Para analisar as espécies isoeletrônicas F⁻, Na⁺, Mg²⁺ e Al³⁺, precisamos considerar que todas elas têm o mesmo número de elétrons (10 elétrons), mas diferentes números de prótons, o que afeta o raio iônico (RI). 1. F⁻: Tem 9 prótons e 10 elétrons. Como é um ânion, o raio iônico é maior devido à repulsão entre os elétrons. 2. Na⁺: Tem 11 prótons e 10 elétrons. É um cátions, mas com menos prótons que o F⁻, então seu raio é menor que o de F⁻. 3. Mg²⁺: Tem 12 prótons e 10 elétrons. Com mais prótons, o raio iônico é ainda menor que o de Na⁺. 4. Al³⁺: Tem 13 prótons e 10 elétrons. É o cátions com mais prótons, resultando no menor raio iônico entre as espécies. Portanto, a ordem do raio iônico, do maior para o menor, é: F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺. Assim, a conclusão correta é que Al³⁺ é a espécie que apresenta o menor RI. A alternativa correta é: Mg²⁺ é a espécie que apresenta o menor RI.