Para resolver essa questão, precisamos conhecer os calores de combustão do metano e do etanol. Vamos considerar que: - O calor de combustão do etanol (C₂H₅OH) é aproximadamente 1367 kJ/mol. - O calor de combustão do metano (CH₄) é aproximadamente 890 kJ/mol. Agora, vamos calcular a quantidade de calor que 1 mol de etanol produz: 1. Calor produzido pela combustão de 1 mol de etanol: 1367 kJ. 2. Calor que precisa ser produzido pelo metano: Precisamos saber quantos moles de metano são necessários para produzir 1367 kJ. \[ \text{Moles de metano} = \frac{1367 \text{ kJ}}{890 \text{ kJ/mol}} \approx 1,54 \text{ mol} \] 3. Volume de gás natural (metano) nas CNTP: Sabemos que 1 mol de gás ocupa 22,4 litros nas CNTP. \[ \text{Volume de metano} = 1,54 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} \approx 34,5 \text{ L} \] Assim, arredondando, o volume de gás natural que precisa ser queimado para produzir a mesma quantidade de calor que resulta da combustão de 1,0 mol de etanol é aproximadamente 35 litros. Portanto, a alternativa correta é: (D) 35.