488367737-3000-QUESTOES-DE-QUIMICA (22)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
221 
 
02. Na atmosfera, o dióxido de enxofre reage com o 
oxigênio e se transforma em trióxido de enxofre (SO3). 
04. O dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre são 
óxidos básicos. 
08. O único ácido formado na atmosfera é o ácido 
sulfúrico (H2SO3). 
16. O ácido sulfúrico é classificado como ácido de Lewis, 
porque doa prótons na reação com uma base. 
 
96 - (UERJ) 
Observe na tabela a distribuição percentual dos principais 
elementos químicos cujos átomos, combinados, formam as 
moléculas que compõem o organismo humano. 
 
 
 
Dentre os elementos indicados na tabela, nomeie o 
responsável por formar as cadeias das moléculas orgânicas 
presentes no organismo humano e indique seu número 
atômico. Apresente, ainda, a fórmula molecular e a fórmula 
estrutural do óxido formado entre o oxigênio e o hidrogênio. 
 
97 - (UNITAU SP) 
As substâncias químicas CO2, CaO, (NH3)3PO4, NH4OH, HCN, 
NaHCO3, NO2 e SO3 são classificadas, respectivamente, como 
 
a) óxido básico, óxido básico, base, base, ácido, sal, 
óxido ácido e óxido básico. 
b) óxido ácido, óxido básico, sal, base, ácido, sal, óxido 
ácido e óxido ácido. 
c) óxido ácido, óxido ácido, base, sal, ácido, sal, óxido 
básico e óxido básico. 
d) óxido básico, óxido ácido, sal, base, ácido, óxido 
ácido, óxido ácido e óxido ácido. 
e) óxido ácido, óxido básico, sal, sal, ácido, sal, óxido 
ácido e óxido básico. 
 
98 - (FAMERP SP) 
Filtros contendo óxido de cálcio são utilizados no tratamento 
de biogás, removendo dele gases prejudiciais ao meio 
ambiente. Por ser uma substância com propriedades básicas, 
o óxido de cálcio é eficiente na remoção de 
 
a) CO2 e H2S. 
b) CO2 e NH3. 
c) NH3 e H2S. 
d) CO e NH3. 
e) CO e CO2. 
 
99 - (UEG GO) 
Por definição, óxido é todo composto binário que contém o 
oxigênio como o elemento químico mais eletronegativo, e 
sabe-se que, dependendo de sua natureza química, esse 
apresentará comportamento químico diferente. A seguir são 
apresentados quatro óxidos. 
 
(I) - Cl2O7 (II) - CaO (III) - SO3 (IV) - Na2O2 
 
Para essas espécies químicas, constata-se que 
 
a) (I) é um óxido básico. 
b) (II) forma solução ácida em água. 
c) (II) e (III) reagem entre si formando sal. 
d) (III) reage com ácido formando sal e água. 
e) (IV) apresenta o oxigênio com número de oxidação 
igual a -2. 
 
100 - (UEPG PR) 
Fornecidas as equações químicas abaixo, assinale o que for 
correto. 
 
Equação 1 
ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O 
 
Equação 2 
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O 
 
Equação 3 
SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O 
 
Equação 4 
SO3 + H2O H2SO4 
 
Dados: Zn (Z = 30), O (Z = 8), H (Z = 1), 
 Cl (Z = 17), Na (Z = 11), S (Z = 16) 
 
01. O óxido de zinco, reagente das equações 1 e 2, é um 
óxido anfótero. 
02. O sal formado na equação 3 é o sulfato de sódio. 
04. Na equação 4, a reação entre o trióxido de enxofre 
com a água pode representar a formação de chuva ácida. 
08. Na equação 2, ocorre uma reação de oxirredução. 
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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
222 
 
101 - (UniRV GO) 
A acidez no estômago pode ser controlada usando pequenas 
quantidades de óxidos básicos principalmente do grupo 2 da 
tabela periódica, pois podem se comportar como bases de 
acordo com as reações abaixo: 
 
Reação 1) CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) 
Reação 2) CaO(s) + HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) 
 
Analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para 
falso. 
 
a) Na reação 1, o produto é o di-hidróxido de cálcio que 
é uma base forte apesar de ser pouco solúvel em água. 
b) Na reação 2, o sal formado é hidrolisável. 
c) Na reação 1, o somatório dos coeficientes de 
balanceamento é igual a 3. 
d) Na reação 2, o coeficiente de balanceamento do ácido 
é igual a 2. 
 
102 - (UFRGS RS) 
Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, 
há necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela 
respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem 
ser utilizados diferentes métodos. 
Abaixo são apresentados dois desses métodos, com suas 
respectivas reações. 
 
Método 1 : uso de hidróxido de lítio 
CO2 + 2 LiOH Li2CO3 + H2O 
Método 2 : reação com óxido de cálcio 
CO2 + CaO CaCO3 
 
Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, 
pode-se afirmar que 
 
a) ambas reações originam sais insolúveis em água. 
b) todas as substâncias participantes dessas reações são 
iônicas. 
c) o carbonato de lítio é uma substância que, quando 
dissolvida em meio aquoso, produz solução básica. 
d) todos os compostos participantes dessa reação são 
óxidos. 
e) ambas reações produzem a mesma massa de sal, 
quando consomem iguais quantidades de CO2. 
 
