Exercícios Cátions

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QUESTÃO 1 
Explicar porque, apesar de o NH4
+ pertencer ao grupo V, seu teste de identificação deve ser 
feito antes de se iniciar a marcha analítica, diretamente na amostra original. 
QUESTÃO 2 
Descrever o teste de identificação do NH4
+ indicando a reação envolvida. 
QUESTÃO 3 
Observar as tabelas abaixo. 
TABELA I 
Composto Kps 
Hg2Cl2 1,2x10
-18 
CaCO3 5,1x10
-9 
CuS 8,0x10-37 
BaCrO4 2,1x10
-10 
Fe(OH)3 2,0x10
-39 
 
Na tabela II, há dois compostos cujos valores de Kps estão indicados errados. Explicitá-los, 
justificando. 
QUESTÃO 4 
Os cátions dos grupos II e IIIB são precipitados na forma de seus respectivos sulfetos por 
adição de tioacetamida (TAA). Entretanto, a reação para o grupo II é feita em meio ácido, 
enquanto a reação do grupo IIIB se dá em meio alcalino. 
A) Indicar a reação de obtenção do H2S a partir da TAA. 
B) Explicar a influência do pH na precipitação dos grupos II e IIIB. 
C) Se o Sn2+ (grupo II) fosse tratado com TAA em meio alcalino, haveria precipitação de 
SnS? Justificar. 
QUESTÃO 5 
Explicar detalhadamente o equilíbrio cromato/dicromato, indicando a equação envolvida. 
QUESTÃO 6 
Os cátions do grupo IIIA são precipitados com NH4OH na forma de seus respectivos hidróxidos. 
Explicar porque é necessário fazer essa precipitação na presença certa quantidade de NH4Cl. 
QUESTÃO 7 
Qual propriedade que caracteriza os cátions do grupo V? Citar dois cátions desse grupo e 
escrever as suas reações de confirmação. 
 
TABELA II 
Composto Kps 
PbCl2 1,7x10
-5 
SrCO3 9,3x10
-10 
NiS 4,0x10-42 
CaCrO4 1,4x10
-11 
Al(OH)3 1,3x10
-33 
QUESTÃO 8 
Ao investigar a presença de Mg2+, é feito o teste com Magneson na amostra e o teste em 
branco (na água pura). Por quê? 
QUESTÃO 9 
O chumbo (Pb2+) é insolúvel em NH4OH(aq) e precipita na forma de hidróxido Pb(OH)2. 
Entretanto, ao adicionar NaOH concentrado à solução de Pb2+ não se observa formação de 
precipitado. Explicar. [Kps do Pb(OH)2 = 1,2x10
-15] 
QUESTÃO 10 
O grupo I é precipitado na forma de cloretos pela adição de HCl diluído. Explicar porque não se 
deve usar HCl concentrado e também se deve evitar excesso do reagente. 
QUESTÃO 11 
No grupo IV, o bário é precipitado com adição de K2Cr2O7 e (NH4)Ac. 
A) Explicar a função do acetato de amônio. 
B) O que aconteceria com o precipitado após adição de HAc diluído? 
C) O que aconteceria com o precipitado após adição de ácido mineral (ex. HNO3)? 
QUESTÃO 12 
Após precipitar os grupos II e IIIB na forma de sulfetos, é necessário expulsar H2S. Descrever o 
procedimento indicando as reações envolvidas. 
QUESTÃO 13 
Para correta precipitação do grupo II, é necessário que o meio esteja em uma faixa de pH 
ácido. Entretanto, o primeiro reagente inserido para precipitação desse grupo é o NH4OH. 
Explicar porque é necessário alcalinizar a solução para depois acidulá-la. 
 QUESTÃO 16 
Escolha três cátions quaisquer de grupos analíticos distintos e preencha a tabela: 
Cátion 
Cor da solução 
aquosa 
Grupo Analítico 
Solubilidade do cátion 
Em CO3
2- Em Cl- 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 15 
Escolha um dos grupos analíticos de cátions e, sobre ele, preencha os itens abaixo: 
I. Reagente de grupo. 
II. Cátions que o compõe. 
III. Esboce o esquema de separação dos cátions desse grupo. 
QUESTÃO 14 
Marcar V ou F, justificando aquelas que julgar falsas. 
( ) Alguns cátions podem ser facilmente reconhecidos pela cor que suas soluções apresentam 
devida à formação de aquacomplexos. Um exemplo são as soluções de níquel que são verdes. 
( ) Embora o cobre forme soluções aquosas azuis, em presença de cloreto essas soluções 
tendem pro verde. Esse fenômeno se deve pela conversão do aquacomplexo em 
clorocomplexo. 
( ) O íon amônio interfere em alguns testes de identificação do potássio. Esse fenômeno 
ocorre porque NH4
+ e K+ têm raios iônicos semelhantes e tendem a precipitar com os mesmos 
reagentes. 
( ) Como regra geral, os halogenetos são solúveis. Entretanto, halogenetos de Cu2+, Sn2+ e As3+ 
são insolúveis. 
( ) O grupo I é constituído por Ag+, Hg2+ e Pb2+ e todos são precipitado em forma de cloretos. 
( ) Os cátions do grupo IV são todos precipitados em forma de seus respectivos carbonatos. O 
reagente de grupo é NH4CO3 e o precipitado é solúvel em ácido mineral. 
( ) Embora os cátions do grupo IIA também precipitem em meio alcalino em forma de sulfetos 
(Fe2S3, Al2S3 e Cr2S3) o precipitado é rapidamente convertido nos respectivos hidróxidos 
(Fe(OH)3, Al(OH)3 e Cr(OH)3) por ação da hidrólise alcalina. 
( ) Ao adicionar HNO3(c) para dissolver os precipitados de NiS e CoS, é necessário evitar 
excesso de ácido nítrico para não haver precipitação de Ni(NO3) ou Co(NO3). 
( ) O teste de identificação do Mn2+ com HNO3 e NaBiO3 é baseado em uma reação redox na 
qual o Mn2+ (incolor) é oxidado a MnO4
- (violeta). 
( ) Para separar Fe3+ dos demais cátions do IIIA (Cr3+ e Al3+), é adicionado excesso de NaOH até 
reação fortemente alcalina. O ferro III precipita em forma de hidróxido enquanto os demais 
são solúveis por formação de complexos. 
( ) Entre PbCl2, Hg2Cl2 e AgCl, pode-se presumir que o cloreto de chumbo é o mais solúvel. 
( ) O ferro III é facilmente identificado por sua cor alaranjada (que varia de acordo com a 
concentração). Sua reação de confirmação é bem seletiva, podendo ser feita na amostra 
original, e consiste na adição de NH4SCN para formação do complexo [FeSCN]
2+ de cor 
vermelho sangue.