Para responder a essa pergunta, é importante considerar as propriedades dos sólidos e dos gases em relação ao calor específico molar a volume constante. Analisando as opções: a) os sólidos são mais densos que os gases e, assim, precisam de mais energia para aumentar sua temperatura - A densidade dos materiais não está diretamente relacionada ao calor específico molar a volume constante. b) em um sólido em equilíbrio termodinâmico a energia se reparte igualmente em energia potencial e cinética. Assim, para aumentar sua energia cinética média, os sólidos precisam também aumentar sua energia potencial média em igual quantidade - Essa afirmação não explica a diferença no calor específico molar entre sólidos e gases. c) os sólidos são formados de férmions, enquanto os gases são formados de bósons, que podem apresentar condensação a baixas temperaturas - A formação dos materiais em termos de férmions e bósons não está diretamente relacionada ao calor específico molar. d) o calor específico dos sólidos vai a zero se a temperatura vai a zero e assim, precisam de mais energia para aumentar sua temperatura - Essa afirmação não explica a diferença no calor específico molar entre sólidos e gases. Portanto, a explicação correta para a diferença no calor específico molar entre sólidos e gases é que os sólidos possuem maior capacidade de armazenar energia térmica devido à sua estrutura molecular mais complexa, o que resulta em um calor específico molar maior em comparação com os gases. Assim, a alternativa correta é: a) os sólidos são mais densos que os gases e, assim, precisam de mais energia para aumentar sua temperatura.