103 - (IFGO) 
Os anidridos quando reagem com a água produzem ácidos. Os 
ácidos H2SO4, H2CrO4, e HClO4 são obtidos a partir dos 
anidridos 
 
a) SO3; CrO3 e ClO4. 
b) SO2; CrO3 e ClO3. 
c) SO3; CrO3 e ClO4. 
d) SO3; CrO2 e ClO3. 
e) SO3; CrO3 e ClO3. 
 
104 - (PUC SP) 
Três ensaios experimentais foram realizados e as observações 
estão descritas a seguir. 
 
I. Ao borbulhar ar expirado, com auxílio de um 
canudinho, em uma solução aquosa contendo azul de 
bromotimol, a coloração verde da solução passa para amarela, 
indicando que a solução neutra acidificou-se. 
II. Ao borbulhar ar expirado, com auxílio de um 
canudinho, em uma solução aquosa de hidróxido de bário 
(água de barita) verifica-se a formação de um precipitado 
branco. 
III. A adição do sólido óxido de cálcio (cal virgem) em uma 
solução aquosa de ácido clorídrico resulta em uma solução 
neutra. 
 
A alternativa que apresenta apenas equações corretas que 
descrevem os processos I, II e III é 
 
a) I. CO2(g) + H2O(l) H+ (aq) + HCO3
– (aq) 
II. CO2(g) + Ba(OH)2(aq) BaCO3(s) + H2O(l) 
III. CaO(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) 
b) I. CO2(g) + H2O(l) CO2+ (aq) + 2 OH– (aq) 
II. CO2(g) + 2 Ba(OH) (aq) Ba2CO3(s) + H2O(l) 
III. Ca(OH)2(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + 2 H2O(l) 
c) I. CO2(g) + H2O(l) H+ (aq) + HCO3
– (aq) 
II. CO2(g) + Ba(OH)2(aq) BaCO3(s) + H2O(l) 
III. CaO(s) + HCl(aq) CaCl(aq) + H2O(l) 
d) I. O2(g) + H2O(l) H+ (aq) + HO3
– (aq) 
II CO2(g) + Ba(OH)2(aq) H2CO3(aq) + BaO(s) 
III. Ca(OH)2(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + 2 H2O(l) 
e) I. CO2(g) + H2O(l) H+ (aq) + HCO3
– (aq) 
II CO2(g) + 2 Ba(OH) (aq) Ba2CO3(s) + H2O(l) 
III. CaO(s) + HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) 
 
105 - (UEPG PR) 
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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
223 
 
Complete as equações químicas abaixo com os produtos 
obtidos nas reações, fazendo o balanceamento e assinale o 
que for correto. 
 
I. NaOH + H2SO4 → 
II. NH4OH + HCl → 
III. CaO + H2O → 
 
01. Na reação II há obtenção de cloreto de amônio. 
02. As reações II e III são classificadas como reações de 
síntese. 
04. Na reação III forma-se uma base de Arrhenius. 
08. Nas reações I e II há formação de sal inorgânico. 
16. Na reação I para cada mol de hidróxido de sódio 
reagente formam-se 2 mols de sulfato de sódio. 
 
106 - (FATEC SP) 
Uma das substâncias que pode neutralizar o ácido fosfórico é 
o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. 
A equação química balanceada que representa a reação de 
neutralização total que ocorre entre essas substâncias é 
 
a) H3PO4 (aq) + Mg(OH)2 (s) MgPO4 (s) + H2O (l). 
b) 2 H3PO4 (aq) + 3 Mg(OH)2 (s) Mg3(PO4)2 (s) + 6 H2O 
(l). 
c) 3 H3PO3 (aq) + 2 Mg(OH)2 (s) Mg2(PO3)3 (s) + 6 H2O 
(l). 
d) 2 H3PO3 (aq) + 3 Mg(OH)2 (s) Mg3(PO3)2 (s) + 6 H2O 
(l). 
e) H3PO3 (aq) + Mg(OH)2 (s) MgPO3 (s) + H2O (l). 
 
107 - (Mackenzie SP) 
As reações entre ácidos e bases produzem sal e água e são 
classificadas como reações de neutralização, que pode ser 
parcial ou total. Abaixo estão representadas três equações 
incompletas entre um ácido e uma base. 
 
