Lista de exercícios - Ligações químicas (1) (1)

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Lista de exercícios sobre ligações químicas 
 
Exercícios de revisão 
 
1) Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa. 
(a) A regra do octeto refere-se a padrões de ligação química dos oito primeiros elementos da 
tabela periódica. 
(b) A regra do octeto refere-se à tendência de certos elementos de reagir de tal modo a 
completar sua camada externa com oito elétrons de valência. 
(c) Ao ganhar elétrons, um átomo torna-se um íon de carga positiva ou cátion. 
(d) Quando um átomo forma um íon, muda apenas o número de elétrons de valência; o número 
de prótons e nêutrons não muda. 
(e) Ao formar íons, os elementos do grupo 2A perdem dois elétrons e tornam-se cátions com 
carga +2. 
(f) Ao formar um ânion, o átomo de sódio (1s2 2s2 2p6 3s1) completa sua camada de valência 
adicionando um elétron para preencher a camada 3s (1s2 2s2 2p6 3s2). 
(g) Os elementos do grupo 6A reagem recebendo dois elétrons e tornando-se ânions com carga 
-2. 
períodos 1, 2 e 3. 
(i) Os átomos e seus íons derivados apresentam propriedades físicas e químicas semelhantes. 
 
2) Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa. 
(a) Para elementos dos grupos 1A e 2A, o nome dos íons formados é simplesmente a palavra íon 
seguida do nome do elemento; por exemplo, Mg2+ é íon magnésio. 
(b) O H+ é o íon hidrônio, e H-, o íon hidreto. 
(c) O núcleo do H+ consiste em um próton e um nêutron. 
(d) Muitos elementos de transição e de transição interna formam mais de um íon de carga 
positiva. 
(e) Na denominação de cátions metálicos com duas cargas diferentes, o sufixo -oso refere-se ao 
íon de carga +1, e -ico, ao íon de carga +2. 
(f) O Fe3+ é o íon de ferro (III) ou íon férrico. 
(g) O ânion derivado de um átomo de bromo chama-se íon bromo. 
(h) O ânion derivado de um átomo de oxigênio chama-se íon óxido. 
(i) O HCO3
- é o íon hidrogenocarbonato. 
(j) O íon fosfato é PO3
4-. 
(k) O íon nitrito é NO2
-, e o íon nitrato, NO3
-. 
 
3) Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa. 
(a) De acordo com o modelo de ligação de Lewis, os átomos se unem de tal modo que cada 
átomo adquire uma configuração eletrônica na camada externa equivalente à do gás nobre mais 
próximo em número atômico. 
(b) Átomos que perdem elétrons para preencher uma camada de valência tornam-se cátions e 
formam ligações iônicas com ânions. 
(c) Átomos que ganham elétrons para preencher camadas de valência tornam-se ânions e 
formam ligações iônicas com cátions. 
(d) Átomos que compartilham elétrons para preencher camadas de valência formam ligações 
covalentes. 
(e) Ligações iônicas tendem a se formar entre elementos do lado esquerdo da tabela periódica, 
e ligações covalentes tendem a se formar entre elementos do lado direito da tabela periódica. 
(f) Ligações iônicas tendem a se formar entre um metal e um não metal. 
(g) Quando dois não metais se combinam, a ligação entre eles geralmente é covalente. 
(h) Eletronegatividade é uma medida da atração de um átomo pelos elétrons que ele 
compartilha em uma ligação química com outro átomo. 
(i) A eletronegatividade geralmente aumenta com o número atômico. 
(j) A eletronegatividade geralmente aumenta com a massa atômica. 
(k) A eletronegatividade é uma propriedade periódica. 
(l) O flúor, situado no canto superior direito da tabela periódica, é o elemento mais 
eletronegativo; o hidrogênio, no canto superior esquerdo, é o elemento menos eletronegativo. 
(m) A eletronegatividade depende tanto da carga nuclear quanto da distância dos elétrons de 
valência em relação ao núcleo. 
(n) A eletronegatividade geralmente aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período 
da tabela periódica. 
(o) A eletronegatividade geralmente aumenta de cima para baixo em uma coluna da tabela 
periódica. 
 
