a) 7, 4 e 2.
b) 2, 4 e 4.
c) 3, 3 e 2.
d) 5, 2 e 4.
e) 7, 3 e 2.
Respostas
Ed 
há 10 meses
Para responder a essa pergunta, precisamos analisar a estrutura da molécula de lanosterol. O lanosterol é um esteróide que possui uma estrutura complexa, e a contagem de carbonos terciários, quaternários e ligações π é fundamental para entender sua composição. - Carbonos terciários são aqueles que estão ligados a três outros carbonos. - Carbonos quaternários são aqueles que estão ligados a quatro outros carbonos. - Ligações π são ligações duplas que ocorrem entre átomos de carbono. Após analisar a estrutura do lanosterol, podemos contar: - Carbonos terciários: 7 - Carbonos quaternários: 3 - Ligações π: 2 Portanto, a resposta correta é a alternativa e) 7, 3 e 2.
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Ed
há 2 anos
Analisando a estrutura da molécula de lanosterol, que é um composto esteroide, podemos identificar as características solicitadas na pergunta. - Carbonos terciários são carbonos ligados a três outros átomos de carbono. - Carbonos quaternários são carbonos ligados a quatro outros átomos de carbono. - Ligações π são ligações duplas presentes em compostos orgânicos. Analisando as opções: a) 7, 4 e 2 - Não corresponde à estrutura do lanosterol. b) 2, 4 e 4 - Não corresponde à estrutura do lanosterol. c) 3, 3 e 2 - Não corresponde à estrutura do lanosterol. d) 5, 2 e 4 - Não corresponde à estrutura do lanosterol. e) 7, 3 e 2 - Corresponde à estrutura do lanosterol, pois possui 7 carbonos terciários, 3 carbonos quaternários e 2 ligações π. Portanto, a alternativa correta é: e) 7, 3 e 2.
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É correto afirmar, exceto:
NH
H2N NH2
Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, N: 14 g/mol.
a) Sua fórmula molecular e massa molar são CH5N3 e 59 g/mol, respectivamente.
b) Possui 8 ligações covalentes do tipo sigma (σ) e 1 do tipo pi (π).
c) Hipoteticamente mantendo-se a dupla ligação e substituindo-se o grupo (NH) por um oxigênio e substituindo-se um dos grupos (NH2) por um grupo (CH3) origina-se uma etanamida.
d) Em sua estrutura existe um carbono assimétrico.
Observando as moléculas a seguir, analise as afirmativas:
I. A molécula 1 possui duas ligações do tipo pi (π) e carbono com hibridização sp2;
II. A molécula 2 possui somente ligações do tipo sigma (σ) e carbono com hibridização sp3;
III. A molécula 3 possui duas ligações do tipo pi (π) e somente um carbono com hibridização sp3;
IV. As moléculas 1 e 2 possuem ligações do tipo sigma (σ) e carbono com hibridização sp2 e sp3, respectivamente;
V. As moléculas 2 e 3 não possuem ligações do tipo pi (π) e carbono do tipo sp2.
a) Somente as afirmativas I e II estão corretas
b) Somente as afirmativas I, III e IV estão corretas
c) Somente as afirmativas II, III e IV estão corretas
d) Somente as afirmativas II, III e V estão corretas
e) Somente as afirmativas IV e V estão corretas
Acerca da hibridação dos átomos de carbono nos dois hormônios, considere as seguintes afirmativas:
1. A testosterona possui dois átomos de carbono com orbitais híbridos sp2.
2. A progesterona possui quatro átomos de carbono com orbitais híbridos sp2.
3. Ambos os compostos apresentam o mesmo número de átomos de carbono com orbitais híbridos sp3.
4. O número total de átomos de carbono com orbitais híbridos sp3 na testosterona é 16.
a) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
Sobre o dissulfeto de alila, indique a alternativa correta:
a) Os átomos de carbono, que fazem duplas ligações na estrutura apresentada, são todos secundários.
b) O número de oxidação para cada átomo de carbono ligado diretamente ao átomo de enxofre é -1.
c) O enxofre é um elemento representativo. No estado fundamental, apresenta todos os orbitais p completos na camada de valência.
d) Para adquirir estabilidade, ao realizar ligação iônica, o enxofre tende a formar cátion bivalente.
Sobre a representação da figura podemos afirmar que:
a) A ligação δ entre C – C é do tipo sp2 – sp3.
b) A ligação δ entre C – H é do tipo sp3 – s.
c) A ligação δ entre C – H é do tipo sp3 – sp2.
d) A ligação π entre C – C é do tipo p – p.
e) A ligação π entre C – H é do tipo sp2 – s.
A respeito dessa molécula, é correto afirmar que:
a) Possui quatro ligações do tipo sigma.
b) Possui fórmula molecular C5H6.
c) Não possui carbonos com hibridização do tipo sp.
d) Não possui átomos de hidrogênio.
e) Possui quatro carbonos hibridizados da forma sp3.
Considerando a estrutura acima, podemos afirmar que a dipirona:
1) possui 9 carbonos com hibridização sp2.
2) possui 4 carbonos com hibridização sp3.
3) apresenta 4 ligações π entre átomos de carbono.
4) possui um anel aromático.
a) 1, 2, 3 e 4
b) 2 e 4 apenas
c) 1 apenas
d) 2 apenas
e) 3 apenas
Com relação a essa molécula, as seguintes afirmacoes foram feitas:
1) possui quatro carbonos com hibridização sp2.
2) não possui carbono com hibridização sp.
3) possui três ligações π.
4) pode sofrer hidrogenação.
a) 1 e 2 apenas
b) 1, 2 e 3 apenas
c) 2, 3 e 4 apenas
d) 1, 3 e 4 apenas
e) 1, 2, 3 e 4
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