I. H3PO4 + KOH 
II. HNO3 + Ca(OH)2 
III. H2SO4 + NaOH 
 
Sendo assim, as fórmulas químicas dos sais obtidos, sob 
condições ideais de reação, a partir da neutralização entre 
iguais quantidades em mols de cada uma das espéciesrepresentadas nas equações acima, são, respectivamente, 
 
a) K2HPO4 ; Ca(OH)NO3 ; NaHSO4 
b) KHPO4 ; CaHNO3 ; Na(OH)SO4 
c) KH2PO4 ; Ca(OH)NO3 ; NaHSO4 
d) K3PO4 ; Ca(NO3)2 ; Na2SO4 
e) KH2PO3 ; Ca(OH)NO3 ; NaHSO4 
 
108 - (UEG GO) 
Volumes de soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato 
de sódio de concentrações apropriadas são misturados 
observando-se a formação de um precipitado. Os produtos 
formados na reação são: 
 
a) BaO e NaCl 
b) NaCl e BaCl2 
c) BaCl2 e Na2O 
d) BaSO4 e NaCl 
e) Na2SO4 e BaCl2 
 
109 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
O quadro apresenta informações sobre quatro substâncias 
químicas, todas brancas, em pó. 
 
 
 
Um professor forneceu aos seus alunos uma cópia desse 
quadro, amostras de duas dessas substâncias, sem qualquer 
identificação, e solicitou que os estudantes as identificassem. 
Os alunos notaram que uma das amostras se dissolveu em 
água e outra não e que apenas a substância insolúvel em água 
reagiu com ácido clorídrico, produzindo efervescência. Então, 
eles concluíram que as amostras recebidas eram de 
 
a) carbonato de sódio e carbonato de bário. 
b) carbonato de sódio e sulfato de bário. 
c) sulfato de sódio e carbonato de sódio. 
d) sulfato de sódio e sulfato de bário. 
e) sulfato de sódio e carbonato de bário. 
 
110 - (UFU MG) 
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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
224 
 
 
Disponível em: <http://2.bp.blogspot.com/>. 
Acesso em 10 de março de 2018 
 
Na charge são lidas algumas substâncias que aparecem no 
"leite de caixinha", substâncias essas adicionadas com funções 
distintas na preservação e na conservação do produto. 
 
As substâncias citadas na charge 
 
a) podem ser obtidas por reação de neutralização ácido-
base e, quando dissolvidas em água, aumentam sua 
condutividade elétrica. 
b) formam um tampão que promove a variação contínua 
do pH do leite, aumentando seu tempo de validade. 
c) são sais de ácido e base fortes que se neutralizam com 
a finalidade de manter a acidez do leite controlada. 
d) estão presentes em diversos alimentos, pois são 
óxidos que colaboram na conservação dos produtos. 
 
111 - (UDESC SC) 
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior 
importância industrial, sendo utilizado em uma variedade de 
reações químicas, como as mostradas abaixo. 
 
A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) NaHSO4 (aq) + H2O (l) 
B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) BaSO4 (s) + HCl (aq) 
C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) (NH4)2SO4 (aq) + H2O 
(l) + CO2 (g) 
 
Sobre essas reações, analise as proposições. 
 
I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um 
ácido forte e uma base forte. 
II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 
1:2:1:2 
III. A reação B é uma reação de oxirredução e está 
balanceada corretamente. 
IV. A reação C é uma reação de precipitação. 
V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 
1: 1: 1: 1: 1. 
VI. A reação A está balanceada e os coeficientes 
estequiométricos são 1:1:1:1. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I, V e VI são verdadeiras. 
b) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
c) Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas V e VI são verdadeiras. 
 
112 - (IME RJ) 
Dadas as seguintes equações que representam supostas 
reações químicas irreversíveis em meio aquoso e 
temperaturas moderadas: 
 
I. 9 HBr + 2 Al 2 AlBr3 + 3 H2 
II. H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 HCl 
III. 2 KOH + NiSO4 Ni(OH)2 + K2SO4 
IV. 2 HBr + K2S 2 KBr + H2S 
V. BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2 NaCl 
 
Pode-se afirmar que a reação: 
 
a) I não ocorre porque o Al é menos nobre que o 
hidrogênio, não tendo capacidade de provocar o seu 
deslocamento. 
b) II ocorre porque ácidos fortes reagem com sais 
formando um sal solúvel e outro ácido forte. 
c) III não ocorre porque uma base não reage com um sal 
para a formação de outra base e outro sal. 
d) IV ocorre porque ácidos fortes reagem com sais de 
ácidos fracos formando ácidos fracos e sais de ácidos fortes. 
e) V não ocorre porque o BaCO3, exceção da maioria dos 
carbonatos, é solúvel. 
 
113 - (PUC SP) 
As reações químicas podem ocorrer por adição, por 
decomposição, por simples troca ou dupla troca. Observe as 
misturas feitas nos itens I a IV. 
 
I. KNO3(aq) + NaCl(aq) 
II. Cu(s) + ZnSO4(aq) 
III. FeCl3(aq) + NaOH(aq) 
IV. Ni(s) + CuSO4(aq) 
 
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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
225 
 
Podemos afirmar que as reações que irão ocorrer por dupla 
troca com formação de precipitado, e por simples troca, 
respectivamente, são 
 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I e III. 
d) III e IV. 
 
114 - (UECE) 
Relacione corretamente as equações com as reações químicas 
do cotidiano apresentadas abaixo, numerando a Coluna II de 
acordo com a Coluna I. 
 
