exercícios distribuição

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Disciplina: Química
1. Faça a distribuição eletrônica para os elementos: 
a) 12Mg 		c) 26Fe		e) 56Ba 		g) 104Rf
b) 20Ca 		d) 35Br		f) 86Rn 
2. Faça a distribuição eletrônica para os íons: 
a) 12Mg2		c) 26Fe3		e) 15P3
b) 20Ca2			d) 35Br 		f) 55Cs
3. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: 
a) 2, 8, 16. 			d) 2, 8, 14, 2.
b) 2, 8, 8, 8. 			e) 2, 8, 18, 18, 10
c) 2, 8, 10, 6. 
4. O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições:
I) Possui 12 elétrons na camada M. 
II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. 
III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”. 
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. 
São corretas: 
a) II, III e IV. 			d) II e III. 
b) II e IV. 			e) todas. 
c) III e IV.
5. "Um grupo de defesa do meio-ambiente afirma que as barbatanas de tubarão - consideradas uma iguaria na Ásia - podem conter quantidades perigosas de mercúrio. O WildAid dos EUA afirma que testes independentes feitos com barbatanas compradas em Bangcoc revelaram quantidades de mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites considerados seguros para consumo humano." (www.bbc.co.uk) Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo organismo animal é o cátion Hg2+. Nesse sentido, a opção que contém a configuração eletrônica correta deste cátion é: 
Dados: 80Hg; 54Xe 
a) [Xe] 4f14 5d10 6s2 		d) [Xe] 4f12 5d9
b) [Xe] 4f14 5d10 			e) [Xe] 4f14 5d8 6s2
c) [Xe] 4f12 5d10 6s2 
6. . A configuração eletrônica do íon Ni2+ (Z = 28) é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8
7. Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento químico tungstênio (W), de número atômico igual a 74, responda as seguintes questões: 
a) Qual a distribuição eletrônica do átomo de tungstênio por camadas ou níveis energéticos? 
b) Qual a distribuição por subníveis energéticos? 
c) Quais os elétrons mais externos? 
d) Quais os elétrons com maior energia?
8. Com a distribuição eletrônica do átomo com Z=80 e forneça : 
a) a ordem energética (Linus Pauling) 
b) o número de elétrons por nível ou camada 
c) o número de elétrons no subnível mais energético 
d) o número de elétrons no subnível mais externo
9. O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
a) 4 e 1. 		c) 4 e 2. 		e) 4 e 3.
b) 5 e 1.		d) 5 e 3.
10. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os símbolos das espécies que possuem, respectivamente, as seguintes configurações eletrônicas: 
I ) [Ar] 4s2 3d10 4p4 
II ) [Ar] 4s1 3d10 
III ) [Ne] 3s2 3p5 
Dados: Números atômicos Ne (Z = 10), Cℓ (Z = 17), Ar (Z = 18), Cu (Z = 29), Zn (Z = 30), As (Z = 33), Se (Z = 34) 
a) Se, Zn, Cℓ 			d) As, Cu+ , Cℓ-
b) Se, Cu, Cℓ 			e) As, Zn2+, Cℓ-
c) As- , Zn, Cℓ 
11. Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I.   o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II.  esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d10  4s1
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
12. O átomo que possui configuração eletrônica abaixo tem na camada de valência quantos elétrons.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
a) 5 				d) 10 	 	
b) 7 				e) 17
c) 6	 
13. Em quais níveis de energia o césio (Z = 55) no estado fundamental apresenta 18 elétrons?
 a) 2 e 3 			d) 3 e 4
b) 2 e 4 			e) 3 e 5
c) 2 e 5 
14. Vanádio elemento de transição constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d do vanádio?  
a)1 			d) 4
b) 2 			e) 5
c) 3 
15. Resolva as questões abaixo:
a) Faça o diagrama de Pauling e distribua os elétrons do 40 Zn (Zircônio).
b) Dê a configuração eletrônica por nível de energia.
c) Dê a configuração eletrônica por camada.
d) Em qual camada ou nível de energia foi distribuído o último elétron do átomo de Zn?
e) Em qual subnível foi distribuído o último elétron do átomo?
f) Qual é a camada mais energética? (a que recebeu o último elétron).
g) Qual é a camada de valência? (última camada que recebeu elétron).
h) Quantos elétrons têm em cada camada preenchida?
 K= L= M= N= 
 O= P= Q=
16. O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 1 				d) 4
b) 2 				e) 5
c) 3
17. Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?
a) 16 				d) 19
b) 17 				e) 20
c) 18
18. Um átomo tem número de massa 31 e 16nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nívelmais externo?
a) 2. 				d) 3.
b) 4. 				e) 8.
c) 5. 
19. A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5 . Para este elemento podemos afirmar 
I. É elemento representativo 
II. É elemento de transição. 
III. Seu número atômico é 25. 
IV. Possui 7 subníveis de energia. 
a) somente I é correta. 
b) somente II e III são corretas. 
c) somente II, III e IV são corretas. 
d) todas são corretas. 
e) todas são falsas.
20. Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou aoganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na+ e F- , é correto afirmar que:
Dados: 11Na23 e 9F19.
a) O íon F- tem massa maior que o íon Na+
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos
21. Represente o Diagrama de Linus Pauling.
É necessária a resolução dos exercícios.