Para resolver essa questão, precisamos primeiro calcular as quantidades de H₃PO₄ e KOH que estão sendo misturadas e, em seguida, determinar a molaridade do sal formado (K₃PO₄). 1. Cálculo das moles de H₃PO₄: - Volume = 300 mL = 0,3 L - Molaridade = 0,5 mol/L - Moles de H₃PO₄ = Molaridade × Volume = 0,5 mol/L × 0,3 L = 0,15 mol 2. Cálculo das moles de KOH: - Volume = 150 mL = 0,15 L - Molaridade = 3,0 mol/L - Moles de KOH = Molaridade × Volume = 3,0 mol/L × 0,15 L = 0,45 mol 3. Reação entre H₃PO₄ e KOH: A reação é: \[ H₃PO₄ + 3 KOH \rightarrow K₃PO₄ + 3 H₂O \] Para cada 1 mol de H₃PO₄, são necessários 3 moles de KOH. Portanto, a quantidade de KOH necessária para reagir com 0,15 mol de H₃PO₄ é: \[ 0,15 \text{ mol H₃PO₄} \times 3 = 0,45 \text{ mol KOH} \] Como temos exatamente 0,45 mol de KOH, todos os reagentes reagem completamente. 4. Cálculo do volume total da solução: - Volume total = 300 mL + 150 mL = 450 mL = 0,45 L 5. Cálculo da molaridade do sal (K₃PO₄) formado: - Moles de K₃PO₄ formados = 0,15 mol (pois 1:1 com H₃PO₄) - Molaridade do K₃PO₄ = Moles / Volume total = 0,15 mol / 0,45 L = 0,33 mol/L Portanto, a molaridade da solução final em relação ao sal formado é: b) 0,33 mol / L.