Coluna I 
(1) 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 
(2) Mg(OH)2 + CO2 MgCO3 + H2O 
(3) 2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O 
(4) NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3 
 
Coluna II 
( ) Produção de substância usada como fertilizante. 
( ) Ação do sal de fruta no estômago humano. 
( ) Feitura do bolo de chocolate. 
( ) Absorção do gás de ambientes fechados. 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
 
a) 3, 4, 1, 2. 
b) 2, 3, 4, 1. 
c) 2, 4, 1, 3. 
d) 3, 1, 4, 2. 
 
115 - (UNIFOR CE) 
Os metais alcalinos são extremamente reativos tanto com a 
água quanto, até mesmo, com o oxigênio do ar. Por isso, 
devem ser guardados submersos em querosene. Isso acontece 
porque eles possuem uma grande tendência a perder elétrons, 
oxidando-se e atuando como agentes redutores fortes. O lítio 
reage mais lentamente com a água do que os demais metais 
alcalinos. A reação do potássio (K) com a água já é 
suficientemente forte e pode pegar fogo, mesmo com 
pequenas quantidades de reagentes. Com o rubídio e o césio, 
essa reação em pequena escala já é perigosamente explosiva 
e, por esses metais serem mais densos do que a água, a reação 
ocorre abaixo da superfície dela. Com os demais metais como 
magnésio, ferro e zinco, a reação só ocorre sob aquecimento. 
Analise as seguintes reações: 
 
I. Ca(s) + H2O(l) CaO(s) + H2(g) 
II. Mg(s) + H2O(v) MgO(s) + H2(g) 
III. 3 Fe(s) + 4 H2O(v) Fe3O4(s) + 4 H2(g) 
IV. Zn(s) + H2O(v) ZnO(s) + H2(g) 
V. 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g) 
VI. K(s) + H2O(l) KO(aq) + H2(g) 
 
Marque o item em que as reações estão CORRETAS: 
 
a) I, II, III, VI. 
b) II, IV, V, VI. 
c) I, II, IV, V. 
d) II, III, IV, VI. 
e) II, III, IV, V. 
 
116 - (FGV SP) 
O elemento sódio combina-se com os elementos hidrogênio e 
oxigênio, resultando em compostos químicos distintos. Três 
diferentes compostos de sódio foram submetidos a três 
processos químicos, representados nas equações: 
 
X (s) + H2O (l) NaOH (aq) + H2 (g) 
Y (s) + H2O (l) 2 NaOH (aq) 
2 Z (aq) + CO2 (g) Na2CO3 (aq) + H2O (l) 
 
Os compostos X, Y e Z recebem, correta e respectivamente, os 
nomes químicos de 
 
a) óxido; hidróxido; hidreto. 
b) óxido; hidreto; hidróxido. 
c) hidreto; óxido; hidróxido. 
d) hidróxido; óxido; hidreto. 
e) hidróxido; hidreto; óxido. 
 
117 - (UniRV GO) 
Desde o primórdio da humanidade existe a busca para dividir 
e classificar os materiais, baseando-se nas propriedades 
semelhantes das substâncias. Nos tempos modernos esta 
classificação muitas vezes é baseada nas reações químicas que 
um composto sofre. Num laboratório, fez-se o seguinte 
experimento: 
 
Procedimento I – Colocou-se fogo numa folha de magnésio. 
Procedimento II – As cinzas foram recolhidas num béquer e 
adicionou-se água destilada. 
Procedimento III – Acrescentaram-se duas gotas de 
fenoftaleína na solução anterior e observou-se que ela ficou 
rósea. 
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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
226 
 
Procedimento IV – Foi adicionada gota a gota uma solução de 
ácido clorídrico e em determinado ponto a cor rósea obtida no 
procedimento anterior desapareceu. 
 
Analise as alternativas,marque V para verdadeiro e F para 
falso. 
 
a) No procedimento I ocorreu uma reação de 
oxidorredução conhecida como combustão. 
b) No procedimento II ocorreu apenas a dissolução das 
cinzas obtidas no procedimento I. 
c) O procedimento III serve para comprovar que o 
produto obtido no procedimento I tem caráter alcalino e 
consequentemente é uma base. 
d) No procedimento IV ocorreu uma reação ácido-base 
e obrigatoriamente os produtos foram água e cloreto de 
magnésio. 
 
118 - (UERJ) 
As reações a seguir foram realizadas em um laboratório, em 
condições idênticas de temperatura e pressão, para o 
recolhimento dos gases indicados pelas letras A e B. 
 
(I) CaCO3 (s) CaO (s) + A (g) 
(II) Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + B (g) 
 
Indique as fórmulas moleculares dos gases A e B, nomeando 
aquele de maior massa molar. Nomeie, também, o sal formado 
na reação II. 
 
119 - (Mackenzie SP) 
A respeito da combustão completa de 1 mol de gás propano, 
no estado padrão, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. Trata-se de um processo endotérmico. 
II. Ocorre com liberação de energia para o meio 
externo. 
III. Há a formação de 3 mols de dióxido de carbono e 4 
mols de água. 
IV. São consumidos 5 mols de gás oxigênio. 
 
