Para resolver essa questão, vamos analisar a situação descrita. O gás ideal monoatômico está realizando um trabalho sobre a vizinhança que é igual, em módulo, à quantidade de calor absorvida. Isso significa que a primeira lei da termodinâmica se aplica: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \(\Delta U\) é a variação da energia interna, - \(Q\) é o calor absorvido, - \(W\) é o trabalho realizado. Como o trabalho realizado pelo gás é igual ao calor absorvido (em módulo), temos: \[ Q = W \] Portanto, substituindo na equação da primeira lei: \[ \Delta U = Q - Q = 0 \] Isso indica que a energia interna do gás não varia. Como a energia interna de um gás ideal é proporcional à sua temperatura, se a energia interna não muda, a temperatura também não muda. Assim, a resposta correta é: b) necessariamente permaneceu constante.