Grátis: 23- (IME-RJ) A reação ClO− → ClO− + Cl− pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia potencial (EP) pela coordenada de reação: Pede-se: ...

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23- (IME-RJ) A reação ClO− → ClO− + Cl− pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia potencial (EP) pela coordenada de reação: Pede-se: a) propor um mecanismo para a reação, composto por reações elementares; b) a expressão da velocidade de reação global. Justifique a resposta.

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Exercícios prova química

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2- A concentração [A], expressa em mol/L de uma substância A que, em meio homogêneo, reage com outra B, segundo a equação A + B → C + D, varia com o tempo t segundo a lei: [A] = 5 - 0,2t - 0,1t^2, com t medido em horas. Qual a velocidade média dessa reação entre os instantes t1 = 1 h e t2 = 2 h?

4- O diagrama representa uma reação química que se processa em etapas. O exame do diagrama da figura permite concluir que

a) a etapa I é a mais rápida.
b) a etapa II é a mais lenta.
c) a etapa III é a mais lenta.
d) a etapa III é a mais rápida.
e) a reação global é exotérmica.

5- Com relação à energia nas reações químicas, analise as proporções abaixo:
I) As reações exotérmicas liberam energia e, por isso, não precisam atingir a energia de ativação para terem início.
II) Quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade de reação e vice-versa.
III) A reação química só ocorrerá se os reagentes atingirem a energia de ativação.
IV) A energia de ativação é sempre igual a ∆H da reação.
a) II e IV
b) II e III
c) III e IV
d) I e IV
e) I e III

10- (UFSCar-SP) À temperatura ambiente, a reação química entre eteno e hidrogênio, ambos gasosos, é exotérmica. A reação é muito lenta, mas pode ser acelerada quando se adiciona um metal em pó, como níquel, paládio ou platina. a) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre e explique por que a reação é acelerada pela adição do metal. b) Esquematize um diagrama de energias, indicando as entalpias de reagentes e produto, relacionando-as com o calor de reação. Localize no diagrama a energia de ativação antes e depois da adição do metal.

13- (PUC-Campinas-SP) A adição de um catalisador numa reação:
a) aumenta a energia de ativação.
b) aumenta a energia do complexo ativado.
c) diminui a energia dos reagentes.
d) diminui a energia de ativação.
e) diminui o valor do ∆H.

17- (UNIRIO-RJ) Um dos objetivos do catalisador no sistema de descarga de um automóvel é o de converter os óxidos de nitrogênio em moléculas menos danosas ao ambiente. A função do catalisador na reação é a de:

a) fortalecer as ligações no reagente.
b) impedir a formação do produto.
c) diminuir a velocidade de decomposição do NO(g).
d) diminuir a energia cinética da reação.
e) diminuir a energia de ativação da reação.

18- (PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam na velocidade dos mesmos, citados na coluna II.

a) 1 - c; 2 - d; 3 - b ; 4 - a
b) 1 - d; 2 - c; 3 - b ; 4 - a
c) 1 - a; 2 - b; 3 - c ; 4 - d
d) 1 - b; 2 - c; 3 - d ; 4 - a
e) 1 - c; 2 - d; 3 - a ; 4 – b

20- UFRJ-RJ) A oxidação do brometo de hidrogênio produzindo bromo e água pode ser descrita em 3 etapas: I. HBr(g) + O2(g) → HOOBr(g) (etapa lenta) II. HBr(g) + HOOBr(g) → 2 HOBr(g) (etapa rápida) III. HOBr(g) + HBr(g) → Br2(g) + H2O(g) (etapa rápida) a) Apresente a expressão da velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio. b) O que acontecerá com a velocidade da reação se triplicarmos a molaridade do 'HBr' e dobrarmos a molaridade do 'O'.

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4- O diagrama representa uma reação química que se processa em etapas. O exame do diagrama da figura permite concluir que

a) a etapa I é a mais rápida.
b) a etapa II é a mais lenta.
c) a etapa III é a mais lenta.
d) a etapa III é a mais rápida.
e) a reação global é exotérmica.

13- (PUC-Campinas-SP) A adição de um catalisador numa reação:
a) aumenta a energia de ativação.
b) aumenta a energia do complexo ativado.
c) diminui a energia dos reagentes.
d) diminui a energia de ativação.
e) diminui o valor do ∆H.

18- (PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam na velocidade dos mesmos, citados na coluna II.

a) 1 - c; 2 - d; 3 - b ; 4 - a
b) 1 - d; 2 - c; 3 - b ; 4 - a
c) 1 - a; 2 - b; 3 - c ; 4 - d
d) 1 - b; 2 - c; 3 - d ; 4 - a
e) 1 - c; 2 - d; 3 - a ; 4 – b

22- (PUC-MG) A seguir, estão representadas as etapas da reação: A velocidade da reação é determinada pela etapa: a) I b) II c) III d) IV e) V

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4- O diagrama representa uma reação química que se processa em etapas. O exame do diagrama da figura permite concluir quea) a etapa I é a mais rápida.b) a etapa II é a mais lenta.c) a etapa III é a mais lenta.d) a etapa III é a mais rápida.e) a reação global é exotérmica.

13- (PUC-Campinas-SP) A adição de um catalisador numa reação:a) aumenta a energia de ativação.b) aumenta a energia do complexo ativado.c) diminui a energia dos reagentes.d) diminui a energia de ativação.e) diminui o valor do ∆H.

18- (PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam na velocidade dos mesmos, citados na coluna II.a) 1 - c; 2 - d; 3 - b ; 4 - ab) 1 - d; 2 - c; 3 - b ; 4 - ac) 1 - a; 2 - b; 3 - c ; 4 - dd) 1 - b; 2 - c; 3 - d ; 4 - ae) 1 - c; 2 - d; 3 - a ; 4 – b

22- (PUC-MG) A seguir, estão representadas as etapas da reação: A velocidade da reação é determinada pela etapa: a) I b) II c) III d) IV e) V

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4- O diagrama representa uma reação química que se processa em etapas. O exame do diagrama da figura permite concluir que

a) a etapa I é a mais rápida.
b) a etapa II é a mais lenta.
c) a etapa III é a mais lenta.
d) a etapa III é a mais rápida.
e) a reação global é exotérmica.

13- (PUC-Campinas-SP) A adição de um catalisador numa reação:
a) aumenta a energia de ativação.
b) aumenta a energia do complexo ativado.
c) diminui a energia dos reagentes.
d) diminui a energia de ativação.
e) diminui o valor do ∆H.

18- (PUC-RS) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam na velocidade dos mesmos, citados na coluna II.

a) 1 - c; 2 - d; 3 - b ; 4 - a
b) 1 - d; 2 - c; 3 - b ; 4 - a
c) 1 - a; 2 - b; 3 - c ; 4 - d
d) 1 - b; 2 - c; 3 - d ; 4 - a
e) 1 - c; 2 - d; 3 - a ; 4 – b