Ed
ano passado
Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade total de energia necessária para aquecer a água e vaporizar uma parte dela. Vamos fazer isso passo a passo. 1. Calor necessário para aquecer a água: - Massa da água: 2,25 litros = 2,25 kg = 2250 g - Calor específico da água: 1 cal/g.°C - Variação de temperatura: de 15°C a 100°C = 85°C Calor necessário para aquecer a água: \[ Q_1 = m \cdot c \cdot \Delta T = 2250 \, \text{g} \cdot 1 \, \text{cal/g.°C} \cdot 85 \, \text{°C} = 191250 \, \text{cal} \] 2. Calor necessário para vaporizar 0,25 litros de água: - Massa da água a ser vaporizada: 0,25 litros = 0,25 kg = 250 g - Calor latente de vaporização: 540 cal/g Calor necessário para vaporizar a água: \[ Q_2 = m \cdot L = 250 \, \text{g} \cdot 540 \, \text{cal/g} = 135000 \, \text{cal} \] 3. Calor total necessário: \[ Q_{total} = Q_1 + Q_2 = 191250 \, \text{cal} + 135000 \, \text{cal} = 326250 \, \text{cal} \] 4. Conversão de calor total para joules: \[ Q_{total} = 326250 \, \text{cal} \cdot 4,18 \, \text{J/cal} \approx 1362000 \, \text{J} \] 5. Energia liberada pela gasolina: - A combustão de 1 g de gasolina libera 46000 J. - Apenas 35% dessa energia é utilizada: \[ E_{utilizada} = 46000 \, \text{J/g} \cdot 0,35 = 16100 \, \text{J/g} \] 6. Massa de gasolina necessária: \[ m = \frac{Q_{total}}{E_{utilizada}} = \frac{1362000 \, \text{J}}{16100 \, \text{J/g}} \approx 84,6 \, \text{g} \] Portanto, a massa de gasolina que deve ser utilizada é aproximadamente 85 g. A alternativa correta é: c) 85 g.
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