4) Indique se afirmação é verdadeira ou falsa. 
(a) O nome de um composto iônico binário consiste no nome do íon negativo seguido do nome 
do íon positivo. 
(b) Ao dar nome a compostos iônicos binários, é necessá- rio declarar o número de cada íon 
presente no composto. 
(c) A fórmula do óxido de alumínio é Al2O3. 
(d) Tanto o óxido de cobre (II) como o óxido cúprico são nomes aceitáveis para o CuO. 
(e) O nome sistemático para o Fe2O3 é óxido de ferro (II). 
(f) O nome sistemático para o FeCO3 é carbonato de ferro. 
(g) O nome sistemático para o Na2O é óxido de sódio. 
(h) O nome sistemático para o PCl3 é cloreto de potássio. 
(k) A fórmula do carbonato de amônio é NH4CO3. 
 
5) Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa. 
(a) Uma ligação covalente é formada entre dois átomos cuja diferença de eletronegatividade é 
menor que 1,8. 
(b) Se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos for zero (eletronegatividades 
idênticas), então eles não formarão uma ligação covalente. 
(c) Uma ligação covalente formada pelo compartilhamento de dois elétrons é chamada ligação 
dupla. 
(d) Na molécula de hidrogênio (H2), o par de elétrons compartilhados completa a camada de 
valência de cada hidrogênio. 
(e) Na molécula de CH4, cada hidrogênio tem uma configuração eletrônica como a do hélio, e o 
carbono tem uma configuração eletrônica como a do neônio. 
(f) Em uma ligação simples, dois átomos compartilham um par de elétrons; em uma ligação 
dupla, eles compartilham dois pares de elétrons; e em uma ligação tri- 
pla, três pares de elétrons. 
 
6) Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa. 
(a) Um composto covalente binário contém dois tipos de átomos. 
(b) Os dois átomos de um composto covalente binário são denominados na seguinte ordem: 
primeiro o elemento mais eletronegativo e depois o menos eletronegativo. 
(c) O nome do SF2 é difluoreto de enxofre. 
(d) O nome do CO2 é dióxido de carbono. 
(e) O nome do CO é óxido de carbono. 
(f) O nome do HBr é brometo de hidrogênio. 
(g) O nome de CCl4 é tetracloreto de carbono. 
Problemas 
 
7) Identifique cada um dos compostos vistos a seguir como molecular ou iônico. 
(a) CrCl2 
(b) S2Cl2 
(c) SO3 
(d) NH4C2H3O2 
(e) KIO3 
(f) P4O6 
(g) CaSO3 
(h) AgCN 
(i) ZnBr2 
(j) H2Se 
(k) V(NO3)3 
(l) Au2S 
(m) Au2S3 
(n) Co(C2H3O2)2 
(o) GeBr4 
(p) K2CrO4 
(r) Fe(OH)2 
(s) I2O4 
 
8) Quantos elétrons cada átomo deve ganhar ou perder para adquirir uma configuração 
eletrônica idêntica à do gás nobre mais próximo em número atômico? 
(a) Li 
(b) Cl 
(c) P 
(d) Al 
(e) Sr 
(f) S 
(g) Si 
(h) O 
 
9) Preveja quais espécies são estáveis (podem possuir a carga apresentada): 
(a) I- 
(b) Se2+ 
(c) Na+ 
(d) S2- 
(e) Li2+ 
(f) Ba3+ 
 
10) Usando a tabela periódica e o conceito de eletronegatividade, classifique cada uma das 
ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente (seja polar ou apolar): 
(a) O—S 
(b) Ca—O 
(c) Si—C 
(d) H—I 
(e) Cl—O 
(f) Ga—F 
(g) Rb—Br 
(h) H—Li 
(i) Cs—N 
 
11) Considerando suas posições relativas na tabela periódica, qual o elemento de maior 
eletronegatividade em cada par? 
(a) F ou Cl 
(b) O ou S 
(c) C ou N 
(d) C ou F 
 
12) Explique o que acontece às configurações eletrônicas do Mg e do Br quando eles reagem 
entre si formando o brometo de magnésio. 
 
13) Complete a tabela escrevendo as fórmulas dos compostos formados: 
 
 
 
 
14) Preencha os espaços vazios na tabela seguinte. 
 
 
 
15) Utilize símbolos de Lewis para fazer o diagrama (representação da formação) dos compostos 
iônicos formados entre: 
(a) Mg e S 
(b) Mg e Cl 
(c) Ca e Br 
(d) Al e O 
 
16) Represente por símbolos de Lewis a formação dos seguintes compostos iônicos: 
(a) fluoreto de rubídio 
(b) iodeto de bário 
(c) sulfeto de magnésio 
(d) óxido de potássio 
(e) nitreto de césio 
(f) fosfeto de estrôncio. 
 
