Ed
há 3 meses
Para resolver essa questão, precisamos usar a relação entre a concentração e o volume das soluções envolvidas na titulação. A reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) é uma reação de neutralização. 1. Dados fornecidos: - Volume de HCl = 0,02 L (ou 20 mL) - Concentração de HCl = 0,1 mol·L⁻¹ - Volume de Mg(OH)₂ = 40 mL (ou 0,04 L) 2. Cálculo da quantidade de matéria (n) de HCl: \[ n(HCl) = C \times V = 0,1 \, \text{mol·L}^{-1} \times 0,02 \, \text{L} = 0,002 \, \text{mol} \] 3. Reação de neutralização: A reação entre HCl e Mg(OH)₂ é: \[ 2 \, \text{HCl} + \text{Mg(OH)}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \] Isso significa que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Mg(OH)₂. 4. Cálculo da quantidade de matéria de Mg(OH)₂: Como 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Mg(OH)₂, a quantidade de Mg(OH)₂ que reagiu é: \[ n(Mg(OH)₂) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{0,002 \, \text{mol}}{2} = 0,001 \, \text{mol} \] 5. Cálculo da concentração de Mg(OH)₂: A concentração molar de Mg(OH)₂ é dada por: \[ C(Mg(OH)₂) = \frac{n(Mg(OH)₂)}{V(Mg(OH)₂)} = \frac{0,001 \, \text{mol}}{0,04 \, \text{L}} = 0,025 \, \text{mol·L}^{-1} = 2,5 \times 10^{-2} \, \text{mol·L}^{-1} \] Portanto, a concentração molar da solução de hidróxido de magnésio titulada é: b) 2,5·10⁻² mol·L⁻¹.
Já tem uma conta?
Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade
Ed
ano passado
Para determinar a concentração molar da solução de hidróxido de magnésio titulada, é necessário utilizar a estequiometria da reação de neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de magnésio. A equação química balanceada para essa reação é: 2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2H2O Com base na estequiometria da reação, sabemos que 2 mols de ácido clorídrico reagem com 1 mol de hidróxido de magnésio. Dadas as informações da titulação (40 mL de hidróxido de magnésio e 0,02 L de ácido clorídrico 0,1 mol·L-1), podemos calcular a concentração molar da solução de hidróxido de magnésio. Calculando a quantidade de mols de ácido clorídrico: 0,02 L x 0,1 mol/L = 0,002 mol de HCl Como a relação estequiométrica é 2:1, a quantidade de mols de hidróxido de magnésio é a metade: 0,002 mol / 2 = 0,001 mol de Mg(OH)2 Agora, calculando a concentração molar da solução de hidróxido de magnésio: Volume (L) = 40 mL = 0,04 L Concentração (mol/L) = 0,001 mol / 0,04 L = 0,025 mol/L Portanto, a concentração molar da solução de hidróxido de magnésio titulada era de 2,5·10-2 mol·L-1, que corresponde à alternativa b).
Mais perguntas desse material