Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários: 1. Equação da reação: A ustulação do sulfeto de cobre (Cu₂S) pode ser representada pela seguinte equação: \[ 2 \, \text{Cu}_2\text{S} + 3 \, \text{O}_2 \rightarrow 4 \, \text{Cu} + 2 \, \text{SO}_2 \] 2. Mols de cobre: Queremos obter 16 mols de cobre (Cu). Como a equação mostra que 4 mols de Cu são produzidos a partir de 2 mols de Cu₂S, podemos calcular quantos mols de Cu₂S são necessários: \[ \text{Mols de Cu₂S} = \frac{16 \, \text{mols de Cu}}{4 \, \text{mols de Cu}} \times 2 = 8 \, \text{mols de Cu₂S} \] 3. Massa de Cu₂S: Agora, precisamos calcular a massa de 8 mols de Cu₂S. A massa molar do Cu₂S é: \[ \text{Massa molar de Cu₂S} = 2 \times 63,5 \, \text{g/mol} + 32 \, \text{g/mol} = 159 \, \text{g/mol} \] Portanto, a massa de 8 mols de Cu₂S é: \[ \text{Massa de Cu₂S} = 8 \, \text{mols} \times 159 \, \text{g/mol} = 1.272 \, \text{g} \] 4. Rendimento da reação: Como o rendimento da reação é de 80%, precisamos ajustar a massa de Cu₂S: \[ \text{Massa necessária} = \frac{1.272 \, \text{g}}{0,80} = 1.590 \, \text{g} \] Portanto, a massa do minério necessária para a obtenção do cobre é igual a C. 1.590 g.