Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto:
Uma fita de cobre metálico foi mergulhada em solução de nitrato de prata. Após algum tempo, verificou-se que a solução inicialmente incolor encontrava-se levemente azulada. Além disso, sobre o cobre formou-se uma camada cinza.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre reações de oxirredução, é correto afirmar que:
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A O cobre metálico perdeu elétrons, ou seja, ele doou elétrons para o cátion prata, logo o cobre sofreu redução.
B Os íons prata que estavam em solução receberam os elétrons doados pelo cobre e se depositaram sobre o cobre como prata metálica. esta é a alternativa correta porque os íons Ag+ que estão em solução recebem os elétrons doados pelo cobre sofrendo a reação de redução (Ag+ + 1 e- ® Ag0) que pode ser identificada pela diminuição do número de oxidação. Ag0 é a prata metálica que se deposita no eletrodo de cobre" (livro texto, p. 21-22).
C A cor azulada da solução deve-se ao aumento da concentração de íons Cu2+ na solução devido à redução do cobre metálico.
D A substância redutora é a que contém o átomo que recebe os elétrons e a substância oxidante é a que contém o átomo que doa os elétrons.
E O nitrato de prata é o agente redutor.