Analisando-se as afirmações acima, estão corretas somente 
 
a) I e II. 
b) I, II e III. 
c) II, III e IV. 
d) I, III e IV. 
e) II e IV. 
 
120 - (UFRGS RS) 
Considere a reação abaixo. 
 
 
 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas 
do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. 
 
O composto BF3 apresenta uma geometria ........ e atua como 
........ ao reagir com água. 
 
a) trigonal plana – ácido de Lewis 
b) tetraédrica – base de Lewis 
c) tetraédrica – ácido de Lewis 
d) trigonal plana – base de Lewis 
e) piramidal – ácido de Lewis 
 
121 - (UNITAU SP) 
A molécula de ATP contém a base adenina ligada à pentose, 
que está ligada a 3 grupos fosfatos, como apresentado na 
figura (a), em pH 7,4. A ligação entre os fosfatos é chamada de 
ligação fosfoanidrido. O ATP dentro das células pode se ligar 
com Mg2+, tal como apresentado na figura (b). 
 
 
 
 
Nesse caso, o íon Mg2+ comporta-se 
 
a) como ácido de Lewis. 
b) como base de Lewis. 
c) como ácido de Brönsted-Lowry. 
d) como base de Brönsted-Lowry. 
e) nem como ácido nem como base. 
 
122 - (UNITAU SP) 
Quais das substâncias presentes na reação abaixo agem como 
bases ou com bases conjugadas? 
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
227 
 
H2SO4 + HNO3 H2NO + HSO4 
 
a) H2SO4 e HNO3 
b) H2NO e HSO 
c) HNO3 e HSO 
d) H2SO4 e H2NO 
e) HNO3 e H2NO 
 
123 - (UNIFOR CE) 
A água é um dos melhores solventes, capaz de dissolver grande 
parte das substâncias conhecidas como sais, gases, açucares, 
proteínas, etc. Em muitas reações, apresenta um 
comportamento ambíguo ora atuando como ácido, ora como 
base. 
Observe as equações abaixo: 
 
I. CO3
2– + H3O+ HCO3
– + H2O 
II. H–1 + H2O H2 + OH–1 
III. NH4
+1 + H2O NH3 + H3O+ 
IV. NH2
–1 + H2O NH3 + O– 
V. CH3COO–1 + H2O CH3COOH + OH–1 
 
A água apresenta comportamento ácido de Bronsted-Lowry 
somente nas reações: 
 
a) I, II e IV. 
b) II, III e IV. 
c) II IV e V. 
d) I, III e V. 
e) I, III e IV. 
 
124 - (UDESC SC) 
Numere a coluna relacionando a descrição da função química 
à espécie que ela representa. 
 
1. NH4
+ 
2. CO2 
3. NH3 
4. KMnO4 
 
( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento 
oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode 
receber um ou mais prótons. 
( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja definição 
de ácido é qualquer espécie química que exiba tendência a 
doar prótons (íons H+). 
( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos 
produtos da reação entre um ácido e uma base. 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima 
para baixo. 
 
a) 4 – 3 – 1 – 4 
b) 2 – 3 – 4 – 1 
c) 3 – 4 – 1 – 2 
d) 1 – 2 – 3 – 4 
e) 2 – 3 – 1 – 4 
 
125 - (FGV SP) 
A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry tem grande 
importância e aplicação na química, pois ela pode ser útil para 
elucidar mecanismos de reações e, portanto, otimizar suas 
condições para aplicações em processos industriais. 
Considere as reações: 
 
I. CN– + H2O HCN + OH– 
II. CN– + NH3 HCN + NH2
– 
III. H2O + NH3 NH4
+ + OH– 
 
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a 
amônia, em II e III, são classificados, respectiva e 
corretamente, como: 
 
a) base, base, ácido, base. 
b) base, base, base, ácido. 
c) base, ácido, base, ácido. 
d) ácido, ácido, base, ácido. 
e) ácido, base, ácido, base. 
 
126 - (UECE) 
Johanes Nicolaus Bronsted (1879-1947), físico-químico 
dinamarquês, e Thomas Martin Lowry (1874- 1936), físico-
químico britânico, trabalhando independentemente, lançaram 
uma teoria que ampliou o conceito ácido-básico de Arrhenius 
Svant (1859-1927). Equacione a reação que ocorre entre a 
amônia e a água, e assinale a opção que apresenta um par 
conjugado ácido-base, de acordo com a teoria de Bronsted-
Lowry. 
 
a) H2O(l) e NH3(aq). 
b) NH3(aq) e OH–(aq). 
c) H2O(l) e NH4
+(aq). 
d) NH3(aq) e NH4
+(aq). 
 
127 - (Unioeste PR) 
+
3
+
3
−
4
−
4
+
3
+
3
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
228 
 
Para cada uma das reações mostradas abaixo indique, 
respectivamente, o ácido e a base de Bronsted-Lowry do lado 
dos reagentes. 
 
