Lista de Exercícios - 1 série

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<p>Lista de Exercícios – 1ª Série</p><p>Assunto: Interações Intermoleculares e Ácidos e Bases</p><p>Questão 1. (FATEC) Após identificar a presença de álcool etílico, H3C-CH2-OH, em amostras de leite cru refrigerado usado por uma empresa na produção de leite longa vida e de requeijão, fiscais da superintendência do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento recomendaram que os lotes irregulares dos produtos fossem recolhidos das prateleiras dos supermercados, conforme prevê o Código de Defesa do Consumidor. Segundo o Ministério, a presença de álcool etílico no leite cru refrigerado pode mascarar a adição irregular de água no produto. Essa fraude não é facilmente percebida em virtude da grande solubilidade desse composto em água, pois ocorrem interações do tipo</p><p>a) dipolo-dipolo.</p><p>b) íon-dipolo.</p><p>c) dispersão de London.</p><p>d) ligações de hidrogênio.</p><p>e) dipolo instantâneo-dipolo induzido.</p><p>Questão 2. (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em água:</p><p>I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água.</p><p>II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo.</p><p>III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água.</p><p>Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s)</p><p>a) I apenas.</p><p>b) II apenas.</p><p>c) III apenas.</p><p>d) I e II apenas.</p><p>e) II e III apenas.</p><p>Questão 3. (Unip-SP) O principal tipo de força atrativa que deve ser vencida para sublimar o gelo-seco (CO2 sólido) é:</p><p>a) ligação covalente</p><p>b) força de London (entre dipolos temporários).</p><p>c) força entre dipolos permanentes (devidos à diferença de eletronegatividade).</p><p>d) ligação coordenada.</p><p>e) ligação iônica.</p><p>Questão 4. (UEFS 2015.1) A temperatura de ebulição e a miscibilidade das substâncias moleculares, a exemplo do sulfeto de carbono, CS2(l), P.E. 46°C, e da água, H2O(l), P.E. 100°C, a 1,0atm, dependem, dentre outros fatores, da polaridade das moléculas e da intensidade das interações intermoleculares existentes no sistema em análise. Assim, considerando-se essas informações e os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:</p><p>A) A mistura entre o sulfeto de carbono, CS2(l), e água, H2O(l), resulta em um sistema monofásico. B) O dióxido de enxofre, SO2(g), é miscível em sulfeto de carbono, devido às interações do tipo dipolo-dipolo entre as suas moléculas e as do solvente. C) O momento dipolar resultante da soma dos vetores de ligação, na molécula de sulfeto de carbono, é maior do que na molécula de água. D) A fórmula estrutural do sulfeto de carbono é representada por S = C = S, o que evidencia uma molécula de geometria linear e apolar. E) A intensidade das interações intermoleculares do sulfeto de carbono é maior do que a intensidade das ligações de hidrogênio existentes entre as moléculas de água.</p><p>Questão 5. (UFRJ) O dióxido de carbono (CO2) solidificado, o gelo-seco, é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de -78ºC. O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. Justifique a afirmativa.</p><p>Questão 6. (UFSM-RS) Associe a 2ª coluna à 1ª, considerando os ácidos.</p><p>1. H4P2O7 					A. fosfórico</p><p>2. H3PO3 					B. fosforoso</p><p>3. H3PO4 					C. nitroso</p><p>4. HClO2 					D. nítrico</p><p>5. HClO3 					E. hipofosforoso</p><p>6. HClO4 					F. pirofosfórico</p><p>7. H2SO3 					G. sulfuroso</p><p>8. HNO2 					H. cloroso</p><p>I. perclórico</p><p>J. clórico</p><p>L. sulfúrico</p><p>A sequência das combinações corretas é</p><p>a) 1E — 2F — 3A — 4H — 5B — 6J — 7G — 8D.</p><p>b) 1F — 2E — 3B — 4J — 5H — 6I — 7L — 8C.</p><p>c) 1B — 2E — 3F — 4I — 5J — 6H — 7G — 8D.</p><p>d) 1E — 2B — 3F — 4J — 5I — 6H — 7L — 8D.</p><p>e) 1F — 2B — 3A — 4H — 5J — 6I — 7G — 8C.</p><p>Questão 7. (FEBASP-SP-Adaptada) Dissolvendo-se 300 moléculas de um ácido em água, verificou-se que 18 moléculas sofreram ionização. Com esta informação, podemos afirmar que:</p><p>a) o grau de ionização é 0,06% e o ácido é fraco.</p><p>b) o grau de ionização é 0,6% e o ácido é fraco.</p><p>c) o grau de ionização é 6,0% e o ácido é forte.</p><p>d) o grau de ionização é 6,0% e o ácido é moderado.</p><p>Questão 8. (PUC-Campinas-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:</p><p>I) têm poder corrosivo;</p><p>II) são capazes de neutralizar bases;</p><p>III) são compostos por dois elementos químicos;</p><p>IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.</p><p>Ele cometeu erros somente em:</p><p>a) I e II 	b) I e III 	c) I e IV 	d) II e III 	e) III e IV</p><p>Questão 9. Classifique as bases abaixo quanto ao número de hidroxilas que se dissociam:</p><p>a) LiOH Monobase</p><p>b) Mg(OH)2 Dibase</p><p>c) Ba(OH)2 Dibase</p><p>d) Al(OH)3 Tribase</p><p>e) Mn(OH)4 Tetrabase</p><p>f) KOH Monobase</p><p>Questão 10. Associe a 2ª coluna à 1ª, considerando as bases.</p><p>1. KOH					 A. hidróxido férrico</p><p>2. NaOH 					B. hidróxido ferroso</p><p>3. CuOH 					C. hidróxido cúprico</p><p>4. Cu(OH)2					D. hidróxido cuproso</p><p>5. Ca(OH)2 					E. hidróxido de sódio</p><p>6. Al(OH)3					F. hidróxido de potássio</p><p>7. Fe(OH)2					G. hidróxido de litio</p><p>8. Fe(OH)3					H. hidróxido de alumínio</p><p>I. hidróxido de cálcio</p><p>J. hidróxido de cobre</p><p>L. hidróxido de ferro</p><p>A sequência das combinações corretas é</p><p>a) 1E — 2F — 3A — 4H — 5B — 6J — 7G — 8D.</p><p>b) 1F — 2E — 3D — 4C — 5I — 6H — 7B — 8A.</p><p>c) 1B — 2E — 3F — 4I — 5J — 6H — 7G — 8D.</p><p>d) 1E — 2B — 3F — 4J — 5I — 6H — 7L — 8D.</p><p>e) 1F — 2E — 3A — 4J — 5B — 6I — 7G — 8C.</p>