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Química Inorgânica

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Faça a associação correta entre as colunas abaixo:

I. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH (III) ácidos
II. NaCl, KNO3, Na2S (I) bases
III. HCl, H2SO4, HNO3 (II) sais
IV. CO, Al2O3, Pb3O4 (IV) óxidos
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EXERCÍCIOS-química-SEMANA-24-gabarito
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há 5 meses

Vamos analisar as associações: I. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH - Esses compostos são bases. Portanto, a associação correta seria com (I) bases. II. NaCl, KNO3, Na2S - Esses compostos são sais. Portanto, a associação correta seria com (II) sais. III. HCl, H2SO4, HNO3 - Esses compostos são ácidos. Portanto, a associação correta seria com (III) ácidos. IV. CO, Al2O3, Pb3O4 - Esses compostos são óxidos. Portanto, a associação correta seria com (IV) óxidos. Agora, vamos fazer as associações corretas: - I (NaOH, Ca(OH)2, NH4OH) - (I) bases - II (NaCl, KNO3, Na2S) - (II) sais - III (HCl, H2SO4, HNO3) - (III) ácidos - IV (CO, Al2O3, Pb3O4) - (IV) óxidos Portanto, a associação correta é: I - (I) bases II - (II) sais III - (III) ácidos IV - (IV) óxidos Se você tiver as alternativas, posso ajudar a identificar a correta!

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ano passado

Vamos associar corretamente as substâncias às suas respectivas classificações: I. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH são bases. II. NaCl, KNO3, Na2S são sais. III. HCl, H2SO4, HNO3 são ácidos. IV. CO, Al2O3, Pb3O4 são óxidos. Portanto, a associação correta é: I. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH (III) bases II. NaCl, KNO3, Na2S (II) sais III. HCl, H2SO4, HNO3 (I) ácidos IV. CO, Al2O3, Pb3O4 (IV) óxidos Assim, a alternativa correta que contém todas as associações corretas é: d) III, II, I, IV.

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A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV

O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H+ e OH-.
b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl-.
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl- do HCl.

A alternativa que apresenta óxido, ácido, base e sal, nesta ordem, é:

A) CO2 - NaOH - HCl - K2SO4
B) Ba(OH)2 - HCN - Na2O - NaCl
C) Cr2O3 - H2SO4 - AlF3 - LiOH
D) SO2 - H3PO4 - Fe(OH)2 - Ca2Fe(CN)6
E) NaOH - HCl - HCN – NaCl

Na equação química HS + CaOH → CaS + H2O, o sal é representado pela fórmula:

A) HS
B) CaOH
C) CaS
D) H2O
E) H2Ca

Muitas substâncias químicas são usadas no nosso cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo:

a)Os compostos I, II, V e VI pertencem à função ácidos.
b)Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos.
c)Os compostos II, V e VI pertencem à função ácidos.
d)Os compostos III e IV pertencem à função bases.
e)Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função bases.

No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: C6H2, H2SO4, NaOH, NH4C. Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:

a) C6H2
b) H2SO4
c) NaOH
d) NH4C

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