = 13 \] Agora, analisando as alternativas: a) 10^13 - Não é correto. b) 10^1 - Não é correto. c) 1 - Não é correto. d) 7 - Não é correto. e) 13 - Correto. A alternativa correta é: e) 13.

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ano passado

Para encontrar o pOH de uma solução, podemos usar a relação entre pOH e a concentração de íons hidroxila (OH-) na solução. Como o ácido clorídrico (HCl) se dissocia completamente em água, teremos a mesma concentração de íons hidrogênio (H+) e íons hidroxila (OH-). A partir da concentração de 0,10 mol/L de HCl, teremos a mesma concentração de íons OH-, pois a dissociação é total. Portanto, a concentração de íons OH- é 0,10 mol/L. Para encontrar o pOH, podemos usar a fórmula: pOH = -log[OH-] Substituindo a concentração de íons OH- na fórmula, temos: pOH = -log(0,10) = 1 Assim, o pOH da solução de ácido clorídrico de concentração 0,10 mol/L é 1. Portanto, a alternativa correta é: c) 1.

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