Grátis: 02) (UFPI) (Adaptado) Em uma cena de filme, um indivíduo corre carregando uma maleta (volume 20000 cm³) cheia de barras de um certo metal. Consider... – Questões Respondidas

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02) (UFPI) (Adaptado) Em uma cena de filme, um indivíduo corre carregando uma maleta (volume 20000 cm³) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar, a uma certa velocidade, no máximo, equivalente ao seu peso, indique qual o metal, contido na maleta observando os dados a seguir. Densidade em g/cm³ Alumínio 2,7 Zinco 7,1 Prata 10,5 Chumbo 11,4 Ouro 19,4

a) Alumínio
b) Zinco
c) Prata
d) Chumbo
e) Ouro

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Para resolver essa questão, precisamos calcular a massa do metal que pode ser carregada na maleta e, em seguida, determinar qual metal se encaixa nessa massa com base nas densidades fornecidas. 1. Volume da maleta: 20.000 cm³. 2. Peso máximo que um adulto pode deslocar: 70 kg (ou 70.000 g, já que 1 kg = 1.000 g). Agora, vamos calcular a massa máxima do metal que pode ser carregada: - A densidade é dada em g/cm³, então podemos usar a fórmula: \[ \text{Massa} = \text{Densidade} \times \text{Volume} \] 3. Calculando a massa para cada metal: - Alumínio: \[ \text{Massa} = 2,7 \, \text{g/cm³} \times 20.000 \, \text{cm³} = 54.000 \, \text{g} \, (54 \, \text{kg}) \] - Zinco: \[ \text{Massa} = 7,1 \, \text{g/cm³} \times 20.000 \, \text{cm³} = 142.000 \, \text{g} \, (142 \, \text{kg}) \] - Prata: \[ \text{Massa} = 10,5 \, \text{g/cm³} \times 20.000 \, \text{cm³} = 210.000 \, \text{g} \, (210 \, \text{kg}) \] - Chumbo: \[ \text{Massa} = 11,4 \, \text{g/cm³} \times 20.000 \, \text{cm³} = 228.000 \, \text{g} \, (228 \, \text{kg}) \] - Ouro: \[ \text{Massa} = 19,4 \, \text{g/cm³} \times 20.000 \, \text{cm³} = 388.000 \, \text{g} \, (388 \, \text{kg}) \] 4. Comparando as massas: - O único metal cuja massa (54 kg) é menor ou igual ao peso que um adulto pode deslocar (70 kg) é o Alumínio. Portanto, a alternativa correta é: a) Alumínio.

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01) Qual a densidade de em g/cm³ de uma solução de volume igual a 5 L e massa 4000g?

a) 0,08
b) 0,8
c) 8
d) 80
e) 800

03) (UFMG) (Adaptado) Em um frasco de vidro transparente, um estudante colocou 500 mL de água e, sobre ela, escorreu vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50 mL de etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial, conforme mostrado nesta figura: Considerando-se esse experimento, é correto afirmar que:

a) A densidade do óleo é menor que a da água.
b) A massa da água, no sistema, é 10 vezes maior que a do etanol.
c) A densidade do etanol é maior que a do óleo.
d) A densidade da água é menor que a do etanol.
e) A densidade do óleo é a menor entre os líquidos no frasco descrito.

04) (UPF) (Adaptado) O ciclo da água é um fenômeno natural que constitui exemplo das mudanças de estados físicos da matéria. Sobre os processos envolvidos no ciclo da água, analise as afirmativas a seguir, julgando-as como verdadeiras (V) ou falsas (F). ( ) Para que o processo de evaporação ocorra, é necessário que haja liberação de energia. ( ) A formação das nuvens é explicada pelo processo de condensação, o qual ocorre a liberação de energia. ( ) A liquefação é a passagem do estado gasoso para o líquido. Sendo um processo que absorve calor. ( )O congelamento da água de um lago é um processo de solidificação, o qual libera energia. A sequência correta das afirmativas, é:

a) F – F – V – F
b) V – F – F – F
c) F – V – F – V
d) V – F – V – F
e) F – F – V – V

06) Cubos de gelo flutuam em um copo com água potável. Imagine a situação inicial de um copo com água e gelo, em equilíbrio térmico à temperatura de 0 °C. Com o passar do tempo o gelo vai derretendo. Enquanto houver gelo, qual das afirmativas a seguir é verdade sobre essa situação:

a) A temperatura do sistema permanece constante, mas o volume aumenta.
b) O gelo flutua na água pois sua densidade é maior que a da água.
c) O volume do Sistema diminui, mas sua temperature se mantém constante.
d) A temperature do Sistema aumenta com o derretimento do gelo.
e) O volume do sistema aumenta com o derretimento do gelo.

07) As seguintes afirmativas foram feitas sobre a água: I. A água é uma substância simples, pois é formada por apenas 2 átomos de hidrogênio e 1 de oxigênio. II. Sua temperatura de ebulição a 1 atm é de 100 °C. III. A água é uma mistura das substâncias H2 e O2, e o hidrogênio e o oxigênio são substâncias simples. IV. À temperatura de -5 °C, e 1 atm de pressão, seu estado físico é sólido.

a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) III e IV.
e) I e IV.

09) (UFRGS) O chimarrão, ou mate, é uma bebida característica da cultura gaúcha e compreende uma cuia, uma bomba, erva-mate moída e água a aproximadamente 70 °C. A obtenção da bebida, ao colocar água quente na erva-mate, consiste em um processo de

a) Extração.
b) Decantação.
c) Filtração.
d) Purificação.
e) Absorção.

10) (UFJF – Pism) Considere uma mistura heterogênea constituída de acetona, água, sal de cozinha, areia, limalha de ferro e óleo. Essa mistura foi submetida ao seguinte esquema de separação: Com relação às técnicas usadas nas operações 1 a 5, assinale a alternativa que contém a sequência correta utilizada na separação dos diferentes componentes da mistura:

a) Separação magnética, filtração, decantação, destilação simples e destilação fracionada.
b) Levigação, decantação, destilação simples, filtração e destilação fracionada.
c) Separação magnética, filtração, destilação fracionada, decantação e destilação simples.
d) Levigação, filtração, dissolução, destilação simples e decantação.
e) separação magnética, filtração, decantação, destilação fracionada e destilação simples.

11) O cálcio reage com o oxigênio formando o óxido de cálcio, também conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, que foram descritos na tabela abaixo: Os valores de X, Y e Z (em g) respectivamente são:

a) 16g, 80g, 112g.
b) 8 g, 120 g, 152 g.
c) 32 g, 40 g, 112 g.
d) 80 g, 20 g, 112 g.
e) 20 g, 60 g, 92 g.

12) (VUNESP) (Adaptado) Duas amostras de carbono puro de massa 1,00 g e 9,00 g foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente, seguindo a reação abaixo: ????(????) + ????2(????) → ????????2(????) Utilizando estes dados e sabendo que a Lei de Proust é obedecida, a composição do dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e oxigênio, respectivamente, é aproximadamente:

a) 39% e 60%.
b) 30% e 69%.
c) 25% e 74%.
d) 27% e 72%.
e) 21% e 78%.