Para analisar as semirreações do processo descrito, precisamos entender como ocorre a eletrólise da água. A reação global é: \[ 2 H_2O(l) \rightarrow 2 H_2(g) + O_2(g) \] No ânodo, a água é oxidada, liberando oxigênio e íons hidrogênio, enquanto no cátodo, os íons hidrogênio são reduzidos para formar hidrogênio gasoso. Vamos analisar as alternativas: A) ânodo: \( 2 H_2O(l) \rightarrow O_2(g) + 4 H^+(aq) + 4 e^- \) cátodo: \( 4 H^+(aq) + 4 e^- \rightarrow 2 H_2(g) \) Correta. Esta opção representa corretamente as semirreações. B) ânodo: \( H^+(aq) + 4 e^- \rightarrow H_2(g) \) cátodo: \( H_2O(l) \rightarrow O_2(g) + H^+(aq) + e^- \) Incorreta. As semirreações estão invertidas e não representam o processo corretamente. C) ânodo: \( H_2O(l) \rightarrow O_2(g) + 2 H^+(aq) + 2 e^- \) cátodo: \( 4 H^+(aq) + 4 e^- \rightarrow 2 H_2(g) \) Incorreta. A quantidade de elétrons e íons não está balanceada. D) ânodo: \( 2 H_2O(l) \rightarrow O_2(g) \) Incorreta. Falta a formação de íons hidrogênio e elétrons. Portanto, a alternativa correta é: A) ânodo: \( 2 H_2O(l) \rightarrow O_2(g) + 4 H^+(aq) + 4 e^- \) cátodo: \( 4 H^+(aq) + 4 e^- \rightarrow 2 H_2(g) \).