Química Analítica

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19. A 1205 °C, o valor de Kc para a reação 2CO(g) +O2(g) ↔ 2CO2(g) é 7,09 x 10^12. Calcule Kp a esta temperatura.

Questões Para a Compreensão

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Ficha 8 - Equilibrio Quimic 2024doc

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Para calcular o valor de Kp a partir de Kc, é necessário utilizar a relação entre as constantes de equilíbrio e a variação do número de mols dos gases na reação. A relação entre Kp e Kc é dada por: Kp = Kc(RT)^(Δn), onde R é a constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) e Δn é a variação do número de mols dos gases nos produtos menos o número de mols dos gases nos reagentes. Na reação dada: 2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g), temos Δn = (2+1) - (2) = 1. Substituindo os valores dados na fórmula, temos: Kp = (7,09 x 10^12)(0,0821)(1205+273)^1. Calculando o valor de Kp, obtemos o resultado final.

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1. Acerte e escreva as expressões da constante de equilíbrio para as seguintes equações:
a) SO2(g) + O2(g) SO3(g) d) N2O5(g) NO2(g) + O2(g)
b) HI(g) H2(g) + I2(g) e)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
c) N2(g) + O2(g) NO(g)

2. O poluente dióxido de enxofre converte-se em trióxido de enxofre por reação como: 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3 ΔH = -198 KJ Sobre esse equilíbrio, realizado em recipiente fechado, qual o efeito de: a) Adicionar SO2? c) Aumentar a temperatura? b) Remover O2? d) Aumentar a pressão?

4. O valor de Kc para a reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) é igual a 1,77 a 250°C. Um recipiente de 4,50 litros contém 5,22 x 10-3 mol de PCl5, 0,288 mol de PCl3 e 0,144 mol de Cl2 a 250°C. O sistema está em equilíbrio?

5. Para o equilíbrio: 2NOCl(g) ↔ 2NO(g) + Cl2(g) O valor da constante do equilíbrio Kc é 3,75 x 10-6 a 796°C, Calcular Kp para esta reação nesta temperatura.

7. A uma temperatura de 727°C, em um recipiente de 500mL encontram-se em condições de equilíbrio 0,48g de NO2 e 2g de N2O4. (Massas atômicas: N=14; O=16) NO2(g) N2O4(g) Calcule: a) A constante de equilíbrio (KC). b) A constante de equilíbrio em função das pressões (KP).

8. Um certo sistema em equilíbrio A + B ↔ C + D apresenta Kc = 4 a 100º C. Se reagirem 5 moles de A e 5 moles de B num recipiente de 2 dm3 (2 l). a) Quantas moles de C e D formarão? b) Quantas moles de A e B ficam sem reagir?

11. Estudou-se que PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g). Num recipiente, foram colocadas quantidades de PCl5 a 160°C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações encontradas das três espécies gasosas encontradas foram: [PCl5] = 0,0346 mol/L e [PCl3] = [Cl2] = 0,0270 mol/L. Calcule o valor da constante de equilíbrio (para concentrações) nesta temperatura.

12. As substâncias HI, H2 e I2 são colocadas num recipiente a 458°C. No equilíbrio, [HI] = 0,360 mol/L e [I2] = 0,150 mol/L. Qual é a concentração de equilíbrio de [H2] nesta temperatura? [Kc para a reação 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) é igual a 2,06 x 10-2 a 458°C.]

13. O valor de Kc para o equilíbrio PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) é 0,0211 a 160°C. Na experiência, à mesma temperatura e após equilíbrio encontram-se as seguintes concentrações das espécies gasosas: [PCl3] = 0,0466 mol/L e [Cl2] = 0,0123 mol/L. Calcule a concentração de PCl5.

15. Um mol de gás NOCl é colocado em um recipiente de 4,0 litros a 25°C. O NOCl sofre pequena decomposição, formando os gases NO e Cl2. 2NOCl(g) ↔ 2NO(g) + Cl2(g) Se a constante de equilíbrio Kc é 2,0 x 10-10 a 25°C, quais são as concentrações de todas as espécies no equilíbrio, nesta temperatura

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19. A 1205 °C, o valor de Kc para a reação 2CO(g) +O2(g) ↔ 2CO2(g) é 7,09 x 10^12. Calcule Kp a esta temperatura.

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1. Acerte e escreva as expressões da constante de equilíbrio para as seguintes equações:a) SO2(g) + O2(g) SO3(g) d) N2O5(g) NO2(g) + O2(g)b) HI(g) H2(g) + I2(g) e)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)c) N2(g) + O2(g) NO(g)

2. O poluente dióxido de enxofre converte-se em trióxido de enxofre por reação como: 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3 ΔH = -198 KJ Sobre esse equilíbrio, realizado em recipiente fechado, qual o efeito de: a) Adicionar SO2? c) Aumentar a temperatura? b) Remover O2? d) Aumentar a pressão?

4. O valor de Kc para a reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) é igual a 1,77 a 250°C. Um recipiente de 4,50 litros contém 5,22 x 10-3 mol de PCl5, 0,288 mol de PCl3 e 0,144 mol de Cl2 a 250°C. O sistema está em equilíbrio?

5. Para o equilíbrio: 2NOCl(g) ↔ 2NO(g) + Cl2(g) O valor da constante do equilíbrio Kc é 3,75 x 10-6 a 796°C, Calcular Kp para esta reação nesta temperatura.

7. A uma temperatura de 727°C, em um recipiente de 500mL encontram-se em condições de equilíbrio 0,48g de NO2 e 2g de N2O4. (Massas atômicas: N=14; O=16) NO2(g) N2O4(g) Calcule: a) A constante de equilíbrio (KC). b) A constante de equilíbrio em função das pressões (KP).

8. Um certo sistema em equilíbrio A + B ↔ C + D apresenta Kc = 4 a 100º C. Se reagirem 5 moles de A e 5 moles de B num recipiente de 2 dm3 (2 l). a) Quantas moles de C e D formarão? b) Quantas moles de A e B ficam sem reagir?

12. As substâncias HI, H2 e I2 são colocadas num recipiente a 458°C. No equilíbrio, [HI] = 0,360 mol/L e [I2] = 0,150 mol/L. Qual é a concentração de equilíbrio de [H2] nesta temperatura? [Kc para a reação 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) é igual a 2,06 x 10-2 a 458°C.]

13. O valor de Kc para o equilíbrio PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) é 0,0211 a 160°C. Na experiência, à mesma temperatura e após equilíbrio encontram-se as seguintes concentrações das espécies gasosas: [PCl3] = 0,0466 mol/L e [Cl2] = 0,0123 mol/L. Calcule a concentração de PCl5.

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b) HI(g) H2(g) + I2(g) e)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
c) N2(g) + O2(g) NO(g)