Para resolver essa questão, podemos utilizar a Lei de Charles e a Lei dos Gases Ideais, que relacionam a pressão, o volume e a temperatura de um gás. Na questão, o gás é mantido a volume constante, o que significa que estamos lidando com a Lei de Charles, que afirma que, a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, quando o volume é mantido constante. Para que o gás exerça o dobro da pressão inicial, a temperatura deve dobrar. Portanto, se a temperatura inicial é de 27 ºC = 300 K, para o gás exercer o dobro da pressão inicial, a temperatura deve ser dobrada, ou seja, 600 K. Para determinar a temperatura em graus Celsius, basta converter 600 K para graus Celsius: T(°C) = T(K) - 273 T(°C) = 600 - 273 T(°C) = 327 Portanto, a temperatura em que esse gás exercerá o dobro da pressão inicial, na escala Celsius, será de 327 °C.