Simulado de Química ENEM

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SIMULADO DE QUÍMICA — ENEM
10 questões de múltipla escolha • Conteúdos variados • Gabarito comentado ao final
Como usar: tente resolver as questões antes de consultar o gabarito. Leia com atenção os dados e
as unidades.
Folha de respostas: 1 (___) 2 (___) 3 (___) 4 (___) 5 (___) 6 (___) 7 (___) 8 (___) 9 (___) 10 (___)
1. Estequiometria
Na combustão completa, 1 mol de metano (CH₄) reage com 2 mol de oxigênio (O₂), formando 1
mol de dióxido de carbono (CO₂) e 2 mol de água (H₂O). Se 3 mol de CH₄ forem queimados com
oxigênio em quantidade suficiente, quantos mol de CO₂ serão produzidos?
A) 1 mol
B) 2 mol
C) 3 mol
D) 5 mol
E) 6 mol
2. Separação de misturas
Após um derramamento de óleo em água, uma equipe precisa separar os dois líquidos. Como eles
são imiscíveis e possuem densidades diferentes, qual método é mais adequado?
A) Destilação simples
B) Filtração
C) Decantação com funil de separação
D) Cromatografia
E) Sublimação
3. Química ambiental
A queima de combustíveis fósseis libera dióxido de carbono (CO₂), um gás que contribui para o
efeito estufa. O aumento de sua concentração na atmosfera está relacionado principalmente:
A) À diminuição da retenção de calor pela atmosfera
B) À intensificação do aquecimento global
C) À eliminação da radiação solar
D) À interrupção do ciclo da água
E) À redução de todos os gases atmosféricos
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4. pH e acidez
Uma solução apresenta pH = 3, enquanto outra apresenta pH = 5. Considerando soluções
aquosas diluídas a 25 °C, a concentração de íons H⁺ na solução de pH 3 é:
A) 2 vezes maior
B) 10 vezes maior
C) 100 vezes maior
D) 100 vezes menor
E) Igual à da solução de pH 5
5. Ligações químicas
O cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha, é formado pela interação entre sódio e
cloro. A ligação predominante nesse composto é:
A) Metálica
B) Iônica
C) Covalente apolar
D) Ponte de hidrogênio
E) Covalente coordenada
6. Soluções e concentração
Uma pessoa dissolve 20 g de sal em água até completar 500 mL de solução. Qual é a
concentração comum dessa solução, em g/L?
A) 10 g/L
B) 20 g/L
C) 25 g/L
D) 40 g/L
E) 100 g/L
7. Oxirredução
Em uma pilha eletroquímica, ocorre conversão de energia química em energia elétrica por meio
de uma reação espontânea de oxirredução. Durante esse processo, a oxidação corresponde:
A) Ao ganho de elétrons
B) À perda de elétrons
C) Ao ganho de prótons pelo núcleo
D) À ausência de transferência de elétrons
E) À formação exclusiva de gases
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8. Química orgânica
O etanol, presente em combustíveis e bebidas alcoólicas, tem fórmula CH₃CH₂OH. A função
orgânica à qual ele pertence é:
A) Aldeído
B) Cetona
C) Álcool
D) Ácido carboxílico
E) Éster
9. Termoquímica
Em uma reação exotérmica realizada em um recipiente adequado, há liberação de calor para o
ambiente. Em relação à variação de entalpia (ΔH) da reação, é correto afirmar que:
A) ΔH é positivo
B) ΔH é igual a zero em qualquer condição
C) ΔH é negativo
D) A reação não troca energia
E) A temperatura dos produtos deve ser sempre maior
10. Polímeros e reciclagem
Garrafas PET são fabricadas com um polímero muito usado em embalagens. A reciclagem
mecânica desse material contribui para:
A) Aumentar necessariamente a extração de petróleo
B) Transformar todo plástico em material biodegradável
C) Reduzir o descarte e a demanda por matéria-prima virgem
D) Eliminar qualquer impacto ambiental
E) Impedir a reutilização de materiais
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GABARITO COMENTADO
Confira as respostas e use as explicações para revisar os conceitos.
1. C — Estequiometria
A proporção entre CH₄ e CO₂ é de 1:1. Portanto, 3 mol de CH₄ produzem 3 mol de CO₂.
2. C — Separação de misturas
Óleo e água não se misturam e formam fases distintas. O funil de separação permite escoar
primeiro a fase mais densa, separando os líquidos.
3. B — Química ambiental
O CO₂ absorve e reemite parte da radiação infravermelha emitida pela superfície terrestre. O
aumento de sua concentração intensifica o efeito estufa e contribui para o aquecimento global.
4. C — pH e acidez
Cada unidade de pH corresponde a uma variação de dez vezes na concentração de H⁺. A
diferença de duas unidades significa uma concentração 10² = 100 vezes maior na solução de pH
3.
5. B — Ligações químicas
O sódio tende a perder um elétron, formando Na⁺, enquanto o cloro tende a ganhar um elétron,
formando Cl⁻. A atração entre esses íons caracteriza a ligação iônica.
6. D — Soluções e concentração
A concentração comum é C = m/V. Como 500 mL = 0,5 L, C = 20/0,5 = 40 g/L.
7. B — Oxirredução
Oxidação é a perda de elétrons; redução é o ganho de elétrons. Em uma pilha, os elétrons fluem
pelo circuito externo do ânodo para o cátodo.
8. C — Química orgânica
O etanol possui o grupo hidroxila (−OH) ligado a um carbono saturado, característica da função
álcool.
9. C — Termoquímica
Em uma reação exotérmica, os produtos têm entalpia menor que os reagentes e ΔH 0