Grátis: Questão 5. (UFRJ) O dióxido de carbono (CO2) solidificado, o gelo-seco, é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de -78ºC. O dió... – Questões Respondidas

Química

Outros

Questão 5. (UFRJ) O dióxido de carbono (CO2) solidificado, o gelo-seco, é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de -78ºC. O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. Justifique a afirmativa.

Desafios Para o Conhecimento

há 2 anos

Desafios Para o Conhecimento

há 2 anos

Lista de Exercícios - 1 série

Lista de Exercícios - 1 série

FAESF/UNEF

Respostas

Ed

há 2 anos

Você precisa criar uma nova pergunta.

Essa resposta te ajudou?

0

0

Ainda não achou a resposta?

Integrado com os principais modelos de IA do mercado
Respostas em segundos
IA treinada para estudantes brasileiros.

Evolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Lista de Exercícios - 1 série

Lista de Exercícios - 1 série

FAESF/UNEF

Mais perguntas desse material

Questão 1. (FATEC) Após identificar a presença de álcool etílico, H3C-CH2-OH, em amostras de leite cru refrigerado usado por uma empresa na produção de leite longa vida e de requeijão, fiscais da superintendência do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento recomendaram que os lotes irregulares dos produtos fossem recolhidos das prateleiras dos supermercados, conforme prevê o Código de Defesa do Consumidor. Segundo o Ministério, a presença de álcool etílico no leite cru refrigerado pode mascarar a adição irregular de água no produto. Essa fraude não é facilmente percebida em virtude da grande solubilidade desse composto em água, pois ocorrem interações do tipo:

a) dipolo-dipolo.
b) íon-dipolo.
c) dispersão de London.
d) ligações de hidrogênio.
e) dipolo instantâneo-dipolo induzido.

Questão 2. (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em água: I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água. II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo. III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água. Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):

a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) II e III apenas.

Questão 3. (Unip-SP) O principal tipo de força atrativa que deve ser vencida para sublimar o gelo-seco (CO2 sólido) é:

a) ligação covalente.
b) força de London (entre dipolos temporários).
c) força entre dipolos permanentes (devidos à diferença de eletronegatividade).
d) ligação coordenada.
e) ligação iônica.

Questão 4. (UEFS 2015.1) A temperatura de ebulição e a miscibilidade das substâncias moleculares, a exemplo do sulfeto de carbono, CS2(l), P.E. 46°C, e da água, H2O(l), P.E. 100°C, a 1,0atm, dependem, dentre outros fatores, da polaridade das moléculas e da intensidade das interações intermoleculares existentes no sistema em análise. Assim, considerando-se essas informações e os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:

A) A mistura entre o sulfeto de carbono, CS2(l), e água, H2O(l), resulta em um sistema monofásico.
B) O dióxido de enxofre, SO2(g), é miscível em sulfeto de carbono, devido às interações do tipo dipolo-dipolo entre as suas moléculas e as do solvente.
C) O momento dipolar resultante da soma dos vetores de ligação, na molécula de sulfeto de carbono, é maior do que na molécula de água.
D) A fórmula estrutural do sulfeto de carbono é representada por S = C = S, o que evidencia uma molécula de geometria linear e apolar.
E) A intensidade das interações intermoleculares do sulfeto de carbono é maior do que a intensidade das ligações de hidrogênio existentes entre as moléculas de água.

Questão 6. (UFSM-RS) Associe a 2ª coluna à 1ª, considerando os ácidos. 1. H4P2O7 A. fosfórico 2. H3PO3 B. fosforoso 3. H3PO4 C. nitroso 4. HClO2 D. nítrico 5. HClO3 E. hipofosforoso 6. HClO4 F. pirofosfórico 7. H2SO3 G. sulfuroso 8. HNO2 H. cloroso I. perclórico J. clórico L. sulfúrico A sequência das combinações corretas é:

a) 1E — 2F — 3A — 4H — 5B — 6J — 7G — 8D.
b) 1F — 2E — 3B — 4J — 5H — 6I — 7L — 8C.
c) 1B — 2E — 3F — 4I — 5J — 6H — 7G — 8D.
d) 1E — 2B — 3F — 4J — 5I — 6H — 7L — 8D.
e) 1F — 2B — 3A — 4H — 5J — 6I — 7G — 8C.

Questão 7. (FEBASP-SP-Adaptada) Dissolvendo-se 300 moléculas de um ácido em água, verificou-se que 18 moléculas sofreram ionização. Com esta informação, podemos afirmar que:

a) o grau de ionização é 0,06% e o ácido é fraco.
b) o grau de ionização é 0,6% e o ácido é fraco.
c) o grau de ionização é 6,0% e o ácido é forte.
d) o grau de ionização é 6,0% e o ácido é moderado.

Questão 8. (PUC-Campinas-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em:

a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV

Questão 9. Classifique as bases abaixo quanto ao número de hidroxilas que se dissociam:

a) LiOH Monobase
b) Mg(OH)2 Dibase
c) Ba(OH)2 Dibase
d) Al(OH)3 Tribase
e) Mn(OH)4 Tetrabase
f) KOH Monobase

Questão 10. Associe a 2ª coluna à 1ª, considerando as bases. 1. KOH A. hidróxido férrico 2. NaOH B. hidróxido ferroso 3. CuOH C. hidróxido cúprico 4. Cu(OH)2 D. hidróxido cuproso 5. Ca(OH)2 E. hidróxido de sódio 6. Al(OH)3 F. hidróxido de potássio 7. Fe(OH)2 G. hidróxido de litio 8. Fe(OH)3 H. hidróxido de alumínio I. hidróxido de cálcio J. hidróxido de cobre L. hidróxido de ferro A sequência das combinações corretas é:

a) 1E — 2F — 3A — 4H — 5B — 6J — 7G — 8D.
b) 1F — 2E — 3D — 4C — 5I — 6H — 7B — 8A.
c) 1B — 2E — 3F — 4I — 5J — 6H — 7G — 8D.
d) 1E — 2B — 3F — 4J — 5I — 6H — 7L — 8D.
e) 1F — 2E — 3A — 4J — 5B — 6I — 7G — 8C.