Na reação xPb(NO3)2 → yPbO + zNO2 + O2, x, y e z são: a) 1, 1, 2 b) 2, 2, 4 c) 1, 2, 4 d) 4, 2, 2

Para balancear a reação \( xPb(NO_3)_2 → yPbO + zNO_2 + O_2 \), precisamos contar os átomos de cada elemento em ambos os lados da equação. 1. Analisando os reagentes: - \( Pb(NO_3)_2 \) contém 1 átomo de Pb, 2 átomos de N e 6 átomos de O (2 nitratos). - Portanto, \( x \) Pb(NO₃)₂ tem \( x \) Pb, \( 2x \) N e \( 6x \) O. 2. Analisando os produtos: - \( PbO \) contém 1 átomo de Pb e 1 átomo de O. - \( NO_2 \) contém 1 átomo de N e 2 átomos de O. - \( O_2 \) contém 2 átomos de O. 3. Balanceando os elementos: - Para Pb: \( x = y \) - Para N: \( 2x = z \) - Para O: \( 6x = y + 2z + 2 \) Substituindo \( y \) e \( z \) nas equações, temos: - \( 6x = x + 2(2x) + 2 \) - \( 6x = x + 4x + 2 \) - \( 6x = 5x + 2 \) - \( x = 2 \) Agora, substituindo \( x \) para encontrar \( y \) e \( z \): - \( y = x = 2 \) - \( z = 2x = 4 \) Portanto, \( x = 2 \), \( y = 2 \), \( z = 4 \). A alternativa correta é: b) 2, 2, 4.