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Lâminas de cobre foram mergulhadas em soluções 1,0 mol L−1 de Pb(NO3)2, AgNO3 e NiSO4. Sendo dados os potenciais padrão de redução: 2(s)Pb /Pb 0,13V; 2(s)Cu / Cu 0,34V; (s)Ag / Ag 0,80V; 2(s)Ni /Ni 0,23V, ocorrerá oxidação da lâmina de cobre APENAS na(s) solução(ões) de:

(A) Pb(NO3)2
(B) Pb(NO3)2 e NiSO4
(C) AgNO3
(D) AgNO3 e NiSO4
(E) AgNO3 e Pb(NO3)2
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há 12 meses

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há 12 meses

Técnico em Operação Júnior - PETROBRAS - 2010 - CESGRANRIO
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Técnico em Operação Júnior - PETROBRAS - 2010 - CESGRANRIO

UFRJ

Respostas

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há 12 meses

Para determinar em quais soluções ocorrerá a oxidação da lâmina de cobre, precisamos comparar os potenciais padrão de redução dos íons presentes nas soluções com o potencial de redução do cobre. Os potenciais de redução fornecidos são: - Pb²⁺/Pb: 0,13 V - Cu²⁺/Cu: 0,34 V - Ag⁺/Ag: 0,80 V - Ni²⁺/Ni: 0,23 V A lâmina de cobre (Cu) será oxidada se o potencial de redução do íon que está na solução for maior que o potencial de redução do cobre. Isso significa que, se o potencial de redução do íon for menor que 0,34 V, a oxidação do cobre ocorrerá. Analisando as soluções: - Pb(NO3)2: 0,13 V (menor que 0,34 V) → cobre pode ser oxidado. - AgNO3: 0,80 V (maior que 0,34 V) → cobre não será oxidado. - NiSO4: 0,23 V (menor que 0,34 V) → cobre pode ser oxidado. Portanto, a oxidação da lâmina de cobre ocorrerá nas soluções de Pb(NO3)2 e NiSO4. A alternativa correta é: (B) Pb(NO3)2 e NiSO4.

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Duas amostras de metal foram testadas em laboratório através da análise do comportamento das mesmas na presença de ácidos fortes concentrados. Os resultados dos testes são apresentados a seguir. Sabendo-se que: NO3–(aq) + 4H+(aq) + 3e– NO(g)+2H2O( ) �0 = +0,96 V Cu2+(aq +2e– Cu(s) �0 = +0,34 V 2H+(aq) + 2e– H2(g) �0 = +0,00 V Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) �0 = −0,76 V De acordo com os resultados dos testes, o metal (A) X não pode ser o cobre, pois este não sofreria reação com HNO3 concentrado. (B) X não pode ser o zinco, pois este não sofreria reação com HNO3 concentrado.

Seja a equação termoquímica a seguir. CO2(g) + H2(g) � CO(g) + H2O(g) �H0 = +41,2 KJ mol–1. Sabendo-se que os calores de formação padrão para H2O(g) e Fe2O3(s) são iguais a −241,8 kJ×mol–1 e −824,8 kJ x mol–1, respectivamente, a variação de entalpia no estado padrão para a reação Fe2O3(s) + 3CO(g) � 2Fe(s) + 3CO2(g) será igual a:

(A) - 12,1 kJ mol–1
(B) - 24,2 kJ mol–1
(C) - 32,3 kJ mol–1
(D) - 42,4 kJ mol–1
(E) - 58,2 kJ mol–1

Sendo dadas as seguintes semiequações de redução e seus respectivos potenciais padrão de redução (�0): MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– Mn2+(aq) + 4H2O(l) �0 = +1,51 V; Br2(g) + 2e– 2Br–(aq) �0 = +1,23 V; NO3+(aq) + 4H+(aq) + 3e– NO(g) + 2H2O(l) �0 = +0,96 V. As seguintes afirmacoes são apresentadas: I – haverá reação espontânea quando NO(g) for borbulhado em solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO4 1,0 mol L–1; II – haverá reação espontânea quando Br2(g) for borbulhado em solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO4 1,0 mol L–1; III – o bromo apresenta poder oxidante maior que o de uma solução de ácido nítrico 1,0 mol L–1; IV – uma solução de ácido nítrico 1,0 mol L–1 apresenta poder oxidante maior que o de uma solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO4 1,0 mol L–1. Estão corretas APENAS as afirmativas:

(A) I e II.
(B) I e III.
(C) II e III.
(D) II e IV.
(E) III e IV.

Seja a representação da reação iônica, não balanceada, abaixo. x Cr2O7 2– (aq) + y H+ (aq) + z I1– (aq) � w Cr3+ (aq) + k I2(g) + p H2O(l). A soma total dos coeficientes estequiométricos mínimos e inteiros x, y, z, w, k e p na equação química balanceada será igual a:

(A) 28
(B) 30
(C) 31
(D) 32
(E) 33

A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química: NH4NO3(s) � N2O(g) + 2H2O(g). As entalpias padrão de formação dos compostos NH4NO3(s), N2O(g) e H2O(g) são iguais a -365,3 kJ mol–1, +81,6 kJ mol–1 e −241,8 kJ mol–1, respectivamente. Sendo �H0, �S0 e �G0, respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta:

(A) �H0 > 0, �S0 < 0 e �G0 > 0
(B) �H0 > 0, �S0 > 0 e �G0 < 0
(C) �H0 < 0, �S0 > 0 e �G0 > 0
(D) �H0 < 0, �S0 < 0 e �G0 < 0
(E) �H0 < 0, �S0 > 0 e �G0 < 0

Os calores de combustão para o metano e o etanol, substâncias constituintes dos combustíveis gás natural e álcool, respectivamente, são apresentados na tabela abaixo. O volume, em litros, de gás natural, medido nas CNTP, que precisa ser queimado para produzir a mesma quantidade de calor que resulta da combustão de 1,0 mol de etanol é igual a:

(A) 70
(B) 63
(C) 47
(D) 35
(E) 22

O quadro a seguir mostra um conjunto de dispersões aquosas preparadas pela adição de 5 g do disperso em 100 mL de água pura. As dispersões X, Y e Z podem ser classificadas, respectivamente, como:

(A) solução verdadeira, coloide e suspensão.
(B) suspensão, solução verdadeira e coloide.
(C) suspensão, coloide e solução verdadeira.
(D) coloide, solução verdadeira e suspensão.
(E) coloide, suspensão e solução verdadeira.

A sílica-gel é um coloide que faz parte de um grupo de sistemas coloidais denominado gel, em que a fase dispersante e a fase dispersa são, respectivamente:

(A) sólida e líquida.
(B) líquida e sólida.
(C) líquida e líquida.
(D) sólida e sólida.
(E) gasosa e gasosa.

A nomenclatura, segundo a IUPAC, do hidrocarboneto acima é:

(A) 6,6-dimetil-3,4,5-trietil-4-propilheptano.
(B) 3,4,5-trietil-2,2-dimetil-4-propilheptano.
(C) 3-terc-butil-4-etil-4-sec-pentilheptano.
(D) 3,4-dietil-4-neopentil-4-propilheptano.
(E) 3,4-dietil-4-propil-5-terc-butilheptano.

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