Grátis: Sobre Teorias Ácido-Base, assinale o que for correto. 01. A amônia (NH3) é uma base de Arrhenius. 02. A água é uma substância anfótera, pode atuar ... – Questões Respondidas

Química Inorgânica

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Sobre Teorias Ácido-Base, assinale o que for correto.
01. A amônia (NH3) é uma base de Arrhenius.
02. A água é uma substância anfótera, pode atuar tanto como base (NH3 + H2O → HO– + NH4+) quanto como ácido (HCl + H2O → H3O+ + Cl–).
04. No equilíbrio HCO3– + H2O → H3O+ + CO32–, o ânion CO32– é a base conjugada do ânion HCO3–, um ácido de Bronsted-Lowry.
08. Os ânions são classificados como bases de Lewis.
16. As espécies K+, Zn2+, AlCl3 e PCl3 são exemplos de ácidos de Lewis.

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01. Correto. A amônia (NH3) é uma base de Arrhenius. 02. Correto. A água é uma substância anfótera, podendo atuar como ácido ou base. 04. Incorreto. No equilíbrio apresentado, o ânion CO32– é a base conjugada do ácido HCO3–. 08. Incorreto. Os ânions não são classificados como bases de Lewis. 16. Correto. K+, Zn2+, AlCl3 e PCl3 são exemplos de ácidos de Lewis.

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As substâncias químicas CO2, CaO, (NH3)3PO4, NH4OH, HCN, NaHCO3, NO2 e SO3 são classificadas, respectivamente, como

a) óxido básico, óxido básico, base, base, ácido, sal, óxido ácido e óxido básico.
b) óxido ácido, óxido básico, sal, base, ácido, sal, óxido ácido e óxido ácido.
c) óxido ácido, óxido ácido, base, sal, ácido, sal, óxido básico e óxido básico.
d) óxido básico, óxido ácido, sal, base, ácido, óxido ácido, óxido ácido e óxido ácido.
e) óxido ácido, óxido básico, sal, sal, ácido, sal, óxido ácido e óxido básico.

Por definição, óxido é todo composto binário que contém o oxigênio como o elemento químico mais eletronegativo, e sabe-se que, dependendo de sua natureza química, esse apresentará comportamento químico diferente. A seguir são apresentados quatro óxidos. Para essas espécies químicas, constata-se que

a) (I) é um óxido básico.
b) (II) forma solução ácida em água.
c) (II) e (III) reagem entre si formando sal.
d) (III) reage com ácido formando sal e água.
e) (IV) apresenta o oxigênio com número de oxidação igual a -2.

A acidez no estômago pode ser controlada usando pequenas quantidades de óxidos básicos principalmente do grupo 2 da tabela periódica, pois podem se comportar como bases de acordo com as reações abaixo:

a) Na reação 1, o produto é o di-hidróxido de cálcio que é uma base forte apesar de ser pouco solúvel em água.
b) Na reação 2, o sal formado é hidrolisável.
c) Na reação 1, o somatório dos coeficientes de balanceamento é igual a 3.
d) Na reação 2, o coeficiente de balanceamento do ácido é igual a 2.

Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados diferentes métodos. Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se afirmar que

a) ambas reações originam sais insolúveis em água.
b) todas as substâncias participantes dessas reações são iônicas.
c) o carbonato de lítio é uma substância que, quando dissolvida em meio aquoso, produz solução básica.
d) todos os compostos participantes dessa reação são óxidos.
e) ambas reações produzem a mesma massa de sal, quando consomem iguais quantidades de CO2.

Os anidridos quando reagem com a água produzem ácidos. Os ácidos H2SO4, H2CrO4, e HClO4 são obtidos a partir dos anidridos

a) SO3; CrO3 e ClO4.
b) SO2; CrO3 e ClO3.
c) SO3; CrO3 e ClO4.
d) SO3; CrO2 e ClO3.
e) SO3; CrO3 e ClO3.

Três ensaios experimentais foram realizados e as observações estão descritas a seguir. A alternativa que apresenta apenas equações corretas que descrevem os processos I, II e III é

a) I. CO2(g) + H2O(l) H+ (aq) + HCO3- (aq) II. CO2(g) + Ba(OH)2(aq) BaCO3(s) + H2O(l) III. CaO(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l)
b) I. CO2(g) + H2O(l) CO2+ (aq) + 2 OH- (aq) II. CO2(g) + 2 Ba(OH) (aq) Ba2CO3(s) + H2O(l) III. Ca(OH)2(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + 2 H2O(l)
c) I. CO2(g) + H2O(l) H+ (aq) + HCO3- (aq) II. CO2(g) + Ba(OH)2(aq) BaCO3(s) + H2O(l) III. CaO(s) + HCl(aq) CaCl(aq) + H2O(l)
d) I. O2(g) + H2O(l) H+ (aq) + HO3- (aq) II CO2(g) + Ba(OH)2(aq) H2CO3(aq) + BaO(s) III. Ca(OH)2(s) + 2 HCl
e) N/A

Por definição, óxido é todo composto binário que contém o oxigênio como o elemento químico mais eletronegativo, e sabe-se que, dependendo de sua natureza química, esse apresentará comportamento químico diferente. A seguir são apresentados quatro óxidos. Para essas espécies químicas, constata-se que

a) (I) é um óxido básico.
b) (II) forma solução ácida em água.
c) (II) e (III) reagem entre si formando sal.
d) (III) reage com ácido formando sal e água.
e) (IV) apresenta o oxigênio com número de oxidação igual a -2.

Complete as equações químicas abaixo com os produtos obtidos nas reações, fazendo o balanceamento e assinale o que for correto.
I. NaOH + H2SO4 →
II. NH4OH + HCl →
III. CaO + H2O →
01. Na reação II há obtenção de cloreto de amônio.
02. As reações II e III são classificadas como reações de síntese.
04. Na reação III forma-se uma base de Arrhenius.
08. Nas reações I e II há formação de sal inorgânico.
16. Na reação I para cada mol de hidróxido de sódio reagente formam-se 2 mols de sulfato de sódio.

A acidez no estômago pode ser controlada usando pequenas quantidades de óxidos básicos principalmente do grupo 2 da tabela periódica, pois podem se comportar como bases de acordo com as reações abaixo:

a) Na reação 1, o produto é o di-hidróxido de cálcio que é uma base forte apesar de ser pouco solúvel em água.
b) Na reação 2, o sal formado é hidrolisável.
c) Na reação 1, o somatório dos coeficientes de balanceamento é igual a 3.
d) Na reação 2, o coeficiente de balanceamento do ácido é igual a 2.

Uma das substâncias que pode neutralizar o ácido fosfórico é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. A equação química balanceada que representa a reação de neutralização total que ocorre entre essas substâncias é

a) H3PO4 (aq) + Mg(OH)2 (s) MgPO4 (s) + H2O (l).
b) 2 H3PO4 (aq) + 3 Mg(OH)2 (s) Mg3(PO4)2 (s) + 6 H2O (l).
c) 3 H3PO3 (aq) + 2 Mg(OH)2 (s) Mg2(PO3)3 (s) + 6 H2O (l).
d) 2 H3PO3 (aq) + 3 Mg(OH)2 (s) Mg3(PO3)2 (s) + 6 H2O (l).
e) H3PO3 (aq) + Mg(OH)2 (s) MgPO3 (s) + H2O (l).