Exercício 5 (IFCE 2016) Os átomos se combinam através de ligações químicas buscando a estabilidade eletrônica. Existem três tipos de ligações quími...

Exercício 5
(IFCE 2016) Os átomos se combinam através de ligações químicas buscando a estabilidade eletrônica. Existem três tipos de ligações químicas, sendo elas iônica, covalente e metálica. Diante da assertiva, os compostos CsCl e BaS são considerados substâncias

a) covalentes polares.
b) iônicas.
c) covalentes apolares.
d) metálicas.
e) coloidais.

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Apostila - QUI I-v0sd-4

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ano passado

Para determinar a natureza dos compostos CsCl (cloreto de césio) e BaS (sulfeto de bário), precisamos analisar as ligações químicas que eles formam. 1. CsCl: O césio (Cs) é um metal alcalino e o cloro (Cl) é um halogênio. A combinação de um metal com um não-metal geralmente resulta em uma ligação iônica, onde há transferência de elétrons do metal para o não-metal. 2. BaS: O bário (Ba) é um metal alcalino-terroso e o enxofre (S) é um não-metal. Assim como no caso anterior, a combinação de um metal com um não-metal também resulta em uma ligação iônica. Dessa forma, tanto CsCl quanto BaS são compostos que apresentam ligações iônicas. Analisando as alternativas: a) covalentes polares - Não se aplica, pois são ligações iônicas. b) iônicas - Correto, pois ambos os compostos são formados por ligações iônicas. c) covalentes apolares - Não se aplica, pois são ligações iônicas. d) metálicas - Não se aplica, pois são ligações iônicas. e) coloidais - Não se aplica, pois são ligações iônicas. Portanto, a alternativa correta é: b) iônicas.

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há 2 anos

Para determinar o tipo de ligação presente nos compostos CsCl e BaS, é importante considerar a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. No composto CsCl, temos o césio (Cs) e o cloro (Cl). O césio é um metal alcalino altamente eletropositivo, enquanto o cloro é um halogênio altamente eletronegativo. Nesse caso, a diferença de eletronegatividade é grande, indicando uma ligação iônica. Já no composto BaS, temos o bário (Ba) e o enxofre (S). O bário é um metal alcalino terroso e o enxofre é um não metal. A diferença de eletronegatividade entre esses elementos também é significativa, o que caracteriza uma ligação iônica. Portanto, os compostos CsCl e BaS são considerados substâncias iônicas. Assim, a alternativa correta é: b) iônicas.

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Entretanto, a existência de isótopos ainda não era conhecida. Assinale a alternativa na qual a afirmação do modelo atômico de Dalton NÃO esteja de acordo com a existência dos isótopos:
a) Cada elemento é composto por átomos.
b) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
c) Nas reações químicas, os átomos não são alterados.
d) Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam.
e) Se uma massa fixa de um elemento se combina com massas diferentes de um segundo elemento, estas massas relacionam-se entre si através de números pequenos e inteiros.
a) Cada elemento é composto por átomos.
b) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
c) Nas reações químicas, os átomos não são alterados.
d) Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam.
e) Se uma massa fixa de um elemento se combina com massas diferentes de um segundo elemento, estas massas relacionam-se entre si através de números pequenos e inteiros.

O mercúrio é um elemento químico que apresenta como temperaturas de fusão 38°C e de ebulição, 357°C. Forma liga metálica facilmente com muitos outros metais, como o ouro ou a prata, produzindo amalgamas. Sobre o mercúrio é correto afirmar que:
a) forma uma mistura heterogênea na produção de amalgamas com ouro.
b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons.
c) encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente (24°C).
d) localiza-se no quinto período da tabela periódica.
e) apresenta distribuição eletrônica 2 14 10[Xe] 6s 4f 4d.
a) forma uma mistura heterogênea na produção de amalgamas com ouro.
b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons.
c) encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente (24°C).
d) localiza-se no quinto período da tabela periódica.
e) apresenta distribuição eletrônica 2 14 10[Xe] 6s 4f 4d.

A respeito das idéias contidas no texto, está correta a alternativa:
a) A partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.
b) Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria.
c) Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e são considerados as partículas fundamentais da matéria.
d) Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons.
e) Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo.

