3 LISTA DE EXERCÍCIOS LIGAÇÃO QUÍMICA UACSA (1)

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QUÍMICA I
PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO
3- LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Classifique as seguintes ligações como iônicas, covalentes polares ou covalentes:
a) HCl b) KF c) a ligação CC no H3CCH3
2) Escreva a estrutura de Lewis para:
a) NF3 b) HNO3 c) CS2 d) NO2- e) CO3-2 f) AlI3 g) ICl h) PH3
i) H2S j) N2H4 k) COBr2 l) O2-2 m) C2-2 n) NO+ o) H3O+ p) SF4
3)Defina a geometria e se a molécula possui momento de dipolo, ou seja, se a molécula é Polar ou Apolar?
a) HF b) HCl c) HBr d) HI e) H2O f) H2S g) NH3 h) BF3 i) NF3 j) IBr k) SO2 l) ClF3 m) ClF3 
4) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres
5) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons. e) perder um próton.
6) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron.
7) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de
um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
8) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1. b) – 1 e + 2. c) + 2 e – 1. d) – 2 e – 2. e) + 1 e – 2.
9) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I) 1s2 2s2. II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I. b) II. c) III. d) IV. e) I ou II.
10) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4.
11) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio
doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:
12) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
a) 1A e 2A. b) 1A e 6A. c) 2A e 1A. d) 2A e 5A. e) 2A e 7A.
13) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Qual a fórmula mínima do respectivo composto?
14) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
a) MO e MCl2. b) MO e MCl. c) MO2 e MCl. d) MO2 e MCl4. e) M2O e MCl2.
15) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:
a) M2O. b) MO. c) MO2. d) M2O2. e) M2O3.
16) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é:
a) XO3. b) X3Cl. c) X2O3. d) X3Cl3. e) X3H.
17) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostos iônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual:
a) raio iônico. b) carga elétrica. c) número de prótons. d) energia de ionização. 
e) número de elétrons.
18) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos e Y no estado normal tinham quantos números de elétrons na camada de valência?
19) Da combinação química entre o alumínio (Z = 13) e o enxofre (Z = 16), pode resultar a em qual substância? Iônica ou Molecular?
20) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo de ligação envolvida? 
21) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:
a) PBr, covalente. b) PBr2, iônica. c) PBr2, covalente. d) PBr3, iônica. e) PBr3, covalente.
22) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,
Respectivamente, covalente ou iônica?
23) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) são substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo covalente ou iônica?
24) Observe a estrutura genérica representada abaixo:
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas nas estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
Dados: P (Z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e H (Z = 1).
a) Fósforo. b) Enxofre. c) Carbono. d) Nitrogênio. e) Hidrogênio
25) Representa a estrutura plana com as suas respectivas ligações coordenadas e dativas:
a) SO2 b) O3 c) SO3 d) N2O2 e) N2O4 f) P2O5 g) H2S2O8