Para entender por que a solução de ácido clorídrico (HCl) em água conduz bem a eletricidade, precisamos considerar o que acontece quando o HCl é dissolvido. 1. O HCl é um ácido forte e se ioniza completamente em água, formando íons H₃O⁺ (ou H⁺) e íons Cl⁻. 2. A presença desses íons livres na solução é o que permite a condução de eletricidade, já que a eletricidade é conduzida por partículas carregadas. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Dissociação da água em H+ e OH– - Isso não é o que ocorre de forma significativa na dissolução do HCl. b) Ionização do HCl, formando H3O+ e Cl– - Esta é a descrição correta do que acontece quando o HCl é dissolvido em água. c) Transferência de elétrons da água para o HCl - Isso não ocorre na dissolução do HCl. d) Transferência de elétrons do HCl para a água - Também não é o que acontece. e) Reação de neutralização do H+ da água com o Cl– do HCl - Isso não é uma descrição correta do processo. Portanto, a alternativa correta é: b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl–.