Para resolver problemas de estequiometria, é importante seguir alguns passos: 1) Escrever a equação química balanceada da reação: C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O 2) Determinar as quantidades conhecidas e desconhecidas: - Sabemos que temos 10 mol de propano (C3H8). 3) Utilizar a proporção estequiométrica da equação para encontrar a quantidade desconhecida: Para cada mol de propano consumido, são necessários 5 mols de oxigênio. 10 mol C3H8 * (5 mol O2 / 1 mol C3H8) = 50 mol O2 Portanto, para a combustão completa de 10 mols de propano, são necessários 50 mols de oxigênio.