Logo Passei Direto
Buscar
13. O valor de Kc para o equilíbrio PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) é 0,0211 a 160°C. Na experiência, à mesma temperatura e após equilíbrio encontram-se as seguintes concentrações das espécies gasosas: [PCl3] = 0,0466 mol/L e [Cl2] = 0,0123 mol/L. Calcule a concentração de PCl5.

User badge image
Questões Para a Compreensão

ano passado

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

ano passado

Para resolver essa questão, podemos utilizar a expressão do quociente de reação (Qc) e compará-lo com o valor da constante de equilíbrio (Kc) para determinar a direção em que a reação irá se deslocar. A reação dada é: PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) A expressão para o quociente de reação (Qc) é dada por: Qc = [PCl3] * [Cl2] / [PCl5] Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: Qc = (0,0466) * (0,0123) / x, onde x é a concentração de PCl5 que queremos encontrar. Dado que Kc = 0,0211, e sabendo que se Qc < Kc a reação irá se deslocar para a direita, e se Qc > Kc a reação irá se deslocar para a esquerda, podemos igualar Qc a Kc e resolver para x: 0,0211 = (0,0466) * (0,0123) / x x = (0,0466) * (0,0123) / 0,0211 x ≈ 0,0271 mol/L Portanto, a concentração de PCl5 após o equilíbrio é aproximadamente 0,0271 mol/L.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Mais perguntas desse material

Mais conteúdos dessa disciplina