Calcule a ΔG para a hidrólise do ATP em ADP + Pi nas seguintes condições fisiológicas: ATP 0,00338, ADP 0,00132 Pi 0,0048

Para calcular a variação de energia livre (ΔG) para a hidrólise do ATP em ADP + Pi, você pode usar a equação: ΔG = ΔG° + RT ln(Q) Onde: ΔG° é a variação de energia livre padrão, que para a reação de hidrólise do ATP é -30,5 kJ/mol. R é a constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K)). T é a temperatura em Kelvin. Q é o quociente da reação, dado por [ADP][Pi]/[ATP]. Substituindo os valores fornecidos: [ATP] = 0,00338 M [ADP] = 0,00132 M [Pi] = 0,0048 M Calcule o valor de Q e, em seguida, substitua na equação para encontrar o valor de ΔG. Lembre-se de converter as concentrações para mol/L.