17) Escreva a fórmula do composto iônico formado em cada par de elementos. 
(a) Sódio e bromo 
(b) Alumínioe cloro 
(c) Magnésio e oxigênio 
(d) Sódio e oxigênio 
(e) Bário e cloro 
 
18) Embora não seja um metal de transição, o chumbo pode formar íons Pb2+ e Pb4+. Escreva a 
fórmula do composto formado entre cada um desses íons de chumbo e os seguintes ânions: 
(a) Íon cloreto 
(b) Íon hidróxido 
(c) Íon óxido 
 
19) Escreva a fórmula do composto formado a partir dos seguintes pares de íons: 
(a) Íon ferro (III) e íon hidróxido 
(b) Íon bário e íon cloreto 
(c) Íon cálcio e íon fosfato 
(d) Íon sódio e íon permanganato 
(e) Íon ferro (II) e íon cloreto 
(f) Íon cálcio e íon hidróxido 
(g) Íon amônio e íon fosfato 
(h) Íon estanho (II) e íon fluoreto 
 
20) Qual é a carga de cada íon nestes compostos? 
(a) CaS 
(b) MgF2 
(c) Cs2O 
(d) ScCl3 
(e) Al2S3 
 
21) Dê nome aos seguintes compostos iônicos: 
(a) CaSO3 (b) Sr3(PO4)2 
 
(c) Fe(OH)2 
(d) Na2PO4 
(e) (NH4)2SO4 
(f) Co(NO3)2
 
22) Forneça o nome dos compostos iônicos hidratados: 
(a) MgSO4
.7H2O 
(b) AlSO4
.12H2O 
(c) Al(NO3)3
.6H2O 
(d) FeCl3.9H2O 
 
23) Quais das moléculas relacionadas têm uma estrutura de Lewis com apenas um par solitário 
de elétrons: F2, CO3
2–, CH4 ou PH3? 
 
24) Desenhe uma estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas e íons. 
(a) Br2 
(b) H2S 
(c) NH3 
(d) CH4 
(e) CN– 
(f) NH4
+ 
(g) SO4
2– 
(h) H3PO4
 
25) Nomeie cada um dos compostos binários a seguir: 
(a) NF3 
(b) HI 
(c) BI3 
(d) PF5 
(e) N2O5 
(f) P4S3 
(g) OF2 
(h) XeF4 
(i) CO 
(j) NI3 
(k) SiCl4 
(l) N4Se4 
(m) SO3 
(n) SO2 
(o) BrF5 
(p) NO 
 
26) Dê a fórmula para cada um dos seguintes compostos: 
(a) dicloreto de enxofre 
(b) pentóxido de dinitrogênio 
(c) tetracloreto de silício 
(d) Trióxido de diboro 
(e) trifluoreto de dibromo 
(f) difluoreto de xenônio 
(g) tetrafluoreto de difósforo 
(h) tricloreto de fósforo 
(i) monóxido de cloro 
(j) tetrafluoreto de dienxofre 
(k) pentafluoreto de fósforo 
(l) tribrometo de boro 
(m) monóxido de dicloro 
(n) tetrafluoreto de xenônio 
(o) tetrabrometo de carbono 
 
27) Desenhe estruturas de ressonância para: 
(a) NO2
– 
(b) NNO 
(c) HCO2
– 
 
28) Escreva três estruturas contribuintes aceitáveis para o íon carbonato, CO3
2–, e justifique as 
estruturas propostas com o conceito de carga formal. 
 
29) Desenhe a estrutura de Lewis de duas formas de ressonância para o ozônio, O3. Qual a 
previsão que você faz sobre os comprimentos relativos das ligações O–O? 
 
30) Desenhe três estruturas de ressonância plausíveis para o íon OCN–. Mostre as cargas formais. 
 
31) Na direção de que átomo os elétrons ligantes se deslocam em uma ligação covalente 
(polaridade da ligação) entre cada um dos seguintes pares: 
(a) H e Cl (b) N e O 
 
(c) C e O 
(d) Cl e Br 
(e) C e S 
(f) P e S 
(g) H e O 
 
32) Suponha que você queira fazer uma molécula diatômica usando dois átomos de halogênio 
diferentes. Qual combinação de halogênios seria a menos polar? E qual seria a mais polar? 
 
33) Qual dos seguintes contém tanto ligações iônicas quanto covalentes? 
(a) BaCO3 
(b) MgCl2 
(c) BaO 
(d) H2S 
(e) SO4
2– 
(f) (NH4)2SO4