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(FEI-SP) Ao consultar a tabela periódica, focalizando um elemento pertencente à família 17, (7 A) e ao 3° período, como número de massa igual a 35. Podemos afirmar que o átomo desse elemento, no estado neutro, possui

A. 7 prótons, 7 elétrons e 7 nêutrons
B. 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons
C. 17 prótons, 17 elétrons e 17 nêutrons
D. 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons
E. 17 prótons, 18 elétrons e 17 nêutrons
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(Elementos Químicos) Questões Química
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Para resolver essa questão, vamos analisar as informações fornecidas: 1. O elemento pertence à família 17 (ou 7A), que são os halogênios. 2. Está no 3° período da tabela periódica. 3. O número de massa é igual a 35. Na tabela periódica, o elemento que se encaixa nessas características é o cloro (Cl). O cloro tem: - Número atômico (prótons) = 17 - Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, então também tem 17 elétrons. - O número de nêutrons pode ser calculado subtraindo o número atômico do número de massa: 35 (número de massa) - 17 (prótons) = 18 nêutrons. Agora, analisando as alternativas: A. 7 prótons, 7 elétrons e 7 nêutrons - Incorreto. B. 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons - Incorreto. C. 17 prótons, 17 elétrons e 17 nêutrons - Incorreto. D. 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons - Correto. E. 17 prótons, 18 elétrons e 17 nêutrons - Incorreto. Portanto, a alternativa correta é: D. 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons.

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(Elementos Químicos) Questões Química
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(UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como

A. metal alcalino
B. metal alcalino-terroso
C. metal terroso
D. ametal
E. gás nobre

(UFMG) Acerca de um átomo isolado de Ag, a única alternativa INCORRETA é

A. É um elemento de transição
B. Tem apenas um elétron no último nível de energia
C. É bom condutor de eletricidade
D. Tem maior caráter metálico que o cloro
E. Seu raio iônico é menor que o seu raio atômico

(ACAFE-SC) O aumento da população mundial, que ocorreu ao longo da história da humanidade, obrigou os agricultores a incrementarem a produção de alimentos. Para tanto, além de outros recursos, são adicionados milhões de toneladas de fertilizantes no solo, os quais apresentam na sua composição N, P e K. Assinale a alternativa que apresenta elementos que fazem parte da fórmula molecular dos principais fertilizantes.

A. nitrogênio - fósforo - potássio
B. nitrogênio - água - argônio
C. nitrogênio - fósforo - mercúrio
D. fósforo - potássio - mercúrio
E. água - magnésio - ozônio

(Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:

A. alcalino, halogênio e calcogênio
B. alcalinoterroso, halogênio e calcogênio
C. alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio
D. alcalino, halogênio e gás nobre
E. alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre

(UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s² 3d³:

A. grupo 3 e 2º período.
B. grupo 14 e 2º período.
C. grupo 14 e 5º período.
D. grupo 5 e 4º período.
E. grupo 15 e 3º período.

(Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:

A. alcalinos, halogênios e calcogênios
B. halogênios, calcogênios e alcalinos
C. calcogênios, halogênios e alcalinos
D. alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios
E. alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios

(UFAC) Os organismos vivos são constituídos de compostos de carbono. Isto acontece devido às propriedades deste elemento. Assim, um escritor de ficção científica pediu auxílio a um estudante do ensino médio para a escolha de um elemento químico capaz de substituir o carbono na formação de compostos. O estudante escolheu, com base em seus conhecimentos de tabela periódica, um elemento que tem quase o mesmo tamanho do carbono, eletronegatividade muito semelhante e mesma valência. O elemento escolhido, número atômico igual a 14, foi:

A. nitrogênio
B. boro
C. alumínio
D. silício
E. fósforo

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