10g de hidrogênio são queimados na presença de excesso de oxigênio. A massa de água formada é a) 18g b) 90g c) 45g d) 10g

Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação entre hidrogênio e oxigênio para formar água. A reação é: \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \] 1. Massa molar do hidrogênio (H₂): 2 g/mol (1 g/mol para cada átomo de hidrogênio). 2. Massa molar da água (H₂O): 18 g/mol (2 g/mol para hidrogênio + 16 g/mol para oxigênio). Agora, vamos calcular quantos mols de hidrogênio temos em 10 g: \[ \text{Mols de } H_2 = \frac{10 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 5 \text{ mols de } H_2 \] De acordo com a reação, 2 mols de H₂ produzem 2 mols de H₂O. Portanto, 5 mols de H₂ produzirão 5 mols de H₂O. Agora, vamos calcular a massa de água formada: \[ \text{Massa de } H_2O = 5 \text{ mols} \times 18 \text{ g/mol} = 90 \text{ g} \] Portanto, a massa de água formada é: b) 90g.