1. HCO2
– (aq) + H2O(l) HCO2H (aq) + OH– (aq) 
2. HSO4
– (aq) + HCO3
– (aq) SO4
2– (aq) + H2CO3(aq) 
3. HSO3
– (aq) + H3O+ (aq) H2SO3 (aq) + H2O(l) 
 
a) H2O(l), HCO2
– (aq) / HSO4
– (aq), HCO3
– (aq) / H3O+ (aq), 
HSO3
– (aq) 
b) HCO2
– (aq), H2O(l) / HSO4
– (aq), HCO3
– (aq) / HSO3
– 
(aq), H3O+ (aq) 
c) HCO2
– (aq), H2O(l) / HCO3
– (aq), HSO4
– (aq) / HSO3
– 
(aq), H3O+(aq) 
d) H2O(l), HCO2
– (aq) / HCO3
– (aq), HSO4
– (aq) / H3O+ (aq), 
HSO3
– (aq) 
e) HCO2
– (aq), H2O(l) / HCO3
– (aq), HSO4
– (aq) / H3O+ (aq), 
HSO3
– (aq) 
 
128 - (FCM PB) 
Diante do tão grande número de substâncias, surgiu a 
necessidade de agrupá-las em funções. Ácidos, bases, sais e 
óxidos constituem funções químicas inorgânicas. Cada uma 
destas funções apresenta propriedades e características 
semelhantes. São várias as teorias propostas para explicar o 
comportamento de ácidos e bases. Arrhenius, Brönsted-
Lowry, Lewis foram alguns dos cientistas que propuseram 
teorias para explicar o comportamento ácido ou básico de 
diferentes espécies e em meios diferentes. Baseado nas 
teorias propostas para definir as funções inorgânicas analise as 
afirmativas abaixo. 
 
I. Segundo o conceito de Brönsted-Lowry, ácido é toda 
substância capaz de ceder prótons e base aquela que aceita 
prótons. Desta forma, ácidos podem ser moléculas, ânions e 
cátions e bases moléculas e ânions. 
II. Quando NH3 reage com BF3 para formar o NH3BF3, o 
NH3 se comporta como base de Lewis e BF3 como ácido de 
Lewis. 
III. O HCl é um ácido de Arrhenius, pois quando sofre 
dissociação em água libera íon H+. 
IV. Os óxidos são compostos binários e podem 
apresentar caráter ácido como o P2O5, básicos como o Na2O, 
neutros como o NO ou anfóteros como o Al2O3. 
 
Estão corretas as afirmativas: 
 
a) II, III e IV, apenas. 
b) I, II, III e IV. 
c) II e III, apenas. 
d) I e II, apenas. 
e) I, II e IV, apenas. 
 
129 - (UNIRG TO) 
Dadas as seguintes equações químicas e tendo em mente a 
teoria ácido-base de Lowry e Brönsted: 
HCl + H2O H3O+ + Cl– 
NH3 + H2O NH4
+ + OH– 
NH3 + HCl NH4
+ + Cl– 
 
Assinale a única alternativa correta. 
 
a) NH4
+ é a base conjugada de NH3. 
b) A molécula de H2O funciona como espécie anfiprótica. 
c) HCl e H3O+ formam um par ácido-base conjugado de 
Lowry e Brönsted. 
d) Num par ácido-base conjugado de Lowry e Brönsted, 
quanto mais forte é o ácido, mais forte é a sua base conjugada. 
 
130 - (UEPG PR) 
Sobre Teorias Ácido-Base, assinale o que for correto. 
 
01. A amônia (NH3) é uma base de Arrhenius. 
02. A água é uma substância anfótera, pode atuar tanto 
comobase (NH3 + H2O HO– + NH4
+) quanto como ácido (HCl 
+ H2O H3O+ + Cl–). 
04. No equilíbrio HCO3
– + H2O H3O+ + CO3
2–, o ânion 
CO3
2– é a base conjugada do ânion HCO3
–, um ácido de 
Bronsted-Lowry. 
08. Os ânions são classificados como bases de Lewis. 
16. As espécies K+, Zn2+, AlCl3 e PCl3 são exemplos de 
ácidos de Lewis. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 131 
 
O DNA apresenta uma estrutura primária semelhante à do 
RNA, com algumas modificações. Por exemplo, no RNA as 
bases nitrogenadas são a adenina, a guanina, a citosina e a 
uracila; no DNA, tem-se a ocorrência da timina em vez da 
uracila. Além disso, o DNA possui uma estrutura secundária em 
forma de dupla hélice de cordões de ácido nucleico. Nessa 
estrutura, conforme figura I, abaixo, cada porção das 
moléculas de adenina (A) e de guanina (G) de um cordão liga-
se, por meio de ligações de hidrogênio, à porção de uma 
molécula de timina (T) e de citosina (C), respectivamente, do 
outro cordão. Na figura II, são apresentadas as moléculas de 
adenina e de timina. 



