Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação dada: A reação é: \[ 2 \text{NaN}_3(s) \rightarrow \text{N}_2(g) + 2 \text{Na}(s) \] 1. Identificar a relação estequiométrica: - Para cada 2 moles de NaN₃, produzimos 2 moles de Na. Portanto, a relação é 1:1 entre NaN₃ e Na. 2. Calcular a massa molar de NaN₃: - A massa molar do sódio (Na) é aproximadamente 23 g/mol e do nitrogênio (N) é aproximadamente 14 g/mol. - A massa molar de NaN₃ = 23 + (3 × 14) = 23 + 42 = 65 g/mol. 3. Calcular a quantidade de moles de NaN₃ usados: - Usamos 130 g de NaN₃. - Moles de NaN₃ = massa / massa molar = 130 g / 65 g/mol = 2 moles. 4. Calcular a quantidade de moles de Na produzidos: - Como a relação é 1:1, 2 moles de NaN₃ produzem 2 moles de Na. 5. Calcular a massa de Na produzida: - Moles de Na = 2 moles. - Massa de Na = moles × massa molar = 2 moles × 23 g/mol = 46 g. Portanto, a massa de sódio gerada na reação é 46 g. A alternativa correta é: B) 46 g de Na.