Para calcular a quantidade de energia liberada ou absorvida na formação de 2 mols de metano (CH₄), você deve multiplicar a entalpia de formação do metano pela quantidade de mols. A entalpia de formação do metano é -74,8 kJ/mol. Portanto, para 2 mols: \[ \text{Energia} = 2 \, \text{mol} \times (-74,8 \, \text{kJ/mol}) = -149,6 \, \text{kJ} \] Isso significa que 149,6 kJ de energia são liberados na formação de 2 mols de metano. Portanto, a resposta é que a quantidade de energia liberada é -149,6 kJ.