Para resolver essa questão, é necessário considerar as reações que ocorrem na solução aquosa saturada do gás H2S e na adição de HCl. Primeiramente, o H2S se dissocia em solução aquosa de acordo com a constante de ionização fornecida. Em seguida, ao adicionar HCl, ocorre a formação de íons cloreto (Cl-) e a reação com o Pb2+ presente na solução, formando o PbCl2. Analisando as opções: - A) 1.0x1015 M - B) 1.1x1022 M - C) 3.0x107 M - D) 5.0x102 M Para encontrar a quantidade máxima de Pb2+ que permanece em solução, é necessário calcular o produto de solubilidade (Kps) do PbS e comparar com as concentrações dos íons Pb2+ e S2- na solução. Considerando as constantes de equilíbrio K1 e K2 para a reação do Pb2+ com o H2S, e sabendo que a saturação da solução ocorre quando a concentração de Pb2+ é igual a concentração de S2-, podemos calcular a concentração de Pb2+ que permanece em solução após a adição de HCl e saturação com H2S. Após os cálculos, a resposta correta é: C) 3.0x107 M.