Ficha 8 - Equilibrio Quimic 2024doc

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Docentes: Alfredo Mabica 
Química Geral – 2024 
 
 
 
 
Faculdade de Ciências Naturais e Matemática 
Curso de Licenciatura em Ensino de Química – 1º Semestre - Nível 1º 
Disciplina: Química Geral 
 
Ficha # 8 
(Equilíbrio Químico) 
1. Acerte e escreva as expressões da constante de equilíbrio para as seguintes equações: 
a) SO2(g) + O2(g) SO3(g) d) N2O5(g) NO2(g) + O2(g) 
b) HI(g) H2(g) + I2(g) e)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 
c) N2(g) + O2(g) NO(g) 
2. O poluente dióxido de enxofre converte-se em trióxido de enxofre por reacção como: 
2SO2(g) + O2(g) ↔2SO3 ΔH = -198 KJ Sobre esse equilíbrio, realizado em recipiente fechado, qual o 
efeito de: a) Adicionar SO2? c) Aumentar a temperatura? b). Remover O2? d). Aumentar a pressão? 
 
3. Escreva as condições de equilíbrio usando concentrações: 
(a) NH4NO2(s)  N2(g) + 2H2O(g) 
(b) Fe3O4(s) + H2(g)  3FeO(s) + H2O(g) 
 (d) H2O(l)  H2O(g) 
(e) CO2(g) + 2NH3(g)  NH4CO2NH2(s) 
4. * O valor de Kc para a reacção PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) é igual a 1,77 a 250°C. Um 
recipiente de 4,50 litros contém 5,22 x 10-3 mol de PCl5, 0,288 mol de PCl3 e 0,144 mol de Cl2 a 
250°C. O sistema está em equilíbrio? 
5. Para o equilíbrio: 2NOCl(g)  2NO(g) + Cl2(g) 
O valor da constante do equilíbrio Kc é 3,75 x 10-6 a 796°C, Calcular Kp para esta reacção nesta 
temperatura. 
6. O valor de Kp para o equilíbrio 2SO2(g) + O2(g)  2SO3 é 2,8 x 102 a 103 K. Encontre o valor de 
Kc nesta temperatura. 
7. A um temperatura de 7270C, em um recipiente de 500mℓ encontram-se em condições de equilíbrio 
0,48g de NO2 e 2g de N2O4. (Massas atómicas: N=14; O=16) NO2(g) N2O4(g) Calcule: 
a) A constante de equilíbrio (KC ). b) A constante de equilíbrio em função das pressões (KP). 
8. Um certo sistema em equilíbrio A + B↔ C + D apresenta Kc = 4 a 100º C. Se reagirem 5 moles 
de A e 5 moles de B num recipiente de 2 dm3 (2 l). a). Quantas moles de C e D formarão? b). Quantas 
moles de A e B ficam sem reagir? 
9. Misturam-se 1 mol de H2 e 1 mol de I2 num recipiente de 1 litro a 4450C. Determine a concentração de cada 
substância, sabendo que a Kc =64. 
10. * Para o equilíbrio: CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) 
O valor da constante de equilíbrio é 302 a 600 K. Se a concentração das quatro substâncias iniciar -se 
a 0,100 mol/L, responda qualitativamente de que maneira estas concentrações mudarão, à medida 
que o sistema se aproxima do equilíbrio, se a temperatura for mantida a 600 K. 
Docentes: Alfredo Mabica 
Química Geral – 2024 
 
 
11. Estudou-se que PCl5(g)  PCl3(g)+ Cl2(g). Num recipiente, foram colocadas quantidades de PCl5 
a 160°C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações encontradas das três espécies 
gasosas encontradas foram: [PCl5] = 0,0346 mol/L e [PCl3] = [Cl2] = 0,0270 mol/L. Calcule o valor 
da constante de equilíbrio (para concentrações) nesta temperatura. 
12. As substâncias HI, H2 e I2 são colocadas num recipiente a 458°C. No equilíbrio, [HI] = 0,360 mol/L e 
[I2] =0,150 mol/L. Qual é a concentração de equilíbrio de [H2] nesta temperatura? [Kc para a 
reacção 2HI(g)  H2(g) + I2(g) é igual a 2,06 x 10-2 a 458°C.] 
13. * O valor de Kc para o equilíbrio PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) é 0,0211 a 160°C. Na experiência, à 
mesma temperatura e após equilíbrio encontram-se as seguintes concentrações das espécies 
gasosas: [PCl3] = 0,0466 mol/L e [Cl2] = 0,0123 mol/L. Calcule a concentração de PCl5. 
14. 0,100 mol PCl5 é colocado em um recipiente de 2,00 L a 160°C. Após estabelecido o equilíbrio: 
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g). Quais as concentrações de todas as espécies? (Kc = 2,11 x 10-2 nesta 
temperatura.) 
15. Um mol de gás NOCl é colocado em um recipiente de 4,0 litros a 25°C. O NOCl sofre pequena 
decomposição, formando os gases NO e Cl2. 2NOCl(g)  2NO(g) + Cl2(g) 
Se a constante de equilíbrio Kc é 2,0 x 10-10 a 25°C, quais são as concentrações de todas as 
espécies no equilíbrio, nesta temperatura 
16. Considere a reacção: 2Cl2(g) + 2H2O(g)  4HCl(g) + O2(g) ∆H° = 113 kJ 
Admita que o sistema esteja em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente 
se:
 (a) For adicionado O2 
(b) For retirado HCl 
(c) O volume do recipiente for diminuído 
(d) A temperatura for diminuída 
(e) For adicionado hélio. 
17. Estabeleceu-se o seguinte equilíbrio: 2C(s) + O2(g)  2CO(g) ∆H°= –221 kJ 
Explique qual será o efeito sobre a concentração de O2 no equilíbrio se: 
(a) for adicionado CO 
(b) for adicionado O2 
(c) for aumentado o 
volume do recipiente 
(d) for elevada a 
temperatura. 
18. Quando o volume de um sistema em equilíbrio é diminuído, o número de mols de cada componente 
permanece inalterado. O que você pode dizer sobre essa reacção? 
19. A 1205 °C, o valor de Kc para a reacção 2CO(g) +O2(g)  2CO2(g) é 7,09 x 1012. Calcule Kp a 
esta temperatura. 
20. O valor do Kp para o equilíbrio CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) é 4,40 a 2,00 x 103 K. Calcule 
Kc a esta temperatura. 
21. O valor de Kp para PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) a 150°C é 8,2 x 10-3. Foi adicionado 1,00 mol de 
PCl5 a um recipiente de 10,0 litros a 150°C. Calcule a pressão parcial de equilíbrio do Cl2. 
22. Considere o equilíbrio H2(g) + I2(g) = 2HI(g), a 425oC, em que Kc = 54,8. 
Partindo de uma mol de I2 e uma mol de H2, quais serão as concentrações de equilíbrio?