Grátis: 10 (UNESP-SP) Considere a reação química representada pela equação: 2 Fe2S3(s) + 6 H2O(ℓ) + 3 O2(g) → 4 Fe(OH)3(s) + 6 S(s) Calcule a quantidade (e... – Questões Respondidas

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10 (UNESP-SP) Considere a reação química representada pela equação: 2 Fe2S3(s) + 6 H2O(ℓ) + 3 O2(g) → 4 Fe(OH)3(s) + 6 S(s) Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0 mols de H2O e 3,0 mols de O2. (Dados: Fe = 65 ; S = 32 ; O = 16.)

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Para determinar a quantidade de Fe(OH)3 que pode ser produzida, primeiro é necessário identificar o reagente limitante, ou seja, o reagente que será totalmente consumido primeiro e determinará a quantidade de produto formado. 1. Calcule a quantidade de Fe(OH)3 que seria produzida a partir de cada reagente, considerando a proporção estequiométrica da equação química: - Para Fe2S3: 1,0 mol de Fe2S3 produzirá 4 mols de Fe(OH)3. - Para H2O: 2,0 mols de H2O produzirão 4 mols de Fe(OH)3. - Para O2: 3,0 mols de O2 produzirão 6 mols de Fe(OH)3. 2. Identifique o reagente que produz a menor quantidade de Fe(OH)3. Esse será o reagente limitante. Portanto, o reagente limitante é o Fe2S3, pois produz a menor quantidade de Fe(OH)3. Assim, a quantidade de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir da mistura dada é de 4 mols.

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01 (Unicamp-SP) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser apresentada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2 Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Dados: Densidade do etanol = 0,8 g/cm3 Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol

02 (Unifesp-SP) SiH4 e Si2H6, gases em condições ambientais, se comportam da mesma forma que os hidrocarbonetos de fórmula análoga, em suas reações de combustão total. 2,0 litros de uma mistura equimolar desses gases, medidos em condições ambientais, foram submetidos a uma combustão total. Qual o volume de O2, nas mesmas condições, consumido nesta combustão?
a) 4,5 L
b) 5,5 L
c) 6,5 L
d) 7,0 L
e) 11,0 L

07 (UFPE-PE) Um pedaço de ferro pesando 5,60 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar úmido por um período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida e pesada, tendo sido encontrado o valor de 1,60 gramas. Sabendo-se que a ferrugem tem a composição Fe2O3, quantos gramas de ferro não corroído ainda restaram? (Considere Fe = 56,0 g/mol e Fe2O3 = 160,0 g/mol) a) 2,40 g b) 4,48 g c) 5,32 g d) 5,04 g e) 4,00 g

08 (FUVEST-SP) Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mols de H2S e 2,0 mols de SO2? Indique os cálculos. (Dado: S = 32,0)

09 (UFPE-PE) Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico) CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(ℓ) Se 48,0 g de H2(g) são adicionados a 140 g de CO(g), e o rendimento da reação é 100%, pede-se: a) a massa do reagente em excesso que resta no final. b) a massa de álcool metílico obtida. (Dados: H = 1; C = 12; O = 16)

12 (UFF-RJ) Uma das técnicas de produção do KMnO4 requer duas reações características. Na primeira, o MnO2 é convertido a K2MnO4, por reação com KOH fundido na presença de O2: MnO2 + KOH + O2 → K2MnO4 + H2O Na segunda, K2MnO4 é convertido em KMnO4 por reação com Cℓ2: K2MnO4 + Cℓ2 → KMnO4 + KCℓ Que massa de Cℓ2 é necessária para produzir KMnO4, partindo-se de 10,0 g de MnO2? a) 4,1 g b) 8,1 g c) 10,1 g d) 18,3 g e) 36,5 g (Dados: O = 16; Cℓ = 35,5; Mn = 55.)

13 (Mackenzie-SP) O número de mols de HCℓ, produzido pela reação de 1,2.1023 moléculas de H2 com 4,48 litros de Cℓ2 nas CNTP, é: (Dados: constante de Avogadro = 6,0 .1023; volume molar nas CNTP = 22,4 L) a) 0,50 b) 0,45 c) 0,40 d) 0,90 e) nda

14 (UFRS-RS) O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) quando o ar e o monóxido de carbono se encontram a mesma pressão e temperatura? a) 8 b) 10 c) 16 d) 32 e) 40

15 (Unicamp-SP) Segundo notícia publicada no jornal Correio Popular de Campinas (SP), de 23/11/88, um caminhão-tanque tombou nas proximidades de Itanhaém causando um vazamento de 20 t (2.107 g) de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4). A equipe de atendimento de acidentes usou cal extinta, Ca(OH)2, para neutralizar o ácido. Admitindo-se que o H2SO4 é 98%, calcule a massa mínima de Ca(OH)2 necessária para a neutralização total do ácido derramado. (Dados: H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; Ca = 40.)