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Leia o trecho a seguir: "Um ácido de Brønsted é um doador de prótons e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons. A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou o próton. O ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton." Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 141. Considerando as definições de Brønsted e o conteúdo estudado sobre as funções inorgânicas, é correto afirmar que:
bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas positivas acumuladas.
ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções aquosas a 25 °C.
se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é formado.
se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se apresenta como fraco.
ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução aquosa.
a) II e V.
b) I e IV.
c) I e III.
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UNINASSAU ARACAJU

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há 5 meses

Vamos analisar cada uma das afirmações: 1. Bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas positivas acumuladas. Falso. Bases fortes aceitam prótons, e não se desprotonam. Na verdade, elas se ionizam em solução, aumentando a concentração de íons hidroxila (OH⁻). 2. Ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções aquosas a 25 °C. Verdadeiro. Ácidos fortes ionizam-se completamente em solução aquosa, liberando todos os seus prótons. 3. Se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é formado. Verdadeiro. Quando uma base aceita um próton, ela se transforma em seu ácido conjugado. 4. Se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se apresenta como fraco. Falso. Um ácido que está completamente desprotonado não é necessariamente fraco; ele pode ser um ácido forte que se ionizou completamente. 5. Ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução aquosa. Falso. Ácidos fortes se apresentam completamente protonados, enquanto ácidos fracos podem estar parcialmente desprotonados. Agora, vamos ver quais alternativas contêm apenas itens verdadeiros: - a) II e V. (II é verdadeiro, V é falso) - b) I e IV. (I é falso, IV é falso) - c) I e III. (I é falso, III é verdadeiro) A única alternativa que contém itens verdadeiros é a a) II e V, mas como V é falso, a alternativa correta não está listada. Portanto, a resposta correta é que a única afirmação verdadeira é a II e a III, mas como não há uma alternativa que contenha apenas verdadeiros, a análise correta não se encaixa nas opções dadas. Se precisar de mais ajuda, estou à disposição!

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Vamos analisar cada afirmativa: - bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas positivas acumuladas. Falso. Bases fortes são capazes de aceitar prótons, não de se desprotonar. Elas aumentam suas cargas negativas ao aceitar prótons. - ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções aquosas a 25 °C. Verdadeiro. Ácidos fortes estão completamente protonados em solução aquosa. - se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é formado. Falso. Se uma base está completamente protonada, ela se torna um ácido, não um ácido conjugado. - se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se apresenta como fraco. Falso. Um ácido completamente desprotonado não é ácido, é uma base. - ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução aquosa. Falso. Ácidos fortes se apresentam completamente protonados em solução aquosa. Com base nas análises, as afirmativas corretas são a II e V. Portanto, a alternativa correta é: a) II e V.

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Leia a definição a seguir: "Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular mostra o número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de átomos daquele elemento na molécula." Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61. Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, analise as afirmativas a seguir:
A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis.
O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de Lewis.
A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis.
O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis.
O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis.
a) II e V.
b) I e IV.
c) I e III.

Leia o trecho a seguir: "Um ácido de Brønsted é um doador de prótons e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons. A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou o próton. O ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton." Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 141. Considerando as definições de Brønsted e o conteúdo estudado sobre as funções inorgânicas, é correto afirmar que:
bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas positivas acumuladas.
ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções aquosas a 25 °C.
se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é formado.
se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se apresenta como fraco.
ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução aquosa.
a) II e V.
b) I e IV.
c) I e III.

Leia o trecho a seguir: "A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar que:
raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem alta reatividade em solução.
caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl.
igorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não -metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.
a) I e III.
b) II e V.
c) I e IV.

Leia a definição a seguir: "Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular mostra o número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de átomos daquele elemento na molécula." Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61. Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, analise as afirmativas a seguir:
A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis.
O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de Lewis.
A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis.
O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis.
O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis.
a) II e V.
b) I e IV.
c) I e III.

Leia o trecho a seguir: "A carga formal pode ser usada para determinar a estrutura de Lewis mais plausível, quando mais do que uma possibilidade existe para um composto. Ela é determinada pela comparação do número de elétrons associados com um átomo na estrutura de Lewis com o número de elétrons que estariam associados no átomo isolado." Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 345. Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre carga formal, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
A estrutura de Lewis mais provável para o ânion poliatômico NCO- é dada por.
Nessa configuração, a carga formal de cada átomo é mais próxima de zero, sendo a carga formal negativa atribuída ao elemento mais eletronegativo e o átomo central é o menos eletronegativo.
a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
c) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons. III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de elétrons isolados. V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

1. V, F, F, V, F.
2. F, F, V, V, F.
3. V, V, F, V, F.
4. F, V, V, F, V.
5. V, F, F, F, V.

Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla. II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada. III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla. IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível. V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente representada por: Está correto apenas o que se afirma em:

1. II e V.
2. I e IV.
3. III e V.
4. IV e V.
5. II e IV.

Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, analise as afirmativas a seguir. I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base. II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa solubilidade em água. III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é uma fonte de sal. IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte de OH-. Está correto apenas o que se afirma em:

1. III e IV.
2. II e III.
3. I e III.
4. I e IV.
5. II e IV.

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