Vamos analisar cada afirmação sobre o que ocorre com um gás ideal em diferentes processos termodinâmicos: ( ) Em todo processo isovolumétrico, também chamado de isocórico, o trabalho realizado pelo gás é nulo. Verdadeiro (V). Em um processo isovolumétrico, não há variação de volume, portanto, o trabalho realizado é nulo, já que o trabalho é dado pelo produto da força aplicada pelo deslocamento na direção da força. ( ) Em todo processo adiabático, a energia interna do gás é constante. Verdadeiro (V). Em um processo adiabático, não há trocas de calor com o meio externo, então a variação de energia interna é igual ao trabalho realizado sobre o gás. ( ) Em todo processo isobárico, não há trocas de calor entre o gás e o meio externo. Falso (F). Em um processo isobárico, a pressão é constante, mas pode haver trocas de calor com o meio externo, o que não impede que o processo seja isobárico. ( ) Em todo processo isotérmico, a temperatura do gás aumenta quando há realização de trabalho sobre ele. Falso (F). Em um processo isotérmico, a temperatura do gás permanece constante, mesmo que haja realização de trabalho sobre ele. Portanto, a sequência correta é: a) V – V – F – F.