Sobre o átomo, podemos afirmar:
01) toda matéria é formada por átomos.
02) para Dalton o átomo era uma partícula esférica carregada positivamente com pequenas cargas negativas.
04) Thomson é o descobridor do elétron.
08) o modelo planetário se deve aos filósofos gregos Leucipo e Demócrito
16) através da experiência de Rutherford, verificou-se que o átomo não era maciço.
32) em um átomo no estado natural o número de prótons do átomo é maior que o número de elétrons.
64) a massa de um átomo está toda na eletrosfera.

De acordo com os postulados de Bohr é correto afirmar que:
01) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas bem definidas, que são denominadas de órbitas estacionárias.
02) Movendo-se numa órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia.
04) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo para outra órbita mais afastada, o elétron absorve energia.
08) Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, há emissão de energia.
16) No núcleo de um átomo existem prótons e nêutrons.

PROPRIEDADES ESPECÍFICAS FÍSICAS

a. PONTO DE FUSÃO: é a temperatura na qual um sistema sofre a passagem da fase sólida para a líquida.
b. PONTO DE EBULIÇÃO: é a temperatura na qual um sistema sofre a passagem da fase líquida passa a gasosa.
c. DENSIDADE: trata-se da relação entre a massa e o volume de um sistema.

CONCEITOS FUNDAMENTAIS

ÁTOMO: Menor partícula da matéria que mantém as propriedades de determinado elemento.
ELEMENTO: Representação de todos os isótopos possíveis de certo tipo de átomo.
MOLÉCULA: Conjunto de átomos (iguais ou diferentes) unidos entre si por ligação covalente.
SUBSTÂNCIA PURA (ou simplesmente SUBSTÂNCIA): Sistema formado por moléculas IGUAIS.

1. (Ufjf-pism 1 2019) A solda macia (ou solda branca) é uma solda comum à base de uma liga de estanho e chumbo em variadas proporções. Na eletroeletrônica, as soldas são mais usadas em forma de fios, com a liga estanho/chumbo de proporção 60 40, a qual possui ponto de fusão igual a 183 C. Analisando o gráfico abaixo, que mostra o comportamento térmico dessa solda, assinale a afirmativa CORRETA:
a) A solda é constituída por substâncias com impurezas e com temperatura de ebulição constante.
b) O fenômeno que ocorre na região B é a solidificação, e há três fases em equilíbrio.
c) A solda é constituída por uma mistura eutética, pois funde em temperatura constante.
d) A solda é constituída por uma mistura azeotrópica, pois funde em temperatura constante.
e) Na região D da curva, coexistem as fases líquida e gasosa, e a temperatura permanece constante.

2. (Ufjf-pism 1 2019) Considere uma mistura heterogênea constituída de acetona, água, sal de cozinha, areia, limalha de ferro e óleo. Essa mistura foi submetida ao seguinte esquema de separação:
a) Filtração, destilação simples e destilação fracionada.
b) Levigação, decantação, destilação simples, filtração e destilação fracionada.
c) Separação magnética, filtração, destilação fracionada, decantação e destilação simples.
d) Levigação, filtração, dissolução, destilação simples e decantação.
e) Separação magnética, filtração, decantação, destilação fracionada e destilação simples.

3. (Ufjf-pism 1 2018) Uma mistura de NaC dissolvido em água e azeite, após ser agitada, foi colocada em um funil de extração, como mostra a figura abaixo. Considerando a densidade do azeite à 25 °C, 10,889 g mL− e da solução aquosa de 1NaC 1,0 g mL ,− analise as afirmativas abaixo e marque a opção CORRETA:
a) Qual o símbolo químico de cada um dos metais descritos acima?
b) Analise a distribuição eletrônica mostrada abaixo. A qual elemento químico presente no rejeito ela pertence?
c) O alumínio normalmente é encontrado na natureza no mineral bauxita na forma de óxido de alumínio. O óxido de alumínio é uma substância iônica ou covalente? Escreva sua fórmula molecular.
d) O rejeito de mineração representa uma mistura homogênea ou heterogênea?

Química

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