A distribuição dos elétrons dos átomos em níveis e subníveis de energia, geralmente, é feita por meio do diagrama de Pauling (criado pelo cientista Linus Carl Pauling). Os elétrons se distribuem na eletrosfera do átomo em níveis e subníveis diferentes — isso porque cada elétron é caracterizado por determinada quantidade de energia. Assim, os níveis de energia (n) são representados por números (1, 2, 3, 4, 5, 6, e 7), representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, respectivamente. A ordem crescente de energia dessas camadas vai da camada mais interna (K) para a mais externa (Q). Cada nível apresenta um ou mais subníveis (l), que são representados pelas letras s, p, d, f. Os subníveis em um mesmo nível apresentam energias diferentes entre si. Analise as afirmações a seguir: I. Os metais alcalinos e alcalinos terrosos têm o elétron mais energético nas subcamadas ns. II. Os gases nobres têm configuração np3, com a subcamada p semipreenchida. III. Em geral, os lantanídeos têm a camada 4f não completamente preenchida e os metais de transição têm seu orbital preenchido mais energético na subcamada d. Está(ão) correta(s): A. I. B. II. C. I e III. D. II e III. E. I, II e III.