Grátis: 5. As reações abaixo representam duas reações inorgânicas entre óxidos em reação com a água. N2O5 + H2O → 2HNO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Avalie as duas ... – Questões Respondidas

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5. As reações abaixo representam duas reações inorgânicas entre óxidos em reação com a água. N2O5 + H2O → 2HNO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Avalie as duas reações e marque a alternativa que corresponde à classificação correta dos óxidos.

a) N2O5 é um oxido ácido e CaO é um oxido duplo ou misto.
b) N2O5 é um oxido anfótero e CaO é um oxido básico.
c) N2O5 é um oxido básico e CaO é um oxido ácido.
d) N2O5 é um oxido ácido e CaO é um oxido básico. (Alternativa correta)

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Química Geral e Inorgânica 1

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Ed

há 5 meses

Vamos analisar as reações e as classificações dos óxidos: 1. N2O5 + H2O → 2HNO3: O N2O5 é um óxido de nitrogênio que, ao reagir com água, forma um ácido (ácido nítrico - HNO3). Portanto, N2O5 é classificado como um óxido ácido. 2. CaO + H2O → Ca(OH)2: O CaO é um óxido de cálcio que, ao reagir com água, forma uma base (hidróxido de cálcio - Ca(OH)2). Portanto, CaO é classificado como um óxido básico. Agora, analisando as alternativas: a) N2O5 é um óxido ácido e CaO é um óxido duplo ou misto. (Incorreta, pois CaO é um óxido básico, não duplo ou misto.) b) N2O5 é um óxido anfótero e CaO é um óxido básico. (Incorreta, N2O5 não é anfótero, é ácido.) c) N2O5 é um óxido básico e CaO é um óxido ácido. (Incorreta, N2O5 é ácido e CaO é básico.) d) N2O5 é um óxido ácido e CaO é um óxido básico. (Correta, conforme a análise acima.) Portanto, a alternativa correta é: d) N2O5 é um óxido ácido e CaO é um óxido básico.

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Ed

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Analisando as reações apresentadas e a classificação dos óxidos: - N2O5 + H2O → 2HNO3: N2O5 é um óxido ácido, pois reage com a água formando um ácido (HNO3). - CaO + H2O → Ca(OH)2: CaO é um óxido básico, pois reage com a água formando uma base (Ca(OH)2). Portanto, a classificação correta dos óxidos nas reações apresentadas é: d) N2O5 é um óxido ácido e CaO é um óxido básico.

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1. A capela de exaustão de gases, além de ser um item de laboratório, também é considerada um equipamento de proteção individual e coletivo. Assinale a alternativa correta que corresponde à justificativa de a capela ser um equipamento de proteção. É assim pois várias pessoas podem trabalhar nela ao mesmo tempo e com segurança. É assim pois o sistema de exaustão dos gases e a barreira de vidro substituem a utilização de máscara. É assim pois a barreira de vidro substitui a utilização de óculos de segunda. É assim pois ela não permite que o ar do laboratório seja contaminado ao se manusear reagentes que desprendem gases tóxicos. (Alternativa correta)

a) Várias pessoas podem trabalhar nela ao mesmo tempo e com segurança.
b) O sistema de exaustão dos gases e a barreira de vidro substituem a utilização de máscara.
c) A barreira de vidro substitui a utilização de óculos de segunda.
d) Ela não permite que o ar do laboratório seja contaminado ao se manusear reagentes que desprendem gases tóxicos.

3. Qual é a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) para produzir tricloreto de fósforo (PCl3)? Dados de massa molar: P = 30,97 g/mol Cl = 35,45 g/mol PCl3 = 137,25 g/mol Reação química não balanceada: P4(s) + Cl2(g) → PCl3(l)

a) 6,43 g.
b) 6,15 g.
c) 8,51 g. (Alternativa correta)
d) 5,43 g.

6. O metanol (CH3OH) utilizado como combustível pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono com hidrogênio, segundo a reação: ? CO(g) + ? H2(g) → ? CH3OH(l) Ao utilizar 1,9 mol de H2, qual será a quantidade de mol de CH3OH formada? Considere que a reação ocorre de forma completa, ou seja, todos os reagentes são consumidos. Dados de massa molar: CO = 28,01 g/mol; H2 = 1,0; CH3OH = 32,04 g/mol.

a) 2,08 mols de CH3OH.
b) 1 mol de CH3OH.
c) 0,04 mol de CH3OH.
d) 0,95 mol de CH3OH. (Alternativa correta)

7. O dióxido de carbono é uma substância molecular que em temperatura ambiente de 25 °C e 1 atm está no estado físico gasoso. Isso se justifica pela baixa força de atração entre os átomos que possuem os elétrons compartilhados. Na indústria cinematográfica ou em festa, o dióxido de carbono sólido é utilizado para gerar efeitos especiais. Tudo porque, quando ele entra em contato com a pressão atmosférica, é aquecido e torna-se um gás sem passar pelo estado líquido, dando origem a uma densa nuvem branca. Essa nuvem permanece ao nível do chão, pois é mais densa do que a mistura de substâncias do ar e, assim, produz o efeito desejado. Observando o diagrama abaixo, indique qual das alternativas representa as condições de pressão e temperatura para que o processo de sublimação (passagem do estado sólido para gás) ocorra, considerando um estado inicial e um estado final.

a) Estado inicial sólido em pressão de 73,8 bar e temperatura de – 78,5 °C. Estado final gasoso em pressão 73,8 bar e temperatura de – 56,57 °C.
b) Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura abaixo de – 78,5 °C. Estado final gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de 31 °C. (Alternativa correta)
c) Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura de 31 °C. Estado final gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de – 56,57 °C.
d) Estado inicial sólido pressão de 1.013 bar e temperatura de – 56,57 °C. Estado final gasoso em pressão 1.013 bar e temperatura de 31 °C.

8. Entre os compostos abaixo, quais deles são compostos inorgânicos?

a) Apenas o composto glicerol.
b) Apenas o composto cloreto de cobalto.
c) Apenas dióxido de silício, morfina e cloreto de cobalto.
d) Apenas dióxido de silício e cloreto de cobalto. (Alternativa correta)