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A sacarose, conhecida comumente como açúcar comum, é um sólido cristalino à temperatura ambiente. Obtida pela condensação de glicose e frutose, sua fórmula química é C12H22O11. Coloque em ordem crescente de eletronegatividade os elementos químicos que compõem a molécula desse carboidrato. Justifique sua resposta com base na localização dos elementos na tabela.

Observando a tendência da tabela periódica quanto mais a direita mais eletronegativo será o composto, ou melhor dizendo quanto mais próximo do flúor mais eletronegativo o elemento será. A partir disso o oxigênio é o mais a direita e mais próximo do flúor, portanto o mais eletronegativo, em seguida o carbono e o mais distante o hidrogênio, portanto, em ordem crescente (menor para o maior) temos: H < C < O

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A ordem crescente de eletronegatividade dos elementos químicos que compõem a sacarose (C12H22O11) é, de fato, H < C < O. Justificando: 1. Hidrogênio (H): É o menos eletronegativo, pois está mais à esquerda na tabela periódica. 2. Carbono (C): Tem uma eletronegatividade maior que o hidrogênio, mas menor que o oxigênio. 3. Oxigênio (O): É o mais eletronegativo dos três, pois está mais à direita e mais próximo do flúor na tabela periódica. Portanto, a resposta correta é: H < C < O.

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Na tabela a seguir, os símbolos dos elementos químicos foram substituídos por letras do alfabeto. Com base nas propriedades periódicas, responda às questões

a) Qual elemento tem o menor raio atômico? F
b) Qual elemento tem o maior raio atômico? A
c) Que elementos não são metais? E, F, G
d) Que elementos são metais? A, B, C, D
e) Qual é o elemento mais eletronegativo? F
f) Qual metal alcalinoterroso tem menor raio? B
g) Qual elemento apresenta menor afinidade eletrônica? A
h) Que elemento do 4º período apresenta a maior energia de ionização? E

Com auxílio da tabela periódica, assinale a resposta correta.

I. Halogênio com maior raio atômico (A)F (B) Br (C) Cl (D)I
II. Elemento do 2º período com menor tamanho (A)Li (B) B (C) O (D)Ne
III. Elemento do grupo dos gases nobres com maior energia de ionização (A)Ne (B) Ar (C) He (D)Xe
IV. Grupo em que os elementos têm maior afinidade eletrônica (A)Halogênios (B) Calcogênios (C) Metais alcalinos (D)Metais alcalinosterrosos
V. Elemento do 2º período com maior eletronegatividade (A)F (B) O (C) Be (D)C
VI. Metal alcalino de menor raio (A)Li (B) K (C) Fr (D)Rb
VII. Elementos com tendência em formar íons positivos (A)Metais (B) Não metais (C) Semimetais (D)Gases nobres
VIII. Elementos que apresentam características intermediárias entre metais e não metais (A)Não metais (B) Semimetais (C) Gases nobres (D)Hidrogênio
IX. Grupo que apresenta elementos de grande estabilidade e, consequentemente, elevada energia de ionização (A)Gases nobres (B) Calcogênios (C) Metais alcalinos (D)Metais alcalinosterrosos
X. Grupo com tendência de perder elétrons e, consequentemente, baixo valor de energia de ionização (A)Gases nobres (B) Calcogênios (C) Halogênios (D)Metais alcalinos
XI. Elemento químico que, apesar de não ser um metal, apresenta a mesma configuração eletrônica que a última camada dos metais alcalinos (A)He (B) O (C) H (D)Ar