20. O valor do Kp para o equilíbrio CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g) é 4,40 a 2,00 x 10^3 K. Calcule Kc a esta temperatura.

Para calcular o valor de Kc a partir do valor de Kp fornecido, é necessário utilizar a relação entre as constantes de equilíbrio Kp e Kc. A fórmula para essa conversão é: \[ Kp = Kc(RT)^Δn \] Onde: - Kp é a constante de equilíbrio parcial em pressão; - Kc é a constante de equilíbrio em concentração; - R é a constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K); - T é a temperatura em Kelvin; - Δn é a variação do número de mols de gases nos produtos menos o número de mols de gases nos reagentes. Dado que o valor de Kp é 4,40 e a temperatura é 2,00 x 10^3 K, precisamos calcular o valor de Kc. Para isso, é necessário determinar a variação do número de mols de gases nos produtos e reagentes da reação química dada. A equação química é: CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g) Nos reagentes (lado esquerdo), temos 1 mol de CO2 e 1 mol de H2, totalizando 2 mols. Nos produtos (lado direito), temos 1 mol de CO e 1 mol de H2O, totalizando 2 mols. Portanto, Δn = 2 - 2 = 0. Substituindo os valores na fórmula e resolvendo para Kc, temos: \[ 4,40 = Kc(0,0821)(2,00 x 10^3)^0 \] \[ 4,40 = Kc(0,0821) \] \[ Kc = \frac{4,40}{0,0821} \] \[ Kc ≈ 53,66 \] Portanto, o valor de Kc a esta temperatura é aproximadamente 53,66.