Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários: 1. Pureza do calcário: O calcário tem 65% de pureza em carbonato de cálcio (CaCO₃). Portanto, em 1 tonelada (1000 kg) de calcário, a quantidade de CaCO₃ é: \[ 1000 \, \text{kg} \times 0,65 = 650 \, \text{kg} \, \text{de} \, \text{CaCO}_3 \] 2. Reação de decomposição do carbonato de cálcio: A reação de decomposição do carbonato de cálcio para formar hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) é: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \] A partir de 1 mol de CaCO₃, obtemos 1 mol de Ca(OH)₂. 3. Massa molar: - CaCO₃: 100 g/mol (aproximadamente) - Ca(OH)₂: 74 g/mol (aproximadamente) 4. Cálculo da quantidade de Ca(OH)₂: A partir de 650 kg de CaCO₃, a quantidade de Ca(OH)₂ produzida (sem considerar o rendimento) é: \[ 650 \, \text{kg} \times \frac{74 \, \text{g/mol}}{100 \, \text{g/mol}} = 481 \, \text{kg} \, \text{de} \, \text{Ca(OH)}_2 \] 5. Considerando o rendimento: O rendimento da reação é de 40%. Portanto, a massa de Ca(OH)₂ produzida será: \[ 481 \, \text{kg} \times 0,40 = 192,4 \, \text{kg} \] Assim, a massa aproximada de hidróxido de cálcio produzida a partir de uma tonelada de calcário é: a) 192,5 kg.