Quando o Pb²⁺ é adicionado a uma solução de NH₄OH, ele forma o hidróxido de chumbo (Pb(OH)₂), que é insolúvel e precipita. No entanto, ao adicionar NaOH concentrado à solução de Pb²⁺, não se observa a formação de precipitado devido à diferença nas concentrações de hidróxido. A solubilidade do Pb(OH)₂ é muito baixa, com um Kps de 1,2 x 10⁻¹⁵. Isso significa que, em concentrações muito baixas de Pb²⁺ e OH⁻, o Pb(OH)₂ pode permanecer em solução. Na presença de NaOH concentrado, a concentração de OH⁻ é alta, mas a solubilidade do Pb(OH)₂ é tal que, em condições específicas, o Pb²⁺ pode permanecer em solução, especialmente se houver formação de complexos ou se a concentração de Pb²⁺ for muito baixa. Além disso, o NaOH pode aumentar a solubilidade do Pb(OH)₂ por meio da formação de complexos solúveis, como [Pb(OH)₄]²⁻, que impede a precipitação do hidróxido. Portanto, a ausência de precipitado ao adicionar NaOH concentrado se deve à alta solubilidade do Pb(OH)₂ em condições específicas e à formação de complexos.