→
→
→
→

→

→

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
229 
 
 
 
 
131 - (ESCS DF) 
A adenina e a timina podem ser classificadas como 
 
a) bases de Lewis, porque possuem orbitais vazios 
capazes de aceitar um par de elétrons. 
b) bases de Lewis e bases de Bronsted-Lowry, porque 
apresentam hidroxilas em suas estruturas. 
c) bases de Bronsted-Lowry, porque são capazes de 
receber prótons; e como bases de Lewis, porque podem doar 
um par de elétrons. 
d) bases de Bronsted-Lowry, porque são capazes de doar 
prótons. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 132 
 
Soluções aquosas de hidróxido de amônio, NH4OH (aq), são 
empregadas na indústria têxtil e agrícola, no tratamento de 
efluentes e na limpeza doméstica. 
(http://www.infoescola.com. Adaptado.) 
 
132 - (Fac. Cultura Inglesa SP) 
A fórmula química fornecida para o hidróxido de amônio, 
permite afirmar que essa substância é classificada como 
 
a) um sal. 
b) um ácido. 
c) um óxido. 
d) uma base. 
e) um hidrato. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 133 
 
A infraestrutura das cidades deve contar com uma série de 
serviços, entre eles oferecer uma água de qualidade para a 
população, cujo tratamento desta pode ser auxiliado, 
inicialmente, com a adição de CaO, em seguida adiciona-se 
Al2(SO4)3, que reage com o OH- formando o precipitado 
Al(OH)3. A água então, é filtrada e clorada. Durante o processo 
de cloração, ocorre a seguinte reação: 
Cl2(g) + 2H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq) + HClO(aq) 
 
133 - (UEPA) 
Considerando as informações do texto, é correto afirmar que: 
 
a) o CaO é classificado como óxido básico 
b) o CaO é um composto covalente 
c) o HClO apresenta ligações covalentes apolares 
d) o gás cloro é uma molécula polar 
e) o cloro no HClO apresenta Nox igual a –1 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 134 
 
Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma 
homenagem ao 270º aniversário do inventor da pilha elétrica, 
Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de 
suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma 
homenagem a esse inventor. 
Volta também estudou Química, essa ciência teve grande 
importância no que diz respeito à pilha elétrica. 
 
 
<http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015. 
Adaptado. Original colorido. 
 
Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações 
que representam os processos de oxidação e de redução, 
envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão 
de redução são: 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
230 
 
I. Zn2+/Zn: –0,76 V 
II. 2H+/H2: 0,00 V 
 
Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo 
símbolo é Zn e apresenta 
 
 Número atômico: 30 
 Massa atômica: 65,4 u 
 Ponto de fusão: 419,5 °C 
 Ponto de ebulição: 907 °C 
 Configuração por camadas: 
K L M N 
2 8 18 2 
 
134 - (FATEC SP) 
A imagem apresenta duas semirreações, sendo uma de um 
elemento não metálico. Dada a fila de reatividade de metais: 
 
alcalinos>alcalinoterrosos>Al>Zn>Fe>H2>Cu>Ag>Pt>Au , 
 
é correto afirmar que, a substância simples desse elemento 
pode ser obtida por meio da reação de 
 
a) simples-troca, numa reação entre o metal zinco e o 
ácido sulfúrico. 
b) deslocamento, numa reação do metal prata com 
ácido clorídrico. 
c) dupla-troca, numa reação entre dois sais. 
d) neutralização, entre um ácido e uma base 
inorgânicos. 
e) esterificação entre um ácido e um álcool, ambos 
orgânicos. 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 135 
 
A determinação de glicose em fluidos biológicos humanos tem 
sido utilizada como biomarcador de diversos distúrbios 
metabólicos. As dosagens são baseadas em métodos com 
aminas aromáticas, métodos enzimáticos e métodos de 
oxidorredução. 
 
135 - (UNITAU SP) 
O método de Benedict utiliza Cu2+ como agente oxidante e é 
utilizado para dosagem de glicose. O reativo contém uma 
pequena porção de Cu(OH)2 em equilíbrio com um sal 
complexo hidrossolúvel, o qual reage com açúcares redutores 
em meio alcalino e, sob a ação de calor (100 ºC), forma 
produtos coloridos, como descrito abaixo. 
2 Cu(OH)2 Cu2(OH)2 + H2O + 1/2 O2
H2O
Cu2O
Calor
açúcar
redutor
ácidos
orgânicos
Calor
 
 
 
Os nomes mais adequados para os compostos Cu(OH)2, 
Cu2(OH)2 e Cu2O são, respectivamente, 
 
a) hidróxido cúprico, hidróxido cuproso e óxido de cobre 
II. 
b) hidróxido cuproso, hidróxido cúprico e óxido cúprico. 
c) hidróxido cúprico, hidróxido cuproso e óxido cuproso. 
d) hidróxido cúprico, hidróxido cuproso e óxido cúprico. 
e) hidróxido cuproso, hidróxido de cobre e óxido 
cuproso. 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 136 
 
“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 
13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 
13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam 
por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2) tinha acabado de 
explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem 
sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era 
evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás 
carbônico (CO2), exalado pela própria equipe. Isso causaria 
diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia 
sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele 
forma ácido carbônico: 
CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq). 
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. 
Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a 
desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte. 
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é 
problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação 
com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse 
gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido 
ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de 
neutralização. 
<http://tinyurl.com/heb78gk> Acesso em 10.03.2016. 
Adaptado. 
 
136 - (FATEC SP) 
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•
•
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•
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
231 
 
A equação química que representa a reação que ocorre entre 
o óxido ácido e a base, mencionados no texto é 
 
a) CO + LiOH LiC + H2O. 
b) CO + H2CO3 C2CO3 + H2O. 
c) H2CO3 + 2 LiOH Li2CO3 + H2O. 
d) CO2 + 2 LiOH Li2CO3 + H2O. 
e) CO2 + LiOH LiCO3 + H2O. 
 
TEXTO: 7 - Comum à questão: 137 
 
Considere o texto retirado do website da Universidade Federal 
de São Paulo (UNIFESP). 
 
“ [...] Junho de 2003. Um erro em uma indústria farmacêutica 
provoca intoxicação em dezenas de pessoas. Há uma morte 
confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno 
chamado carbonato de bário. O Celobar, medicamento que 
causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário. 
Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, 
algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar 
comercializado fosse de carbonato de bário. 
Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu 
sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o 
chamado contraste. O problema é que os íons bário são muito 
tóxicos. Quando absorvidos causam vômito, cólicas, diarreia, 
tremores, convulsõese até a morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. 
Mas, se a toxicidade é do bário, por que o sulfato de bário não 
é perigoso e o carbonato de bário sim? 
É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na água. 
Sua solubilidade em água é de apenas 1,0 10–5 mol/L (sob 
temperatura de 25ºC). O que os pacientes ingerem é uma 
suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele não 
está dissolvida. Sem dissolução, não há, praticamente, 
dissociação do sal. É por isso que os íons bário não são 
liberados para serem absorvidos pelo organismo. Não há 
perigo. 
Ainda assim, só para garantir, essa suspensão costuma ser 
preparada em uma solução de sulfato de potássio, um sal 
bastante solúvel em água. A função desse sal é aumentar a 
concentração de íons sulfato. Desse modo, o equilíbrio da 
dissociação do sal é bem deslocado para a esquerda, 
diminuindo ainda mais a presença de íons bário na suspensão. 
Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de pouco solúvel 
em água, ele reage com o ácido clorídrico do nosso estômago 
formando um sal solúvel, o cloreto de bário. Ao se dissolver, 
esse sal se dissocia, liberando íons bário para o organismo. O 
corpo absorve esses íons, e a intoxicação acontece. Triste é 
saber que uma simples gota de ácido clorídrico, misturada ao 
Celobar, teria evitado a tragédia. Essa gota produziria bolhas 
de gás carbônico, o que evidenciaria a presença do veneno no 
medicamento [...]”. 
http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curiosidades/caso
celobar 
(data do acesso: 12/04/2016). 
 
137 - (ACAFE SC) 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, 
assinale a alternativa que contém as fórmulas das respectivas 
espécies químicas: carbonato de bário, sulfato de bário, sulfato 
de potássio, cloreto de bário, ácido clorídrico e gás carbônio. 
 
a) BaCO3, BaSO4, K2SO4, BaCl2, HCl(aq), CO2(g). 
b) Ba2CO3, BaSO4, KSO4, BaCl2, HCl(aq), H2CO3(g). 
c) BaCO3, BaSO3, K2CO3, BaCl3, HClO3(aq), CO2(g). 
d) BaCO3, BaSO4, KSO4, BaCl2, HCl(aq), CO2(g). 
 
TEXTO: 8 - Comum à questão: 138 
 
Um vazamento de gás dentro do complexo do Porto de Santos 
liberou uma nuvem tóxica que atingiu duas cidades do litoral 
de São Paulo. A Companhia Docas do Estado de São Paulo 
(CODESP), responsável pela área, afirma que se trata de um 
vazamento do composto dicloroisocianurato de sódio 
(C3O3N3NaCl2). O produto é usado, na maioria das vezes, para 
a desinfecção de água, pois libera gás cloro que se dissolve na 
água, gerando ácido hipocloroso, que apresenta ação 
bactericida. Ainda de acordo com a companhia, um incêndio 
ocorrido posteriormente atingiu outros doze contêineres e a 
área foi isolada. Pouco antes, os bombeiros chegaram a 
afirmar que a substância que vazou tinha cheiro de amônia, 
mas a informação não se confirmou. 
<http://tinyurl.com/ha6rab6> 
Acesso em: 28.01.2017. Adaptado. 
 
138 - (FATEC SP) 
Assinale a alternativa que mostra a equação química 
balanceada que representa corretamente a dissolução do gás 
cloro em água. 
 
a) Cl (l) + H2O (l) HCl (aq) + O (g) 
b) Cl2 (g) + 2 H2O (l) 4 HCl (aq) + O2 (g) 
c) Cl2 (g) + 2 H2O (l) 2 H2 (g) + Cl2O (g) 
d) Cl2 (g) + H2O (l) HCl (aq) + HClO (aq) 
e) 2 Cl (g) + H2O (l) HCl (aq) + HClO (aq) 
 
TEXTO: 9 - Comum às questões: 139, 140 
 
→
→
→
→
→
